二.填空题(共38分)

31.空气是一种混合物，根据所学知识填写：占空气体积78%的是 (1) ;会引起温室效应的气体是 (2) ;可用于制造霓虹灯的是 (3) ;人类时刻都离不开空气，是因为空气中有 (4) 。

32. 水是宝贵的自然资源。

①保持水化学性质的最小微粒是 (5) ;同学们对水进行如下图的实验，图甲中净化水的方法是 (6) 和 (7) ;图乙中发生反应的化学方程式为 (8) ，该反应的基本类型是 (9) ，检验b管中气体的方法是 (10) ;已知相同条件下氧气在水中的溶解度大于氢气，那么在实验中a、b两管气体实际测得的体积比与理论值相比会偏 (11) (填“小”或“大”)。

②Cl2常作自来水消毒剂，其原理是：Cl2+H2O→HClO+X，则X的化学式为 (12) ;此反应中属于氧化物的是 (13) (填化学式)，此反应中含有游离态氯元素的物质是(14) (填化学式)。

33.人体缺乏维生素C(简写Vc)就会患坏血病。右图为某品牌维生素C片说明书的一部分。根据信息进行回答：

VC分子中碳、氢、氧原子的个数比为 (15) ;VC中

碳元素的质量分数为 (16) ;17.6克VC的物质的量

是 (17) mol，含有 (18) 个VC分子。

按标签说明书服用，则每天摄入Vc (19) mg。

34.下图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：

①厨房清洁剂显 (20) 性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈 (21) ;

②酸雨的酸性比正常雨水的酸性 (22) (填“强”或“弱”);

③测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏_(23)__(“大”或“小”)

35.K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度数据及对应的溶解度曲线如下：

温度/℃ 20 30 50 60 80

溶解度

(g/100g水) K2CO3 110 114 121 126 139

KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169

①图1中表示KNO3溶解度曲线的是(24)(填“甲”或“乙”);

②曲线上M点的含义是 (25) ;

③图1中t1的温度范围为 (26) ;

④20℃时，60g K2CO3固体加入到50克水中，得到的溶液的溶质质量分数是(27) ;

⑤80℃ 时有KNO3饱和溶液(含少量K2CO3)，若要得到较纯净的KNO3晶体，宜采用实验操作方法是 (28) ;

⑥40℃ 时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃ ，其结果如图2所示。有关说法中，正确的有 (29) 。(填字母)

A.烧杯II中溶液是不饱和溶液

B.烧杯I中溶解的是KNO3，烧杯II中溶解的是K2CO3

C.升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯I中固体全部溶解

D.若将烧杯I中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数

一定减小

三.简答题(32分)

36.根据下列实验装置示意图，请回答问题：

①图中标号仪器的名称：I (1) II (2) ;

②实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制备O 2的化学方程式为 (3) ;发

生装置可选择 (4) (填字母)。完全反应后的固体残渣，通过以下四步实验操作可

回收得到较纯净的二氧化锰(残渣中只有二氧化锰难于水)。正确操作的先后顺序是 (5)

(填写选项符号)。

a.烘干 b.溶解 c.过滤 d.洗涤

③实验室制CO2气体的发生装置应选择 (6) ，若要用装置C证明CO2能与水反应生成碳酸，C中除有少量水外，应加入的试剂是__(7)____，看到的现象是 (8) ;

若把生成的CO2气体通入D装置中，D中看到的实验现象是 (9) ， 说明CO2具有的性质是 (10) 。

37.探究水蒸气通过灼热的木炭后，得到的混合气体的主要成分。

【提出猜想】该混合气体主要成分为CO、CO2、H2和H2O。

【查阅资料】a.浓硫酸可作干燥剂。 b.氢气在加热的条件下与氧化铜反 应生成铜和水。

【实验过程】设计实验装置如下：(部分夹持仪器已略去;假设每个装置里的药品足量，反应充分)。

装置A中无水硫酸铜变蓝，写出该反应的化学方程式 (11) ,装置B中澄清石

灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式 (12) ,由此得出混合气体中含有CO2和

H2O气体; ②通过观察装置D、E中的现象后 ，为了确认混合气体中含有氢气，装置C

中的试剂是 (13) 。为了证明CO气体的存在，装置F中试剂是 (14) 。

【实验结论】猜想正确。

38.采用适当的试剂，从石灰石(主要成分为CaCO3)获得高纯度CaCO3的流程如下：

①写出石灰石煅烧的化学方程式 (15) ;写出固体A 与试剂①反应的化学

方程式 (16) ;

②上述流程中有的物质可以再利用，请在流程图上用箭头标示再利用的路线(箭头要求：从可利用的物质出发，指向利用该物质的环节); (17)

③为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐

酸进行反应(杂质不参加反应)。随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反

应得到气体的质量变化关系如图所示：

计算：样品中碳酸钙的质量百分含量是多少?(写出计算过程)

一、选择题(每小题1分，共30分)

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

答案 C A B C C B C D B C D D B A C

题号 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

答案 A A D D A C A A A C C B D B D

二、填空题(共38分，除有说明外，每格1分，方程式2分。)

31.(1)N2 (2) CO2 (3) 稀有气体 (4) O2 (写名称也可以)

32.(5) H2O (6) 过滤 (7) 吸附 (8) 2H2O 2H2↑+O2↑ (9)分解反应

(10) 用带火星的木条放在试管口 (11)大 (2分)

(12) HCl (13) H2O (14) Cl2

33.(15) 3∶4∶3 (16) 9/22 (0.41 41% ) (17) 0.1(2分) (18) 6.02×1022

(19)60(2分)

34.(20) 碱 (21) 红色 (22) 强 (23) 大(2分)

35.(24) 甲 (25) t1时K2CO3、KNO3的溶解度相等 (26) 60℃-80℃ (2分)

(27)11/21(0.52)(2分) (28) 降温结晶(冷却热的饱和溶液)(2分) (29)BC(2分)

三、简答题(共32分，除有说明外，每格1分，方程式2分。)

36.(1) 铁架台 (2)长颈漏斗(3)2KClO3 2KCl+3O2↑ (4) A (5) bcda (2分)

(6) B (7) 石蕊 (8) 溶液变红色 (9) 下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭 (2分)

(10) 密度比空气大;不助燃;不可燃 (2分)

37.(11)CuSO4+5H2O→CuSO4•5H2O (12) CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O

(13) 浓硫酸 (14)澄清石灰水

38.(15) CaCO3 CaO+CO2 (16) CaO+H2O→Ca(OH)2

(17)2个循环箭头(略)(2分)

(18)CO2的物质的量=8.8/44=0.2mol

设含碳酸钙xmol

CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O

1 1

X 0.2

1/x=1/0.2

X=0.2mol

碳酸钙的质量=0.2mol×100g/mol=20g

碳酸钙的质量百分含量=20/100=0.8=80%

希望这篇中考化学第一轮模拟练习题，可以帮助更好的迎接即将到来的考试!

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