15.(13分)(2014•漳州)请根据下列装置回答问题：

(1)写出标号仪器名称：a　酒精灯　;b　集气瓶　.

(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为　CaCO3+2HC1═CaC12+H20十CO2↑　，其发生装置是　B　(填字母，下同)，收集装置是　C　.

(3)装置A中的试管口应略向下倾斜的原因是　防止加热时产生的水蒸气冷凝后倒流到试管底部，使试管浸破　.

(4)连接完B装置后应　检验装置的气密性　，用该装置制取氧气的化学方程式是　2H2O2frac{underline{;MnO_2;}}{;}2H2O+O2↑　，该反应的基本类型是　分解　反应.

考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法;实验室制取氧气的反应原理;二氧化碳的实验室制法;反应类型的判定;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.

分析： (1)根据实验室常用仪器解答;

(2)根据实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热.二氧 化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集.写出反应的方程式;

(3)根据A装置中试管口略向下倾斜的原因是：防止加热时产生的水蒸气冷凝后倒流到试管底部，使试管浸破解答;

(4)制取气体时都要检验装置的气密性，否则气体从中间跑掉，收集不到装置B是固液在常温下制取氧气，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰是催化剂，写出相应的方程式;分析反应类型.

解答： 解：

(1)酒精灯常用的加热仪器，锥形瓶常用的反应容器，故答案为：a酒精灯; b集气瓶;

(2)实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热;二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集;故答案为：CaCO3+2HC1═CaC12+H20十CO2↑; B;C;

(3)A装置中试管口略向下倾斜的原因是：防止加热时产生的水蒸气冷凝后倒流到试管底部，使试管浸破;故答案为：防止加热时产生的水蒸气冷凝后倒流到试管底部，使试管浸破.

(4)制取气体时都要检验装置的气密性，否则气体从中间跑掉，收集不到;实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰是催化剂，反应的化学方程式为：2H2O2frac{underline{;MnO_2;}}{;}2H2O+O2↑;是一种物质生成两种或两种以上物质的反应，属于分解反应.

答案：

(1)a酒精灯; b集气瓶;

(2)CaCO3+2HC1═CaC12+H20十CO2↑; B;C;

(3)防止加热时产生的水蒸气冷凝后倒流到试管底部，使试管浸破

(4)检验装置的气密性; 2H2O2frac{underline{;MnO_2;}}{;}2H2O+O2↑;分解

点评： 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了注意事项等，综合性比较强.气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关.本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中.

16.(11分)(2014•漳州)某氯化钠样品中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，设计如下过程除去杂质：

步骤Ⅰ：加足量的水溶解.

步骤Ⅱ：依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液、过量的X溶液，充分反应后过滤.

步骤Ⅲ：加入足量的稀盐酸.

根据上述过程回答下列问题：

(1)步骤Ⅰ需要用到的玻璃仪器是　烧杯　和　玻璃棒　.

(2)步骤Ⅱ中加入氯化钡溶液时，发生反应的化学方程式是　Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl　;物质X是　碳酸钠　溶液.

(3)步骤Ⅱ得到的固体中主要含有的物质是　硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡　.步骤Ⅱ中可以用过量的　氢氧化钡　溶液(填一种物质)代替氯化钡和氢氧化钠两种溶液，也可以达到相同实验目的.

(4)步骤Ⅲ加入足量稀盐酸的目的是　除去过量的氢氧化钠、和碳酸钠　;步骤Ⅳ的实验操作名称是　蒸发　.

考点： 氯化钠与粗盐提纯;物质的溶解;蒸发与蒸馏操作;酸的化学性质;盐的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

专题： 常见的盐 化学肥料.

分析： (1)根据实验的过程分析操作、用到的仪器;

(2)根据硫酸钠与氯化钡的反应写出反应的化学方程式，根据混合液中含有的杂质分析加入的物质X;

(3)根据除杂质加入的物质、生成的物质分析固体中含有的物质，根据步骤Ⅱ要除的杂质分析考虑;

(4)根据过量试剂会成为新的杂质，也要除去考虑;

解答： 解：(1)由实验的过程可知，在加足量的水溶解氯化钠样品时，要用到烧杯和玻璃棒;

(2)步骤Ⅱ中加入氯化钡溶液时，能将硫酸钠除去，发生反应的化学方程式是：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl;通过上述 试验，溶液中有氯化钙、过量的氯化钡，应加入过量的碳酸钠溶液除去.

(3)由于硫酸钠与氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀，氢氧化钠与氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀，碳酸钠与氯化钡、氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀.所以，步骤Ⅱ得到的固体中主要含有的物质是硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡.由于氢氧化钡技能与硫酸钠反应又能与氯化镁反应，步骤Ⅱ中可以用 过量的氢氧化钡溶液代替氯化钡和氢氧化钠两种溶液，也可以达到相同实验目的;

(4)由于溶液中能够还含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，步骤Ⅲ加入足量稀盐酸的目的是：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠;步骤Ⅳ中将食盐水进行蒸发得到精盐.

故答为：(1)烧杯和玻璃棒;(2)步Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl;碳酸钠;(3)硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡;氢氧化钡;(4)除去过量的氢氧化钠和碳酸钠;蒸发.

点评： 除杂质时加入的试剂只能与杂质反应，不能引入新的杂质，将不溶于液体的固体和液体分离用过滤的方法，把可溶性固体与液体分开用蒸发的方法.