21.(6分)(1)写出下列物质的化学式：

①亚铁离子_____________________;②硫酸铝____________________。

(2)化学反应在从古至今的生产中都起着非常重要的作用。请按要求写出化学方程式：

①古代的湿法炼铜___________________________________________________;

②工业上用赤铁矿炼铁_______________________________________________。

22.(4分)我们在初中化学里学过的一些物质，在实际生活中有重要的用途。现有以下4种物质：硝酸钾、稀硫酸、硫酸铜、干冰，请用它们(或其主要成分)的化学式填空。

(1)可用于配制杀菌剂波尔多液 _______________

(2)可用于除去铁锈 _______________

(3)可用于人工降雨 _______________

(4)可作为复合肥使用 _______________

23.(4分)将下列各名词填在与之相对应的空格中(只需填序号)。

①乳化 ②结晶 ③潮解 ④挥发

(1)氢氧化钠固体露置在空气中，表面变潮湿

(2)打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现白雾

(3)将洗洁精洗去餐具上的油污

(4)冷却热的硝酸钾饱和溶液，出现晶体

24.(6分)以下是一些常见物质间互相转化的关系图(有些反应条件未注明)

(1)将固体A充分加热至不再产生气体，滤液H中所含有的物质有：

____________________________________________(写化学式)

(2)固体B的化学式为______________，它在与无色液体E的反应中起____________作用。

(3)如果气体Z是最简单的有机物，它在气体X中燃烧，会因X的量的变化和条件的不同而生成不同的物质。试写出X和Z反应生成固体单质M和无色液体F的化学方程式：

______________________________________________________________。

三、(本大题包括2小题，共10分)

25.(3分)中和反应是一类重要的化学反应，广泛应用于化学研究和工农业生产。中和反应过程中会放出热量。以下是在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸(常温下)的反应中，溶液温度变化的数据：

加入盐酸的体积

(V)/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 溶液温度上升

(△t)/℃ 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9

(1)试绘出溶液的温度变化(△t)与加入的盐酸体积(V)之间的关系曲线图：

(2)请根据曲线变化的趋势，说明溶液温度变化的原因

26.(7分)利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。例如，在一定量的待测酸(或碱)溶液中逐滴加入已知质量分数的碱(或酸)溶液(标准溶液)，直到酸、碱正好完全反应，根据消耗标准碱(或酸)溶液的多少即可求算出待测酸(或碱)溶液的质量分数。

右图为某次测定过程中，溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图。

(1)根据右图曲线可以判断实验中是向_______(填"酸"或"碱"，下同)

溶液(待测液)中滴加__________溶液(标准液)。

(2)在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞作指示剂，即在

待测溶液中先滴入几滴酚酞试液，若看到_______________________

_____________________________，则证明中和反应正好完成。

(3)如果实验中使用的酸是硫酸，碱是氢氧化钠，且待测液和标准液的密度均以1.0g/mL计。若测定中取用待测液25mL，标准液溶质的质量分数为4.5%，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数。