8.(6分)(2014•贵阳)在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点.如图是某化学反应的微观过程示意图，请回答相关问题.

(1)A中物质的化学式分别是　O2　.

(2)请在B框内将相关粒子的图形补充完整.

(3)如图所示反应的化学方程式为　C+O2frac{underline{;点燃;}}{;}CO2　.

(4)该反应的生成物所属类别是　化合物　，写出它的一种用途　灭火　.

考点： 微粒观点及模型图的应用;纯净物和混合物的判别;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

专题： 化学反应模拟图型.

分析： (1)根据某化学反应的微观示意图，该反应前后涉及的化合物种类，由图可推测A物质的化学式;

(2)根据质量守恒定律反应前后原子种类和数目不变分析解答;

(3)根据化学反应的微观模拟示意图，可知该反应为单质碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，写出反应的化学方程式;

(4)根据由不同种元素组成的纯净物是化合物，由同种元素组成的纯净物是单质解答.

解答： 解：

(1)根据某化学反应的微观示意图，由图可知，A中一种物质的一个分子含有1个碳原子故其化学式为C;一种物质的一个分子含有2个氧原子故其化学式为O2;

(2)根据反应前后原子种类和数目不变，B框内将相关粒子的图形为：

(3)由化学反应的微观模拟示意图可知，该反应为单质碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2frac{underline{;点燃;}}{;}CO2;

(4)该反应的生成物是由一个碳原子和两个氧原子构成的二氧化碳分子，许多个二氧化碳分子聚集成二氧化碳，所以A物 质是由不同种元素组成的纯净物，是化合物，用途是可以用来灭火.

答案：

(1)O2

(2)

(3)C+O2frac{underline{;点燃;}}{;}CO2

(4)化合物 灭火

点评： 解答本题要充分理解图中提供的信息，只有这样才能确定物质的构成及种类，也才能正确的判断物质的化学式、反应的方程式.

9.(10分)(2014•贵阳)“生态安全环境治理”是生态文明贵阳国际论坛2014年年会的一个主题.化学在防治大气污染和水污染方面发挥了重要作用，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展.

(1)根据图1，如果把煤燃烧看做是C与O2的反应，燃烧的煤炉里可能发生的化学反应共有　4　个.为使煤充分燃烧，合理的做法是　把煤粉碎　(写一种做法)，这对于节约能源非常重要.

(2)为从源头消除污染，人们在生产、生活中选择对环境影响小的燃料.充分燃烧1kg天然气和煤所产生的二氧化碳和二氧化硫质量如图2、3所示，通过比较选择　天然气　燃烧对环境影响较小.随着科技发展，氢气将会成为主要能源之一，氢气在空气中燃烧的反应方程式为　2H2+O2 2H2O　，请比较分析选用氢气作为能源的优点是　热值高，产物不污染环境　.

(3)火力发电厂为防止环境污染需将燃烧产生的二氧化碳进行处理，其原理是2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2　CO2　(补充完整化学反应方程式)，这样可以减少酸雨的形成.

(4)造纸厂会产生大量含NaOH的碱性废水，可用　HCl　(填化学式)中和处理达标后再排放，从而防止水体污染.

(5)保护环境从我做起

①图4实验，集气瓶里放入水量水的主要 目的是　吸收反应生成的二氧化硫　.

②图5实验，酒精灯的作用是　把一氧化碳转化成二氧化碳　，为使该套装置既达到防止空气污染又起节约资源的目的，你的改进方法是　在导管末端连接导管至酒精喷灯火焰上方　.

考点： 常用燃料的使用与其对环境的影响;一氧化碳还原氧化铁;中和反应及其应用;碳的化学性质;质量守恒定律及其应用;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式;完全燃烧与不完全燃烧.

专题： 化学与能源;金属与金属材料.

分析： (1)碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳在高温条件下和碳反应生成一氧化碳;

增大可燃物与氧气的接触面积能够促进可燃物燃烧;

(2)根据图中提供的信息可以判断相关方面的问题;

氢气燃烧生成水，同时放出大量的热;

(3)化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变;

(4)酸和碱能够发生中和反应;

(5)二氧化硫能够水反应生成亚硫酸;

一氧化碳燃烧生成二氧化碳，同时放出大量的热，可以用作燃料.

解答： 解：(1)燃烧的煤炉里可能发生的化学反应共有4个，分别是碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳在高温条件下和碳反应生成一氧化碳;

为使煤充分燃烧，合理的做法是把煤粉碎或鼓入大量的空气.

故填：4;把煤粉碎.

(2)由图中信息可知，充分燃烧1kg天然气和煤所产生的二氧化碳差不多，而产生的二氧化硫相差很大，天然气燃烧产生的二氧化硫较少;

氢气在空气中燃烧的反应方程式为：2H2+O2 2H2O，氢气作为能源的优点是热值高，产物不污染环境.

故填：天然气;2H2+O2 2H2O;热值高，产物不污染环境.

(3)由质量守恒定律可知，生成物是硫酸钙和二氧化碳.

故填：CO2.

(4)造纸厂会产生大量含NaOH的碱性废水，可用HCl中和处理达标后再排放，从而防止水体污染.

故填：HCl.

(5)①图4实验，集气瓶里放入水量水的主要目的是吸收反应生成的二氧化硫.

故填：吸收反应生成的二氧化硫.

②图5实验，酒精灯的作用是把一氧化碳转化成二氧化碳，为使该套装置既达到防止空气污染又起节约资源的目的，你的改进方法是在导管末端连接导管至酒精喷灯火焰上方.

故填：把一氧化碳转化成二氧化碳;在导管末端连接导管至酒精喷灯火焰上方.

点评： 化石燃料日趋枯竭，开发利用新能源具有重要意义，人类正在开发利用的新能源有太阳能、核能、风能、水能、地热能、潮汐能、氢能等.

10.(8分)(2014•贵阳)实验室制取气体是化学学习的基本实验技能之一，请根据如图回答相关问题.

(1)写出仪器a的名称　试管　.

(2)甲同学用A装置制取氧气，该反应的化学方程式　2KClO3 2KCl+3O2↑　，该反应的基本反应类型是　分解反应　.停止加热时应先将导管移出水面，其理由是　防止水倒吸引起试管炸裂　.

(3)检验集气瓶中的气体是氧气的方法为　将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃说明集气瓶中的气体是氧气　.

(4)乙同学用B装置制取二氧化碳，该反应的化学方程式为　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　，收集到的二氧化碳中可能含有的杂质有　氯化氢和水蒸气　，要除去这些杂质用到的试剂先后有　饱和的碳酸氢钠溶液、浓硫酸　.

考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法;实验室制取氧气的反应原理;氧气的检验和 验满;制取氧气的操作步骤和注意点;二氧化碳的实验室制法;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.

分析： (1)据常用仪器回答;

(2)氯酸钾分解的反应原理书写方程式，据反应特点分析反应类型，先移导管后熄灯的原因是为了防止水倒吸引起试管炸裂;

(3)据氧气的助燃性检验氧气;

(4)据实验室制取二氧化碳的反应原理书写方程式，利用稀盐酸制取的二氧化碳中可能混有氯化氢气体，因为盐酸易挥发，还可能混有水蒸气，并据氯化氢气体的性质和浓硫酸的吸水性分析解答.

解答： 解：(1)仪器a是试管;

(2)A装置中的药品是氯酸钾和二氧化锰，氯酸钾在加热、二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应方程式是：2KClO3 2KCl+3O2↑，该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应，先移导管后熄灯的原因是为了防止水倒吸引起试管炸裂;

(3)要检验瓶中气体是否是氧气，可据氧气的助燃性向瓶中放入带火星的木条，若木条复燃则是氧气;

(4)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;

利用稀盐酸制取的二氧化碳中可能混有氯化氢气体，因为盐酸易挥发，还可能混有水蒸气，因为气体从 溶液中出来通常带有水蒸气;氯化氢气体溶于水即是盐酸，盐酸可与碳酸氢钠溶液反应，因此可将气体通入饱和的碳酸氢钠溶液将氯化氢气体除掉，同时生成二氧化碳，增加二氧化碳的量，浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化碳;

故答案为：(1)试管;

(2)2KClO3 2KCl+3O2↑;分解反应;防止水倒吸引起试管炸裂;

(3)将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃说明集气瓶中的气体是氧气;

(4)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;氯化氢和水蒸气;饱和的碳酸氢钠溶液、浓硫酸.

点评： 明确实验室制取氧气、二氧化碳的反应原理，注意事项，检验，气体的除杂等知识，才能正确分析解答，是中考的重要考点.