三、实验题(共 3个小题，共19分。)

31.(6分)根据下列实验回答问题。

A                        B                       C

(1)仪器a的名称是     ，A中瓶底放少量水的作用是     。

(2)B中红 磷不燃烧的原因是     ，白磷燃烧的化学方程式是     。

(3)C中观察到的现象是     ，反应的化学方程式是     。

32.(6分)某同学利用下图装置验证二氧化碳的相关化学性质。

实验装置 实验步骤 实验现象

①向外拉注射器1 气球1微微鼓起，

注射器1中溶液变浑浊

②将注射器2中的液体推入瓶中 气球1继续微微鼓起，

……

③打开K，将气球2中的固体氢氧化钠倒入瓶中后， 关闭K 气球1继续变大，

……

(1)步骤①中发生反应的化学方程式是     。

(2 )补全步骤②中的现象：     。

(3)补全步骤③中的现象：     ，其中“气球1继续变大”的原因是     。

(4)通过本实验能验证的二氧化碳的化学性质是_____。

33.(7分)化学课上，同学们做了如下两个实验。

实验装置 实验现象 实验结论

实验Ⅰ               实验Ⅱ 实验I、II中均观察到：白色固体逐渐减少，     ;澄清石灰水变浑浊。 Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸反应产生CO2;NaHCO3与盐酸反应的化学方程式是     。

在实验过程中用手触摸试管，发现盛Na2CO3的试管变热，盛NaHCO3的试管变冷。

【提出问题】两个实验过程中，温度变化的原因是什么?

【猜想与假设】甲同学认为：Na2CO3和盐酸反应为放热反应，而NaHCO3和盐酸反应为吸热反应。

乙同学认为甲的猜想有不足之处。

【设计实验】乙同学欲通过实验进行研究，实验步骤如下：

①分别向盛有0.5 g Na2CO3固体、0.5 g NaHCO3固体的烧杯中加入10 mL水(20℃)，搅拌，测量温度t1

②静置，测量温度t2

③分别加入10 mL 密度约为1.1 g/mL 20%的盐酸(20℃)，搅拌，测量温度t3

【实验记录】多次实验后取平均值记录如下：

t1/℃ t2/℃ t3/℃

Na2CO3 23.3 20.0 23.7

NaHCO3 18.5 20.0 20.8

【分析与结论】

(1)甲同学猜想的不足之处是     。通过步骤①得到的结论是     。

(2)通过步骤②和③得到的结论是：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应。

【反思与评价】

老师指出乙的设计仍存在不足，并补充做如下实验：向盛有10 mL水(20℃)的烧杯中加入10 mL密度约为1.1 g/mL 20%的盐酸(20℃)，搅拌，测量温度为22.2℃。

(1)此实验的目的是     。

(2)结合此次探究活动，你认为下列说法不正确的是     (填序号)。

A.盐酸的稀释过程是放热过程

B.NaHCO3与盐酸的反应是放热反应

C.实验Ⅰ和Ⅱ中的能量变化与化学反应、物质的溶解和稀释有关