5.(3分)(2014•茂名)下列不可直接加热的仪器是(　　)

A. 烧杯 B. 试管 C. 蒸发皿 D. 燃烧匙

考点： 用于加热的仪器.

专题： 常见仪器及化学实验基本操作.

分析： 根据常见的用于加热的仪器进行分析解答，可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等.

解答： 解：通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等;需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等;不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等.

故选A

点评： 本题很简单，考查可用于直接加热的仪器，了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键.

6.(3分)(2014•茂名)化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外.下列符合“1+1=2”的事实是(　　)

A. 10L水与10L酒精混合后的体积等于20L

B. 10g硫粉在10g氧气中完全燃烧后生成20g二氧化硫

C. 10g锌片与10g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为20g

D. 25℃，10g氯化钠饱和溶液中加入10g氯化钠固体能得到20g氯化钠溶液

考点： 分子的定义与分子的特性;饱和溶液和不饱和溶液;质量守恒定律及其应用.

专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成;化学用语和质量守恒定律.

分析： A、由于分子之间存在间隙，液体与液体相互混合时，其体积不能相加，即混合后液体体积不等于丙液体的体积和;

B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，在反应中两物质的质量比为32：32，即两物质质量比为1：1时恰好完全反应;

C、锌可以与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气逸出，故总质量会减少;

D、饱和溶液是在一定温度下一定量水中不能再继续溶解该溶质的溶液.

解答： 解：A、由于分子之间存在间隙，10L水与10L酒精混合后所得混合液体的体积小于20L;故不正确;

B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，根据反应的化学方程式中两物质的质量关系32：32可知，10g硫粉在l0g氧气中燃烧恰好完全反应，根据质量守恒定律，反应后生成20g二氧化硫;故正确;

C、锌可以与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气逸出，故总质量会减少;不正确;

D、向25℃的10g饱和氯化钠溶液中加入氯化钠10g，氯化钠的饱和溶液溶液不能继续溶解氯化钠，溶液的质量不变仍为10g;故不正确.

故选B.

点评： 质量守恒定律指参加反应的物质质量总和与生成物质的质量总和相等;在化学反应中，只有反应物间的质量关系符合反应中物质间的质量比时，物质都好恰好完全反应.

7.(3分)(2014•茂名)“神舟号”系列火箭的成功发射，标志着我国载人航天技术达到了世界先进水平.化学学科在其中也作出了巨大贡献，其中火箭使用的一种燃料是偏二甲肼，其化学式为C2H8N2，燃烧时发生如下反应，C2H8N2+2X 2CO2+4H2O+3N2，则X的化学式是(　　)

A. NO B. NO2 C. N2O D. N2O4

考点： 质量守恒定律及其应用.

专题： 化学用语和质量守恒定律.

分析： 利用反应的化学方程式C2H8N2+2X 2CO2+4H2O+3N2和质量守恒定律化学变化前后原子种类、个数不变的原则，由反应的生成物推断反应物X的构成，写出物质X的化学式.

解答： 解：由反应的化学方程式C2H8N2+2X 2CO2+4H2O+3N2，生成的2个CO2分子、4个H2O分子和3个N2分子中共含有C、O、H、N四种原子的个数依次为2、8、8、6，而反应前1个C2H8N2分子中所含有C、O、H、N四种原子的个数依次为2、0、8、2，根据质量守恒定律化学变化前后原子种类、个数不变的原则，可判断2个X分子中共含有4个N原子和8个O原子，则物质X的化学式为N204;

故选：D.

点评： 掌握：化学变化的实质是反应物的分子分解成原子、原子重新结合成生成物的分子，变化过程中原子种类、个数不变.

8.(3分)(2014•茂名)将质量相等的A，B，C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示.根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是(已知：A，B，C在生成物中均为+2价)(　　)

A. 放出H2的质量是A>B>C B. 金属活动性顺序A>B>C

C. 相对原子质量是A>B>C D. 反应速率最大的是A

考点： 金属的化学性质.

专题： 金属与金属材料.

分析： 根据相同时间内产生氢气较多(即反应剧烈)的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性;

根据一定质量的质量完全反应产生氢气的质量= ×金属的质量，结合三种金属的化合价及完全反应放出氢气的质量大小，判断三种金属的相对原子质量的大小.

解答： 解：

A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是A>B>C;故A正确;

B、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内B放出氢气的质量大于A、大于C，可判断三种金属中B的活动性最强;故B不正确;

C、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小;根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是A>B>C;因此可判断相对原子质量是C>B>A;故C不正确;

D、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，等质量的三种金属B最先完全反应，因此反应速度最大的是B而不是A;故D不正确;

故选：A.

点评： 对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快;化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比.