【探究二】测定待测液中氢氧化钠的质量分数

查阅资料：Ⅰ.氢氧化镁不溶于水。

Ⅱ.氢氧化钠与氯化镁溶液能发生复分解反应，化学方程式为：        。

进行实验：实验步骤如下图所示。

(1)步骤②加入的氯化镁溶液必需过量，其目的是           。实验过程中，判断所加氯化镁溶液是否过量的方法是                           。

(2)实验过程中若缺少步骤④的操作，则测定的待测液中氢氧化钠的质量分数将

(填“偏大”、“偏小”或“没影响”)。

〖实际应用定量分析〗(共1道小题，共4分)

36.(4分)钟乳石的形成过程中常发生Ca(HCO3)2加热CaCO3↓+H2O+CO2↑的反应。将一定量的Ca(HCO3)2溶液加热使之完全分解，得到5g沉淀和92.8g液体(不考虑CO2的溶解，忽略加热过程中溶液的质量损失)。

请计算：

(1)生成CO2的质量。

(2)加热前原溶液中水的质量。

说明：1.化学方程式书写缺项不给分。

2.若无注明，填化学式或名称均得分。

第一部分 选择题(每小题1分，共20分)

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案 B B C C C A D A D A

题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

答案 D A B A B C C D B C

第二部分非选择题(若没有特殊指明，每空1分，共60分)

〖生活现象解释〗(共7道小题，共20分)

21.(3分)

(1)①            (2)③            (3)⑤

22.(3分)

(1)分子不断运动  (2)蛋白质        (3)硬水

23.(2分)

(1)C            (2)ACD

24.(3分)

(1)红       (2)3      9：1

25.(3分)

(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O     Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑      (2)H2O

26.(3分)

(1)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O     2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑     (每个方程式1分)

27.(3分)

(1)铜帽 锌筒          (2)过滤           (3)BCD

〖科普阅读理解〗(共1道小题，共5分)

28.(5分)

(1)有机物        (2)无色有刺激性气味液体，能溶于水

(3)乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，从而达到解酒的目的

(4)2CH3COOH+Fe=(CH3COO)2Fe+H2↑

(5)H+

〖生产实际分析〗(共1道小题，共5分)

29.(5分)

(1)2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O                     (2)NH4Cl

(3)CaCO3      CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O　        (4)密封

〖物质组成和变化分析〗(共1道小题，共5分)

30.(5分)

(1)CO2

(2)2CO+O2点燃2CO2 或3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

(3)NaOH              (4)纯碱或苏打       Na2SO4;Na2SO4、H2SO4

〖基本实验〗(共3道小题，共10分)

31.(4分)

(1)溶剂     (2)4P +5O2点燃2P2O5    降温冷却、吸收白烟  (3)软塑料瓶变瘪

32.(3分)

(1)CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑      2H2O2MnO22H2O+O2↑

(2)不燃烧不支持燃烧，密度大于空气

33.(3分)

(1)所加的碳酸钠与盐酸恰好反应，溶液呈中性(合理给分)        40

(2)C

〖实验原理分析〗(共1道小题，共5分)

34.(5分)

(1)将带火星的木条放在K2处，木条复燃        水

(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O   Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(每个方程式1分)

(3)从分液漏斗中注入热水，浸没白磷，白磷不燃烧，从K1处通入氧气后，白磷燃烧(设计出对比实验即可，合理给分)