8.(2015•绥化)某化学兴趣小组同学利用图中所示装置模拟炼铁：

(1)为了避免玻璃管a在加热时可能发生爆炸，加热前应　先通一会儿CO　.

(2)a管中氧化铁发生反应的化学方程式为　3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2　.

(3)B装置可用来吸收二氧化碳气体，写出该反应的化学方程式　CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O　;B装置　能　(填“能”或“不能”)用来收集CO.

(4)若a管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4g，则加入a管中氧化铁的质量是　8　g.

考点： 一氧化碳还原氧化铁;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

专题： 金属与金属材料.

分析： (1)根据炼铁的注意事项来分析;

(2)根据炼铁的原理来分析;

(3)根据反应原理以及氢氧化钠的性质来分析;

(4)一氧化碳还原氧化铁反应后固体质量减少的质量即为氧化铁中氧元素的质量，利用氧化铁中铁与氧元素的质量关系，由氧元素的质量计算出生成铁的质量，并进而计算氧化铁的质量或通过氧化铁中氧元素的质量分数计算.

解答： 解：(1)一氧化碳具有可燃性，与空气混合，加热可能会发生爆炸，所以在加热前要先通一氧化碳排尽玻璃管内空气防止一氧化碳不纯发生爆炸;故填：先通一会儿CO;

(2)在高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2;故填：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2;

(3)装置C内盛有氢氧化钠溶液可以除去尾气中的二氧化碳，同时一氧化碳气体排出装置内的溶液而被收集，防止造成空气污染;二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，方程式是：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O;因为一氧化碳与氢氧化钠溶液不反应，所以可用该装置来收集一氧化碳;故填：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O;能;

(4)氧化铁Fe2O3中Fe与O元素的质量比=(56×2)：(16×3)=7：3，因此，氧化铁中氧元素质量为2.4g时，铁元素的质量=2.4g× =5.6g，则氧化铁的质量为：2.4g+5.6g=8g;

故填：8.

点评： 运用对一氧化碳还原氧化铁反应操作的理解，推断各装置的作用，并能进行简单的分析和计算，是解答类似问题的一般方法.

9.(2015•淮安)某化学小组对铁的冶炼、铁的锈蚀与防护进行以下实验探究.

(1)该小组设计如图1研究铁的冶炼.

①实验时，应先注水片刻后再加热的目的是　排净装置内的空气，以免加热时发生爆炸　.

②硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是　Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2　.

(2)该小组又设计如图2装置，将反应所得铁粉置于锥形瓶底部，塞紧瓶塞，滴加适量食盐水，开始测量容器内压强的变化.压强与时间变化关系如图3所示：

①实验中食盐的作用是　加快了铁粉的锈蚀速率　.

②锥形瓶内压强下降的原因是　铁锈蚀有氧气参与　.

③生产、生活中铁制品的常见防锈方法有　在铁制品表面喷漆　(举一例).

考点： 一氧化碳还原氧化铁;金属锈蚀的条件及其防护;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

专题： 金属与金属材料.

分析： (1)根据一氧化碳还原氧化铁的注意事项以及反应原理来分析;

(2)根据 影响铁锈蚀的因素、装置内压强的变化以及防锈措施来分析.

解答： 解：(1)①实验前，装置内充满了空气，先注入水是为了先排净装置内的空气，以免加热时发生爆炸;故填：排净装置内的空气，以免加热时发生爆炸;

②氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳;故填：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2;

(2)①食盐加快了铁粉的锈蚀速率，故填：加快了铁粉的锈蚀速率;

②铁的锈蚀是与空气中的水蒸气、氧气反应的过程，造成装置内压强减小，故填：铁锈蚀有氧气参与;

③生活中常用的铁制品防锈方法有：在铁制品表面涂上一层保护膜，在铁制品表面镀上一层其他金属，改变铁制品的内部结构，将其制成不锈钢等合金等;故填：在铁制品表面喷漆(合理均可).

点评： 本题考查了金属的冶炼、影响铁锈蚀的因素、防锈的措施等，难度不大.

10.(2015•大连)人类应合理利用和开发金属资源.

(1)一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为　Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2　.

(2)高压电线一般用铝而不用铜的主要原因是　铜的价格比铝高，且密度比较大　;灯泡里的灯丝用钨而不用锡的主要原因 是　钨的熔点比锡高，用钨制灯泡里的灯丝不容易断路，用锡制灯泡里的灯丝容易断路　.

(3)铁制品在潮湿的空气中易生锈，是因为铁与　氧气、水　发生化学反应.可以防止铁制品锈蚀的一种方法是

刷漆　.

考点： 一氧化碳还原氧化铁;金属的物理性质及用途;金属锈蚀的条件及其防护;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

专题： 金属与金属材料.

分析： (1)根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式.

(2)根据金属的性质进行分析，铜的价格贵，密度比较大，钨的熔点高，而锡的熔点低.

(3)根据已有的知识进行分析，铁在与氧气和水并存时易生锈，防锈就是使铁与水或氧气隔绝.

解答： 解：(1)一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故填：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2;

(2)铜的价格高于铝，且密度远远的大于铝的密度，所以高压电线一般用铝而不用铜;电灯泡里的灯丝需要熔点高的金属，钨的熔点高于锡，若使用锡会出现灯丝熔断的现象.

故答案为：铜的价格比铝高，且密度比较大;钨的熔点比锡高，用钨制灯泡里的灯丝不容易断路，用锡制灯泡里的灯丝容易断路.

(3)铁在与氧气和水并存时易生锈，故在潮湿的空气中铁易生锈;防锈就是使铁与水或氧气隔绝，可以保持铁制品表面洁净干燥防锈或覆盖保护层的方法;故填：氧气、水;刷漆(其他合理答案也可).

点评： 本题考查了化学方程式的书写、金属的性质与用途以及铁的锈蚀与防护，难度不大.