17.(4分)(2014•茂名)小明同学的自行车锁生锈了(铁锈的主要成分是Fe2O3)，他怎样也开不了，于是他把锁拿到修理店请师傅帮他解决.老师傅很快拿出一瓶喷剂，叫小明往锁孔里轻轻喷一下，一会儿后，锁终于用钥匙打开了，小明感到很惊奇，问老师是什么原因，老师傅只会使用但不会解释.小明决定用所学的化学知识弄明白，他仔细看了喷剂瓶上的说明，原来它主要成分是盐酸，小明顿时恍然大悟…请你用化学方程式解释其原因：　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　.

小明思考了一会，谦谦有礼地对老师傅说，以后 使用这种喷剂不能过量使用，否则会损坏铁 质锁，老师傅笑着点点头.请你再用化学方程式解释其原因　Fe+2HCl═FeCl2+H2↑　.

考点： 酸的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

专题： 常见的酸 酸的通性.

分析： 铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气;

氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水.

解答： 解：铁锈的主要成分是氧化铁，能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;

铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑.

故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O; Fe+2HCl═FeCl2+H2↑.

点评： 酸具有一些相似的化学性质，例如能使石蕊试液变红色，能和某些金属单质、某些金属氧化物、某些盐、碱反应生成相应的物质.

18.(6分)(2014•茂名)某沿海工业区排放的污水中含有少量的Fe2+，Na+，Ca2+，Cu2+，Cl﹣，为了达到零污染的目标，将污水进行如下工业流程处理：

(1)步骤Ⅰ的操作名称是　过滤　，并写出步骤Ⅰ中的化学方程式　Fe+CuCl2=Cu+FeCl2　.

(2)滤渣Ⅰ所含的物质是　Fe和Cu　(填化学式).

(3)加入过量NaOH溶液的目的是　完全除去Fe2+　.

(4)在滤液Ⅲ中加入盐酸使得到的溶液呈中性，要使用　pH试纸　来测定溶液的酸碱度，确保盐酸不过量.

考点： 酸、碱性废水的处理;过滤的原理、方法及其应用;金属的化学性质;碱的化学性质;盐的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

专题： 化学与环境保护.

分析： (1)根据分离固体和液体的方法以及金属活动顺序来分析解答;

(2)根据金属活动性顺序以及铁粉过量来分析;

(3)根据氢氧化钠溶液能与氯化亚铁溶液反应来分析;

(4)根据测定溶液pH的方法来分析.

解答： 解：(1)分离难溶性固体和液体应该采用过滤的方法;因为在金属活动顺序中，铁排在铜的前面，因此可以置换出氯化铜中的铜;故填：过滤;Fe+CuCl2=Cu+FeCl2;(2)因为在步骤Ⅰ中加入的铁粉是过量的，所以滤渣Ⅰ是置换出来的铜与剩余的铁的混合物;故填：Fe和Cu;

(3)氢氧化钠溶液能与氯化亚铁溶液反应生成氯化钠和氢氧化亚铁沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液就可以将亚铁离子完全除去;故填：完全除去Fe2+;

(4)测定溶液的酸碱度，也就是pH，通常用pH试纸.故填：pH试纸.

点评： 本题考查了金属活动性、化学方程式的书写、物质的分离等知识点，难度较大，注意会运用溶液的pH值对溶液中的离子进行分离，除杂的原则是：除去杂质且不引进新的杂质.

五、实验与探究题(本题有2小题，共19分)

19.(10分)(2014•茂名)根据图1装置图，回答有关问题：

(1)B中用于加热的仪器名称是　酒精灯　，C中用于收集气体的仪器名称是　集气瓶　.

(2)制取和收集O2可选择B和E，若用氯酸钾制取，化学方程式为　2KClO3 2KCl+3O2↑　;制取和收集CO2可选择装置　A　和　C　(用字母填空);制取和收集H2可选择装置　A　和　D　(用字母填空).

(3)某兴趣小组学习了制取CO2和H2后，将反应装置改进，如图2所示，请你指出该装置的优点：　可随时控制反应的发生和停止　.实验前，都要检验装置的气密性，检验该装置气密性的方法是：　关闭止水夹，向长颈漏斗中注入水，试管里的水上升到一定高度便停止上升，说明装置不漏气　.

考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法;检查装置的气密性;实验室制取氧气的反应原理;二氧化碳的实验室制法;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.

分析 ： (1)依据实验室常用仪器的认识解决此题;

(2)据氯酸钾制取氧气的反应原理写出方程式 ;据二氧化碳、氢气的制取原理及性质解此题;

(3)科学、合理地改进实验装置，能够节约药品、便于操作，装置的气密性良好，是制取、收集气体必备的条件之一.

解答： 解：(1)依据实验室常用仪器的用途解决此题.答案为：酒精灯，集气瓶;

(2)据氯酸钾制取氧气的反应原理写出方程式2KClO3 2KCl+3O2↑;二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石(或石灰石.其主要成分都是碳酸钙)反应来制取，为固液常温型，故发生装置为A，二氧化碳密度比空气大能溶于水，故收集装置为C;用锌(固)与稀硫酸(液)在常温下反应制取氢气，是固液常温型反应，选用的发生装置是A，氢气的密度比空气小，能使用向下排空气法收集，收集 装置为D;

(3)反应装置改进后的优点是：可随时控制反应的发生和停止;检验该装置气密性的方法是关闭止水夹，向长颈漏斗中注入水，试管里的水上升到一定高度便停止上升，说明装置不漏气.

故答案为：(1)酒精灯，集气瓶;(2)2KClO3 2KCl+3O2↑，A，C，A，D;(3)可随时控制反应的发生和停止、关闭止水夹，向长颈漏斗中注入水，试管里的水上升到一定高度便停止上升，说明装置不漏气.

点评： 本题考查了常见气体发生装置和收集装置的选择，完成此题，可以依据已有的知识进行.要求同学们在完成此类题目时，要熟知反应物的状态和反应的条件以及气体的密度和水溶性，以便做出正确的判断.

20.(9分)(2014•茂名)复分解反应的定义可以用字母AB+CD=AD+CB来表示.某化学兴趣小组探究稀盐酸与以下四种物质是否能发生复分解反应：

NaCl溶液 K2CO3溶液 AgNO3溶液 NaOH溶液

(1)甲同学提出稀盐酸与NaCl溶液是否发生复分解反应?乙同学认为不反应，因为这两种化合物互相交换成分，所得的物质是一样的.你　同意　(填“同意”或“不同意”)乙同学的看法.

(2)甲乙设计了以下三个实验，请你在空白处填写相关内容：

实验操作 实验现象 实验结论

实验1 在K2CO3溶液中加入稀盐酸 　有气泡生成　 稀盐酸与K2CO3溶液发生了复分解反应

实验2 在AgNO3溶液中加入稀盐酸 有白色沉淀生成 　稀盐酸与AgNO3溶液能发生复分解反应

实验3 在NaOH溶液中加入稀盐酸 没有明显现象 甲乙同学：不发生反应

(3)写出实验2的化学方程式：　HCl+AgNO3 =HNO3 +AgCl↓　.

(4)在实验3中，甲乙两同学因为观察到没有明显的实验现象，故判断该反应不能进行，你　不同意　(填“同意”或“不同意”)他们的看法，若不同意，请设计实验证明该反应能发生.可用试剂：NaOH溶液、稀盐酸、石蕊试液.

实验内容与操作 实验现象 实验结论

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