二.填空题(共4小题)

17.(2015•南充)已知镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表达为：2Mg+X 2MgO+C，则X的化学式为　CO2　;该反应属于四种基本反应类型中的　置换　反应.标出氧化镁中镁元素的化合价　 O　.

考点： 质量守恒定律及其应用;化学符号及其周围数字的意义;反应类型的判定.

专题： 化学用语和质量守恒定律.

分析： 由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式.

X为二氧化碳，则该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反 应，据此进行分析解答.

化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后.

解答： 解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2Mg+X 2MgO+C，反应前镁原子个数为2，反应后的生成物中镁、氧、碳原子个数分别为2、2、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2.

X为二氧化碳，则该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应.

氧化镁中镁元素显+2价;由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化镁中镁元素的化合价可表示为： O.

故答案为：CO2;置换; O.

点评： 本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式、置换反应的特征、化合价的表示方法是正确解答本题的关键.

18.(2015•黄冈)化学是以实验为基础的科学，根据实验1、实验2回答下列问题：

(1)实验1的实验目的是　验证质量守恒定律(合理即可)　，当恰好完全反应时锥形瓶中的现象是：　溶液由红色变成无色　，图中所示称量的质量是　73.2　g.

(2)实验2中可观察到铜丝表面的现象：　铜丝的表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由无色变为蓝色　，可得出的结论是：　铜的金属活动性比银强　.

考点： 质量守恒定律及其应用;金属的化学性质.

专题： 化学用语和质量守恒定律;金属与金属材料.

分析： (1)根据氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，结合质量守恒定律，进行分析解答.

(2)根据铜的金属活动性比银强，进行分析解答.

解答： 解：(1)氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，当酚酞溶液由红色恰好变为无色时，两者恰好完全反应，反应前后托盘天平保持平衡，说明该反应遵守质量守恒定律.图中所示称量的质量是50g+20g+3.2g=73.2g.

(2)铜的金属活动性比银强铜能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，会观察到铜丝的表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由无色变为蓝色;该实验说明铜的金属活动性比银强.

故答案为：(1)验证质量守恒定律(合理即可);溶液由红色变成无色;73.2;

(2)铜丝的表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由无色变为蓝色;铜的金属活动性比银强.

点评： 本题难度不大，掌握质量守恒定律、中和反应、金属的化学性质是正确解答本题的关键.

19.(2015•河南)在点燃条件下，2.6gC2H2与7.2gO2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO.则x=　1.4　;

化学方程式为　4C2H2+9O2 6CO2+4H2O+2CO　.

考点： 质量守恒定律及其应用;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

专题： 化学用语和质量守恒定律.

分析： 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和.

解答： 解：根据质量守恒定律可知，x=2.6+7.2﹣6.6﹣1.8=1.4;

反应过程中，C2H2、O2、CO2、H2O和CO的质量比为：2.6g：7.2g：6.6g：1.8g：1.4g=104：288：264：72：56，

根据反应物和生成物的质量比可知，反应的化学方程式为：4C2H2+9O2 6CO2+4H2O+2CO.

故填：1.4;4C2H2+9O2 6CO2+4H2O+2CO.

点评： 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础.

20.(2015•孝感)2015年4月25日尼泊尔首都加德满都发生了8.1级大地震，造成大量的人员伤亡和财产损失.中国政府及时派出救援队前往，并为尼泊尔灾区提供了大量的消毒液、大米和帐篷.其中“84”消毒 液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠(NaClO)，制取它的化学方程式为2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为　Cl2　，NaClO中氯元素的化合价为　+1　.大米中含有的主要成分为　糖类　.帐篷的主要成分聚氯乙烯塑料属于　合成　材料.

考点： 质量守恒定律及其应用;有关元素化合价的计算;合成材料的使用及其对人和环境的影响;食品、药品与健康食品中的有机营养素.

专题： 化学用语和质量守恒定律;化学与生活.

分析： 由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式.

根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合NaClO的化学式进行解答.

根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答.

有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物.

解答： 解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，反应前钠、氧、氢原子个数分别为2、2、2，反应后的生成物中钠、氧、氢、氯原子个数分别为2、2、2、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl2.

钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+x+(﹣2)=0，则x=+1价.

大米中富含淀粉，淀粉属于糖类.

聚氯乙烯塑料是塑料的一种，塑料属于三大合成材料之一.

故答案为：Cl2;+1;糖类;合成.

点评： 本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式、化合物中正负化合价代数和为零、各种营养素的生理功能与食物来源、合成材料的三大特征(有机物、合成、高分子化合物)是正确解答此类题的关键.

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