23.(4分)用表中给出的元素回答下列问题：

元素名称 氖 氧 钠 碳 氯

元素符号 O Na C Cl Al

(1)氖的元素符号是　Ne　;Al代表的元素名称是　铝　.

(2)上述元素在地壳中含量最多的是　O　.(填元素符号)

(3)上述元素在化学反应中，容易失去电子的是　Na、Al　.(填元素符号)

考点： 元素的符号及其意义..

专题： 化学用语和质量守恒定律.

分析： 根据元素符号的书写原则正确书写元素符号，可以概括为“一大二小”.

解答： 解：(1)氖的元素符号是：Ne，Al代表的元素名称是：铝;

(2)在地壳中含量最多的元素氧元素，元素符号是：O;

(3)金属元素在化学反应中一般容易失去电子，所以上述元素在化学反应中，容易失去电子的是：Na、Al.

故答案为：(1)Ne，铝;

(2)O;

(3)Na、Al.

点评： 本题难度不大，考查元素符号的书写及意义，掌握元素符号的书写方法(“一大二小”)是正确解答本题的关键.

24.(4分)如图所示为电解水的实验装置，请回答下列问题.

(1)写出该反应的化学方程式：　2H2O 2H2↑+O2↑　.

(2)通电一段时间后，若甲试管中收集到了10mL的气体，则乙试管中理论上应同时收集到　5　mL的气体.

(3)甲试管产生的气体是　H2　，乙试管产生的气体是　O2　.(填化学式)

考点： 电解水实验;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式..

专题： 空气与水.

分析： 根据电解水生成氢气和氧气，书写化学方程式;

根据电解水产生的氢气体积大，氧气体积小，正极产生氧气，负极产生氢气，且产生氢气和氧气的体积比为2：1进行分析;

解答： 解：

根据电解水生成氢气和氧气，则电解水的化学方程式为：2H2O 2H2↑+O2↑;根据口诀“正氧负氢，氢二氧一”，则：(1)电解水的化学方程式为：2H2O 2H2↑+O2↑;

(2)通电一段时间后，若甲试管中收集到了10mL的气体，为氢气，则乙试管中理论上应同时收集到的气体为氧气，则为 5mL.

(3)甲试管产生的气体是 H2，乙试管产生的气体是 O2.

故答案为：

(1)2H2O 2H2↑+O2↑;(2)5.(3)H2，O2.

点评： 此题是对水的电解的考查，解题的关键是掌握水的电解的实验现象和原理，属基础性知识考查题，难度不大.

25.(4分)N2O和NO2是氮的氧化物家庭中的两名成员.

(1)N2O中氮元素的化合价是　+1　，NO2中氮元素的质量分数是　30.4%　.(结果保留到0.1%)

(2)常温下，N2O时为无色气体，NO2是红棕色气体，以上描述了两种物质的　物理　(选填“物理”或：“化学”)性质.

(3)工业生产中，用N2O与氨基化钾(KNH2)反应制备叠氮化钾(KN3)，其化学方程式为N2O+2KNH2═KN3+KOH+X，则X的化学时为　NH3　.

考点： 有关元素化合价的计算;元素的质量分数计算;化学性质与物理性质的差别及应用;质量守恒定律及其应用..

专题： 化学式的计算;物质的变化与性质;化学用语和质量守恒定律.

分析： (1)根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合N2O的化学式进行解答;根据化合物中元素的质量分数公式进行分析解答

(2)物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等.

(3)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式.

解答： 解：(1)氧元素显﹣2价，设N2O中氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+(﹣2)=0，则x=+1价.

NO2中氮元素的质量分数是 ×100%≈30.4%.

(2)常温下，N2O是无色气体，NO2是红棕色气体，描述的是颜色、状态，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质.

(3)根据反应的化学方程式N2O+2KNH2=KN3+KOH+X，反应物中氮、氧、钾、氢原子个数分别为4、1、2、4，反应后的生成物中氮、氧、钾、氢原子个数分别为3、1、2、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个氮原子和3个氢原子构成，则物质X的化学式为NH3.

故答案为：(1)+1;30.4%;(2)物理;(3)NH3.

点评： 本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法、有关化学式的计算、利用原子守恒来确定物质的化学式的方法等是正确解题的关键.