第二部分 非选择题 (共60分)

二、本题包括5小题，共32分。

21.(6分)盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到盐酸。

(1)打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有              ，这是因为浓盐酸有        性。

(2)根据下图写出反应的化学方程式                                       。

(3)下列实验中，可用到盐酸的是               (填编号)。

A.实验室制取二氧化碳               B.除去铁钉上的铁锈

C.鉴别NaOH和Ca(OH)2             D.鉴别氯化钠和碳酸钠

22.(6分)向AgNO3溶液中加入过量的铜粉充分反应，回答下列问题：

(1)AgNO3溶液中存在的离子有               。

(2)右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，

请写出每种图形代表的离子(填离子符号)：

_______、  _______。

(3)该反应的化学方程式为                   ，

1个铜原子完全反应生成         个银原子。

23.(6分)氢氧化钴[Co(OH)2] 可作涂料和油漆的干燥剂，其制备方法是：把金属钴与稀盐酸

反应制得氯化钴(CoCl2)，再将氯化钴溶液与氢氧化钠溶液反应制得氢氧化钴。

查阅资料：氯化钴溶液是粉红色，氢氧化钴是难溶于水的粉红色固体。请回答：

(1)预测金属钴与稀盐酸反应的现象                                        。

(2)氯化钴溶液与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是                           。

(3)下列说法正确的是              。

A.钴的金属活动性比铜的强

B.氢氧化钴不能与盐酸反应

C.氯化钴溶液也能和石灰水反应

24.(8分)以下是对有关金属与盐酸反应的系列研究。

研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化

实验时需将镁条进行打磨，其目的是                               。

反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是            反应(填“吸热”

或“放热”)，化学方程式为                                          。

研究二：用右下图所示装置进行不同金属与盐酸反应的探究

(1)比较金属镁和铁与盐酸反应的剧烈程度，实验条件的要求是            。

A.反应的温度可以不同         B.镁条和铁片形状、大小相同

C.所用稀盐酸的质量分数相同   D.所用稀盐酸的质量相同

(2)观察到甲乙两图中长颈漏斗内液面上升高度不同，由此得出的结论是                                                 。

(3)若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2___________(填“多于”、“少于”或“等于”)乙装置中产生的H2质量。

25.(6分)右图为氯化钠、硫酸镁和硝酸钾的溶解度曲线。请回答：

(1)40℃时，向100g水中加入50g硝酸钾，所得溶液为      溶液(填“饱和”或“不饱和”)。

(2)由图中获得有关硫酸镁的溶解度随温度变化的规律是                                               。

(3)60℃时，将氯化钠和硝酸钾分别加入100g水中各配成饱和溶液，再冷却到10℃，则装          (填“氯化钠”或“硝酸钾”)溶液的烧杯析出的晶体较多。

(4)若将50g 质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为10%的氯化钠溶液，应加水的质量是       g。

三、本题包括4小题，共28分。

26.(4分)(1)先在试管中加入2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，此实验操作需要的仪器除试管外，还需要                          。

(2)如右图所示的实验中，将注射器的活塞向右拉时，若装置不漏气可观察到的现象是                                               。

27.(6分)某校兴趣小组的同学在实验室用含有少量氯化钙的氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液。实验步骤如下图所示：

请回答：

(1)加入“过量Na2CO3”所发生反应的化学方程式为                         。

操作2的名称是          。

(2)在“操作1”、“操作3”中，都要要用到的玻璃仪器是              。

(3)加入适量HCl的目的是                                                     。

(4)在配制氯化钠溶液的过程中，老师观察到了同学们的下列操作，其中正确的是        (填编号)。

28.(10分)实验室部分装置如图所示，请回答下列问题。

(1)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为                                  。

(2)实验室也可以用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气。

① 若要制备多瓶O2，并在制取过程中便于补充过氧化氢溶液，发生装置应选择_______(填字母，下同)，若要收集较纯净的氧气，收集装置应选择       。

②若实验室用加热CH3COONa固体和碱石灰的方法制备甲烷，能作为发生装置的是     。

③34g过氧化氢完全分解后，放出氧气的质量是          g 。

(3)某同学收集到一瓶纯净的氧气进行硫燃烧的实验，集气瓶中留少量水的原因是          。

为了达到更好的效果，集气瓶中还可以选择下列溶液当中的         。

A.氢氧化钠溶液       B.石灰水      C.食盐水    D.稀盐酸

29.(8分)探究Ca(OH)2的溶解性。

【猜想】

猜想一：Ca(OH)2不溶于水;  猜想二：Ca(OH)2易溶于水;  猜想三：Ca(OH)2微溶于水。

【实验】

取一小药匙Ca(OH)2粉末，放入小烧杯中，加入30ml水，用玻璃棒搅拌后，观察到烧杯中出现白色浑浊。

【结论】根据上述实验中观察到的                    (填现象)，判断猜想      不成立。

【查阅资料】Ca(OH)2微溶于水。

【实验设计验证】请设计两种不同的实验方案证明Ca(OH)2微溶于水。

方案 实验操作 实验现象 实验结论

1

Ca(OH)2微溶于水。

2

提供的试剂有：稀盐酸，碳酸钠溶液，二氧化碳气体。