15.(6分)氯化钾固体样品中混有少量碳酸钾和硫酸钾两种杂质，为了获得纯净的氯化钾，将样品溶解，按如图所示步骤进行提纯 .已知试剂1为氯化钾溶液，B、C为固体难溶物，每步骤加稍过量的试剂.

(1)固体难溶物B含有碳酸钡和　 　;

(2)检验步骤①已除去杂质的方法(操作、现象、结论)是

;

(3)试剂Ⅱ中溶质的化学式：　 ，试剂Ⅲ的名称是　 　;

(4)由E获得氯化钾晶体的分离操作名称是　 　.

酸钡沉淀和氯化钾，所以试剂Ⅱ为碳酸钾;盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，所以试剂Ⅲ的名称是盐酸;(4)氯化钾溶于水，所以由E获得氯化钾晶体的分离操作名称是蒸发结晶.

考点：混合物的分离方法;蒸发与蒸馏操作;盐的化学性质.

三、实验与探究题(共2小题，满分20分)

16.(10分)实验室用溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液进行水的电解实验.

实验一：配制100g溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液.

(1)所需的氢氧化钠质量：　 　g;

(2)称量时，氢氧化钠固体应放于天平　 　(填“左”或“右”)盘的烧杯内;量取的需的水(水的密度为1g/cm3)，应选择的量筒的规格是　 　mL(选填“10”、“100”或“250”).

实验二：水的电解实验

用如图装置进行水的电解实验.已知氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用.

(3)开始反应前a，b两管内都充满溶液.关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生的气体如图所示，则a管下方导线应接电源的 　极(填“正”或“负”).用　 　验证b管中的气体，写出电解水的化学方程式：　 .

(4)说明水是一种化合物的实验事实：　 .

(5)电解后溶液的溶质质量分数　 　10%(填“<”、“=”或“>”).

考点：一定溶质质量分数的溶液的配制;测量容器-量筒;称量器-托盘天平;常见气体的检验与除杂方法;电解水实验;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

17.(10分))已知木炭还原氧化铜实验中 发生的主要反应：C+2CuO 2Cu+CO2↑.化学兴趣小组对该实验产物(假设反应物已完全反应)作如下探究：

探究一：检验产物的成份

【提出问题】实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体.暗红色固体是什么?

【查阅资料】氧化亚铜(Cu2O)为红色固体;Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O.

【猜想与假设】暗红色固体除铜外还可能含有Cu2O.

【设计实验】取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到现象：　 　，说明暗红色固体含有Cu2O.

探究二：测定产物中Cu2O的含量

原理：Cu2O+H2 2Cu+H2O，称取一定质量的固体样品，用如图装置进行实验(固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物)，通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的.

(1)装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是　 　;

(2)若不加装置e，实验结果会偏高，原因是 ;

(3)点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是

①打开K2，关闭K1 ②检查装置的气密性

③连接仪器 ④关闭K2，打开K1，通氢气一段时间

(4)还可通过测定反应前后装置　 (填“a”、“b”或“c”)的质量达到实验目的.

考点：实验探究物质的组成成分以及含量;常见气体的检验与除杂方法;酸的物理性质及用途;酸的化学性质.

四、计算与应用题(共1小题，11分)

18.(11分)已知有些晶体按比例含有一定量特殊的水( 称为结晶水)，在一定的温度下可脱去结晶水，为了研究草酸亚铁晶体的组成，称取54.0g草酸亚铁晶体在隔绝空气条件下加热，得到剩余固体的质量随温度变化曲线如图所示.已知：温度t1℃时，草酸亚铁晶体完全脱去结晶水，并生成草酸亚铁(FeC2O4)固体;温度t2℃时，草酸亚铁完全分解，发生反应：3FeC2O4 Fe3O4+4CO↑+2CO2↑.

(1)根据化学方程式计算草酸亚铁晶体完全脱去结晶水生成FeC2O4的质量.

(2)求该草酸亚铁晶体中结晶水的质量.

(3)求该草酸亚铁晶体中铁元素的质量分数(精确到0.1 %).

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