三、实验题(共3个小题，共19分)

31.(6分)根据下列实验示意图回答相关问题：

(1)甲实验中发生反应的化学方程式为     ，该反应属于基本反应类型中的     反应。

(2)乙实验中，热水的作用是       ;通过对比       ，可证明可燃物燃烧需要与氧气接触。

(3)丙实验中玻璃管内发生反应的化学方程式是       ,该装置的不足之处是______。

32.(5分)某研究小组为了验证二氧化碳的部分性质，进行如下实验。

(1)图一中看到的现象是       ，说明二氧化碳具有的性质是_______。

(2)小刚同学利用图二装置验证二氧化碳与氢氧化钠、 氢氧化钙反应。

资料：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳。

①甲中发生反应的化学方程式为       。

②小刚同学设计的实验方案是       。

33.(8分)牙膏是生活必需品，某兴趣小组同学对某品牌市售牙膏展开如下探究，请回答问题。

【已知资料】

①SiO2不溶于水、且不与酸反应

②K12、甘油、香精等均易溶于水

【实验探究】

Ⅰ：取一小段牙膏，加入蒸馏水，充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为8.3，则此牙膏显        性。

Ⅱ：兴趣小组同学设计了如下实验方案，并进行3次实验。通过测量SiO2质量，从而确定此牙膏中SiO2的质量分数。实验过程如下：

实验编号 1 2 3

实验前(g) 2.00 2.00 2.00

实验后(g) 0.43 0.44 0.45

①准确称取2.0g牙膏膏体，加足量水充分溶解并过滤。

②将滤渣转移至烧杯中，加入过量稀盐酸，至看到       为止。

③______、洗涤、干燥并称量得到剩余固体质量。(如右表)

④根据实验数据进行计算，此牙膏中SiO2的质量分数为        %。

⑤反思实验过程。

A.步骤①中加足量水的目的是       。

B.步骤② 中发生反应的化学方程式为       。

C.多次测量实验数据的目的是       。

D.若验证步骤②中盐酸过量，可以选择的试剂是       (至少写出类别不同的两种物质)。

---

四、计算题(共2个小题，共6分)

34.(3分)实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。若要制取1.6g氧气，理论上消耗过氧化氢的质量是多少?

35 .(3分)某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现称量11 g该样品放入烧杯中，然后加入一定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得到12.1g氯化钠固体。计算：

(1)碳酸钠样品中碳酸钠的质量

(2 )反应后所得溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)

参考答案

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。)

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案 A A B C C B A B A C

题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

答案 D C A C A A C D B D

题号 21 22 23 24 25

答案 C D B D C

二、填空题(共5个小题，共30分)

26.(6分)(1)①维生素 ②钙   (2)C和D  (3①CH4 + 2O2  点燃  CO2 +2 H2O  ②AC

27.(5分)(1)乳化  (2)MnCl2  (3)氧气和臭氧分子构成不同

(4)CaO+H2O=== Ca(OH)2  (5)Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O

28.(7分)(1)C    (2)硝酸钾     (3)①饱和   ②40   (4)bc(此空2分，错答、漏答得0分)

29.(8分)(1)铝(Al)  (2)导电   (3)Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

(4)铜(Cu)   ZnSO4、FeSO4 ;ZnSO4、FeSO4和CuSO4(5)C、D(此空2分，错答、漏答得0分)

30.(7分)

(1)①酚酞溶液   Ca(OH)2+Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH

(2)①稀盐酸   Ca(OH)2+2HCl = CaCl2 + 2H2O

②CaCl2 和NaCl

(3)C、D(此空2分，错答、漏答得0分)

三、实验题(共3个小题，共19分)

31.(6分)

(1)3Fe + 2O2   点燃   Fe3O4         化合反应

(2)加热，使白磷达到着火点;将烧杯中的白磷隔绝氧气

铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧

(3)3CO + Fe2O3  高温  2Fe+3CO2   没有尾气处理装置

32.(5分)

(1)蜡烛由下而上依次熄灭    不能燃烧、不能支持燃烧且密度比空气大

(2)CO2 + 2NaOH     Na2CO3 + H2O

先关闭K1，打开K2，往导管中缓缓通入远远高于100毫升(如：600毫升等)的二氧化碳，若甲、乙容器中均无明显现象，打开K1，关闭K2，继续往导管中通入二氧化碳，若观察到乙容器中出现浑浊，则说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。(此空2分)

33.(8分)

【实验探究】

Ⅰ:碱

Ⅱ:②气体不再产生   ③过滤    ④22

⑤A：NaHCO3、K12、甘油、香精等物质充分溶解。

B：CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑

C：提高实验的精确度(或可信度)

D：酸碱指示剂(石蕊或酚酞试液、PH试纸)、活泼金属(锌、铁、镁等)、碳酸

盐(碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等)。(答案合理给分)

四、计算题(共2个小题，共6分)

34.(3分)

解：设需要过氧化氢的质量x。

2H2O2      2H2O+O2↑              ……………………………(1分)]

68               32

x               1.6g                ……………………………(1分)]

68    1.6g

98      x

x=3.4g                    ……………………………(1分)

答：理论上需要过氧化氢溶液的质量为68g。

35 .(3分)

解：设碳酸钠的质量为x

Na2CO3 + 2HCl  =  2NaCl + H2O + CO2 ↑       ………………………(1分)

106      73        117         44

11g - x +         =  12.1 g

x = 10.6 g                          ………………………(1分)

生成二氧化碳的质量为：        ×10.6g  =  4.4g

同理，生成氯化钠的质量为：11.7g 参加反应的盐酸的质量为： 7.3g

反应后所得溶液中溶质质量分数为：                      ×100% ≈ 21.4%  …(1分)

答：碳酸钠样品中碳酸钠的质量为10.6g , 反应后所得溶液中溶质的质量分数为21.4%

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