10.(2015•雅安)甲乙丙丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示.说法正确的是(　　)

甲 乙 丙 丁

反应前质量分数/% 70 15 6.25 8.75

反应后质量分数/% 35 7.5 48.75 8.75

A.丁一定是这个反应的催化剂

B.参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量

C.甲一定是化合物，乙一定是单质

D. 该反应可能是分解反应

考点： 质量守恒定律及其应用;催化剂的特点与催化作用;反应类型的判定.

专题： 化学用语和质量守恒定律.

分析： 此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型.

解答： 解：A、丁在反应前后质量没有变化，可能为该反应的催化剂，也有可能是杂质，没有参加反应，故A错误;

B、甲反应后质量减少70﹣35=35g，为反应物，乙质量减少15﹣7.5﹣7.5g，为反应物，丙质量增加48.75﹣6.25=42.5g，故B正确;

C、由B分析可知，该反应的化学方程式为：甲+乙=丙，丙一定是化合物，甲和乙都有可能是单质，也有可能是化合物，故错误;

D、由B分析可知，该反应的化学方程式为：甲+乙=丙，故为化合反应，故错误;

故选B

点评： 此题是有关质量守恒定律的考查题，解 题的关键是利用质量守恒定律对相关量的分析与判断，并进而对反应的类型及质量关系进行探讨.

11.(2015•宜昌)在炼铁工业中，常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去，发生反应的化学方程式为：CaCO3+SiO2 X+CO2↑，其中X的化学式是(　　)

A.CaSiO4 B.Ca2SiO3 C.CaSi2O3 D.CaSiO3

考点： 质量守恒定律及其应用.

专题： 化学用语和质量守恒定律.

分析： 由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式.

解答： 解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式CaCO3+SiO2 X+CO2↑，反应前钙、碳、氧、硅原子个数分别为1、1、5、1，反应后的生成物中钙、碳、氧、硅原子个数分别为0、1、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钙原子、1个硅原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为CaSiO3.

故选：D.

点评： 本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键.

12.(2015•遵义)质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bB═cC+dD中，下列说法正确的是(　　)

A.化学计量 数a与b之和一定等于c与d之和

B.若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应

C.反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比

D.若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg

考点： 质量守恒定律及其应用;复分解反应及其发生的条件.

专题： 化学用语和质量守恒定律.

分析： 化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和;物质参加化学反应按一定的质量比进行，故可以判断B、C是否正确;若A和C都是盐，则该反应可能是复分解反应，质也可能是置换反应.

解答： 解：A、参加反应的AB的质量总和一定等于生成的CD的质量总和，但化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，故A错误.

B、若A和C都是盐，则该反应不一定是复分解反应，若BD是单质也可能是置换反应，故B错误;

C、参加反应的AB的质量总和一定等于生成的CD的质量总和，但反应物A和B的质量比不一定等于生成物C和D的质量比，故C错误.

D、物质参加化学反应按一定的质量比进行，由于参加反应的AB的质量比不一定是1：1，故若取zgA和zgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2zg，故D正确;

故选D.

点评： 本题是运用化学中的基本思 想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点，有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力.

13.(2015•张家界)质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论.某物质R与水和氧气反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4则R的化学式应为(　　)

A.FeS B.Fe2S3 C.FeO D.FeS2

考点： 质量守恒定律及其应用.

专题： 化学用语和质量守恒定律.

分析： 由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此再由反应的化学方程式推断反应物R的化学式.

解答： 解：根据反应的化学方程式2R+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4，反应物中氢、氧原子个数分别为4、16，反应后的生成物中氢、硫、氧、铁原子个数分别为4、4、16、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2R中含有2个铁原子和4个硫原子，则每个R分子由1个铁原子和2个硫原子构成，则物质X的化学式为FeS2.

故答案为：D.

点评： 本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是正确解题的关键.

14.(2015•潍坊)在一定条件下，物质A，B发生反应2A+2B═2C+D，探究学习小组在实验中得到下表数据：

物质 A B C D

反应前质量(g) 4.6 4.0 0 0

反应后质量(g) 0 0.4 8.0 a

下列说法正确的是(　　)

A.反应后原子的数目减少

B.a=0.6

C.B、D的相对分子质量之比为9：1

D.该反应一定是复分解反应

考点： 质量守恒定律及其应用;反应类型的判定.

专题： 化学用语和质量守恒定律.

分析： 根据质量守恒定律进行分析，反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物.由表格信息可知4.6g+4.0g+0+0=0+0.4g+8.0g+a，a=0.2，反应后A质量为5克，A质量减少是反应物;B质量减少了也是反应物;C质量增加为生成物，D质量增加的是生成物.

解答： 解：A、根据质量守恒定律可知，反应前后原子的数字没有增减，故错误;

B、根据质量守恒定律可知，由表格信息可知4.6g+4.0g+0+0=0+0.4g+8.0g+a，a=0.2，故错误;

C、设BD的相对分子质量为b、d，则2b：d=(4.0g﹣0.4g)：0.2，则b：d=9：1，故正确;

D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应不一定是复分解反应，还有可能是氧化还原反应等，故错误;

故选C

点评： 解此题需根据质量守恒定律，认真分析各物质的质量变化情况，仔细推敲，即可求解.