2017中考化学一模试题练习(考前检测)

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2016-09-12

3.10g

【解析】

试题分析:设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x则:

CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

100 44

x 4.4g

x=10g

答案:反应消耗的碳酸钙的质量10g.

考点:根据化学反应方程式的计算

4.A

【解析】

试题分析:根据反应前后质量的变化,判断它到底是反应物还是生成物,N反应物前质量1g,反应后质量26g,质量增加了,故N是生成物,生成了25g,P反应物前质量32g,反应后质量12g,质量减少了,故P是反应物,反应了20g,而Q的质量不变,故可能是该反应的催化剂,故D正确,再根据质量守恒定律,可得出M一定是反应物,并且反应了5g,故M反应后的质量=18g-5g=13g,故B正确,该反应可表示为P+M→N,是一个化合反应,故A错误,故选A

考点:质量守恒定律,催化剂的概念

5. B

【解析】

试题分析:由镁、铜与氧气反应的化学方程式可知, 2Mg+O2点燃2MgO,2Cu+O2△2CuO,等质量的镁、铜与氧气反应需要的氧气的质量、生成的氧化物的质量是不同的,故选B

考点: 图像题;根据化学方程式的计算

6.(1)0.2g (2)95.6%

【解析】

试题分析:(1) 根据质量守恒定律,化学反应前后,物质的总质量不变,所以生成氢气的质量=6.8g+50g-56.6g=0.2g

(2) 根据化学方程式:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑中锌与氢气的质量关系,可算出锌的质量,进而求出锌粒中所含锌的质量分数

解:设锌的质量为x

Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

2

X 0.2g

65:2=x:0.2g

X=6.5g

锌粒中所含锌的质量分数=6.5g/6.8g×100%=95.6%

考点:质量守恒定律应用,根据化学方程式计算

7.D

【解析】

试题分析:根据化学反应:2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑,其中MnO2不溶于水,所以过滤得到的滤渣为纯净物,质量为17.4g ,即MnO2的质量,分两段时间反应得到,后一段时间产生氧气质量=60g-56.8g=3.2g,根据方程式中KMnO4与O2的质量关系为316:32,可知剩余固体中还有KMnO4的质量=31.6g,MnO2与O2的质量关系为87:32,可知后一段时间加热得到的MnO2质量=8.7g,所以可判断前一段时间加热得到的MnO2质量=17.4g-8.7g=8.7g,所以根据方程式中K2MnO4与MnO2的质量关系为197:87,可算出剩余固体中K2MnO4的质量=19.7g,所以钾元素质量=31.6gKMnO4中钾元素质量+19.7gK2MnO4中钾元素质量,根据元素质量=物质质量×元素的质量分数,经过计算剩余固体中钾元素的含量为26%,故选A

考点:根据化学方程式计算

8.A

【解析】

试题分析:根据质量守恒定律:元素的种类和质量不变,固体成分为氢氧化钙和碳酸钙,向其中加入150g7.3%的稀盐酸恰好完全反应,盐酸中的氯元素全部转变为氯化钙中的氯元素,所以根据氯化钙的化学式CaCl2中钙元素和氯元素的质量关系,求出钙元素质量,Ca:Cl的质量比=40:71=x:150×7.3%×35.5/36.5×100%,x=6g,而根据二氧化碳的质量中的碳元素质量,即固体混合物中碳元素的质量=2.2g×12/44×100%=0.6g,所以固体混合物中钙、碳元素的质量比=6g:0.6g=10:1,故选A

考点:质量守恒定律的应用

9.B

【解析】

试题分析:根据题中反应物BC与生成物 B的质量关系可知,B与BC的质量关系为4:5,将2g A2与80g BC恰好完全反应,根据质量守恒定律以及反应表达式 A2+BC = B + A2C 可以求出A2C的质量为18g,

2g 80g 80g×4/5 18 故答案选择B

考点:质量守恒定律及化学方程式的含义

10.D

【解析】

试题分析:现有11 g气体,经测含碳元素3g,其余都是氧元素,A.气体如果是CO2和O2的混合物,那么二氧化碳中氧元素的质量为8g,二氧化碳质量就为11g,所以就不存在氧气了,B中如果是一氧化碳和二氧化碳的混合物,假设全部是一氧化碳,则氧元素质量为4g,全部是二氧化碳,氧元素质量为8g,所以氧元素最大是8g,但又一氧化碳是氧元素的质量就会小于8g,所以不可能C.中含有碳元素和氧元素的气体有一氧化碳和二氧化碳,以及氧气,可能有三种情况,1、二氧化碳,2、一氧化碳和氧气,3、一氧化碳、二氧化碳和氧气,D.若气体由三物质组成,则为一氧化碳、二氧化碳和氧气,其中一氧化碳和氧气质量比一定是7:4,二氧化碳碳可以是任意数,故选D

考点:质量法,极限计算

11.B

【解析】

试题分析:过氧化氢溶液中溶质是过氧化氢,溶剂是水,它们的组成元素均是氢元素和氧元素。根据题意:过氧化氢溶液质量为100g,氢元素质量分数为8%,那么氢元素质量100g×8%=8g,氧元素质量100g-8g=92g. 设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量m(H2O2)为x,则溶液中水的质量m(H2O)为(100g-x)g, x*(2/34)+(100g-x)*(2/18)=8,解得x=59.5g,(2/34为过氧化氢中氢元素的质量分数,2/18为水中氢元素的质量分数) 设生成氧气的质量为y

2 H2O2------O2↑

68 32

59.5 y

y=28g

剩余水的质量m(H2O)=100g-28g=72g,

硫酸铜质量分数w(CuSO4)=8g/(8g+72g)=10%.

考点:溶质质量分数的计算

12.D

【解析】

试题分析:根据化学反应:Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl中BaSO4与NaCl的质量关系=233:117,因为得到23.3g沉淀,所以生成NaCl的质量=11.7g,再根据元素质量=物质质量×元素的质量分数,可得出生成的NaCl中Cl的质量=11.7g×35.5/58.5×100%=7.1g,则原固体中NaCl含有的Cl质量=21.3g-7.1g=14.2g,所以原固体混合物中NaCl的质量=14.2g÷35.5/58.5×100%=2.34g,故选D

考点:根据方程式计算,质量守恒定律的应用

13.(1)混合物 (2) CH4 + 2O2点燃2H2O + CO2 (3)8

【解析】

试题分析:(1)石油属于混合物

(2)天然气(主要成分CH4)完全燃烧的方程式是:CH4 + 2O2点燃2H2O + CO2

(3)根据反应方程式:S + O2 点燃 SO2中S和SO2的质量关系,便可算出SO2的质量

解:设二氧化硫的质量为x

S + O2 点燃 SO2

32 64

100t×4% x

32:64=100t×4%:x

X= 8t

考点:混合物和纯净物,方程式的书写,根据方程式计算

14.(1)用紫色石蕊试液或pH试纸 (2)200 (3)0.5g

【解析】

试题分析:(1)要检验溶液的酸碱性,可用用紫色石蕊试液或pH试纸

(2)从标签显示盐酸质量分数:36.5%,要稀释成18.25%的稀盐酸,稀释过程中溶质的质量不变,从而列出等式,故可设水的质量为x

200g×36.5%=(200g+x)×18.25%

∴x=200g

(3)根据反应化学方程式:Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑中HCl与氢气的质量关系,即可求出生成氢气的质量

解:设生成氢气的质量是y

Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑

73 2

100g×18.25% y

73:2= 100g×18.25%:y

y=0.5g

答:生成氢气的质量是0.5g

考点:溶液的稀释,根据化学方程式进行计算

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