11.(5分)(2014•贵阳)化学兴趣小组以碱的性质为主题，进行探究学习，请完成下列问题.

(1)小组同学 将无色酚酞溶液分别滴入NaOH溶液、Ca(OH)2溶液中，溶液均由无色变为　红　色.

(2)NaOH和Ca(OH)2都能与二氧化碳反应，定出其中一个反应的化学方程式为　CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O(或CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O)　.

(3)“具体”到“抽象”是化学学习的重要思想，通过对NaOH和Ca(OH)2性质的认识，抽象得出碱类物质有一些相似的化学性质，碱类物质有相似化学性质的本质原因是　碱溶液中都含有OH﹣　.

(4)将Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应后所得混合物进行过滤，向滤液中滴入几滴稀盐酸，无明显现象，则原滤液中溶质的组成可能是　NaOH;NaOH和Ca(OH)2　.

考点： 碱的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

专题： 常见的碱 碱的通性.

分析： (1)碱性溶液均能使酚酞变红;

(2)二氧化碳和可溶性碱液反应生成对应的盐和水，据此书写方程式;

(3)碱类物质有相似化学性质的本质原因是溶液中都含有氢氧根离子;

(4)氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，盐酸和碳酸盐反应生成气体，据此分析判断.

解答： 解：(1)NaOH溶液、Ca(OH)2溶液均显碱性，可使无色的酚酞试液变红;

(2)NaOH和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式分别是：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O;CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O;

(3)通过上述分析可知：碱类物质有一些相似的化学性质，碱类物质有相似化学性质的本质原因是溶液中都含有氢氧根离子;

(4)氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，盐酸和碳酸盐反应生成气体，与碱反应生成盐和水，向滤液中滴入几滴稀盐酸，无明显现象，则原滤液中溶质一定不含有碳酸钠，一定含有氢氧化钠;若氢氧化钙和碳酸钠恰好反应，则溶质是氢氧化钠，若反应物过量，还可能含有氢氧化钙;

故答案为：(1)红;(2)CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O(或CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O);(3)碱溶液中都含有OH﹣;(4)NaOH;NaOH和Ca(OH)2.

点评： 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合题中所给的知识和学过的知识进行分析分析解答.

12.(10分)(2014•贵阳)化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究

【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响?

【作出猜想】a、可能与金属本身的性质有关

b、可能与盐酸的浓度有关

【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨.

实验(1)为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入相同尝试和质量的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，发生反应的化学方程式有　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;Fe+2HCl=FeCl2+H2↑　.

从实验现象可判断：

金属活动性Zn　>　Fe(填“<”“=”“>”).

得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是　活动性较强的金属与酸反应更剧烈　.

实验(2)为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是　量取生成气体的体积　.所用药品，实验数据如下表：

实验编号 选用金属(均取2g) 盐酸质量分数(均取50mL) 每分钟产生氢气的体积/mL

1分钟 1﹣2分钟 2﹣3分钟 3﹣4分钟 4﹣5分钟 前5分钟共收集气体

Ⅰ 锌片 15% 2.9 16.9 11.0 9.2 7.6 48.5

Ⅱ 锌片 5% 1.6 8.4 5.9 4.8 3.7 24.4

得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是　相同条件下，金属与酸反应生成氢气的剧烈程度与酸的浓度有关　.

【反思评价】根据表一中实验Ⅱ数据分析，请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因　锌与盐酸反应产生气体的速度先加快后变慢，因为锌与盐酸是放热反应，所以开始时温度升高，产生气体速度加快，随着反应的进程，盐酸不断被消耗，浓度降低，产生气体速度变慢　.

通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响　固体的表面积　(写一条即可).

【拓展延伸】很多金属不仅能与酸反应，也能与盐酸溶液反应，现将a g铁钉投入到CuSO4溶液中，反应一段时间后，将固体取出洗净、烘干，称重为b g，则生成铜的质量为　8(b﹣a)g　.

考点： 影响化学反应速率的因素探究;金属的化学性质;根据化学反应方程式的计算.

专题： 科学探究.

分析： 【设计探究】金属与酸的反应为置换反应，符合A(单质)+BC=C(单质)+AB，故可以实现化学方程式;

根据题中的信息解答;

得出结论：根据金属的活动性顺序，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是活动性较强的金属与酸反应更剧烈;

实验(2)根据注射器的作用是量取生成气体的体积解答;

得出结论：根据表中信息解答;

【反思评价】根据表中信息解答;猜想是研究反应的剧烈程度与酸的浓度有关，其它条件不变，取用的是不同浓度的足量盐酸溶液.

【拓展延伸】发生反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，根据固体质量差计算参加反应Cu的质量 .

解答： 解：

【设计探究】由题意知：反应物、生成物，根据质量守恒定律，正确书写化学方程式;如锌与盐酸反应：反应物为锌与盐酸，生成物为氯化锌与氢气，根据质量守恒定律，故正确书写化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;铁与盐酸反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;

放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，金属活动性Zn>Fe

得出结论：根据金属的活动性顺序，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是活动性较强的金属与酸反应更剧烈;

实验(2)注射器的作用是量取生成气体的体积;

得出结论：相同条件下，金属与酸反应生成氢气的剧烈程度与酸的浓度有关;

【反思评价】锌与盐酸反应产生气体的速度先加快后变慢，因为锌与盐酸是放热反应，所以开始时温度升高，产生气体速度加快，随着反应的进程，盐酸不断被消耗，浓度降低，产生气体速度变慢.

金属与盐酸反应的剧烈程度可能受固体的表面积、反应物的状态、催化剂的影响;

【拓展延伸】

设生成Cu的质量为m，则：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 质量增加△m

56 64 8

ag m (b﹣a)g

m=8(b﹣a)g

答案：

【设计探究】Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;>

得出结论：活动性较强的金属与酸反应更剧烈

实验(2)量取生成气体的体积

得出结论：相同条件下，金属与酸反应生成氢气的剧烈程度与酸的浓度有关

【反思评价】锌与盐酸反应产生气体的速度先加快后变慢，因为锌与盐酸是放热反应，所以开始时温度升高，产生气体速度加快，随着反应的进程，盐酸不断被消耗，浓度降低，产生气体速度变慢.