第Ⅱ卷(非选择题  共56分)

二、填空题(本题包括5个小题，共28分)

23.(4分)请按要求选择下列物质填空(填写化学式)：

氮气  氧气  硫酸  活性炭  氢氧化钠  氢氧化钙   盐酸

(1)空气中含量最多的气体       ;(2)可用作冰箱除臭剂的物质是         ;

(3)可用于制肥皂、造纸等工业的碱           ;

(4)能用于金属除锈的重要化工原料           。

24. (5分)右图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答：

(1)t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是    ;

(2)当A中混有少量B时，可用          方法提纯A;

(3)t2℃时，在100g水中放入       A物质恰好形成饱和溶液，

此时溶液中溶质的质量分数为             。

(4)要使C的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是    。

25.(5分)有关物质的转化关系如右图所示，其中X、Y为两种气态单质，Z为固态单质;

A为最简单的有机化合物，B、C 、D为三种

状态各不相同的氧化物(个别反应的条件未注

明)。回答下列问题：

(1)写出有关物质的名称：A ________、Y _________;

(2)反应①、② 、③、④中属于置换反应的为_______(填序号);

(3)写出反应③的化学方程式_____________________________。

26.(6分)碳元素是组成物质种类最多的一种元素，许多物质都与我们的生活息息相关。

(1)碳元素形成的单质除金刚石、石墨外，还有一种物质的分子类似足球状，这种物质

的化学式为________，它们都不属于______(选填“有机物”、“无机物”或“单质”)。

(2)葡萄糖是一种重要的物质，在人体组织里，葡萄糖在酶的催化作用 下缓慢氧化生

成两种氧化物，同时释放能量。试写出该化学方程式___________             。

[ (3)小刚同学对碳及其重要化合物知识进行归纳、整理，并建构了如图所示的转化关系

图。请回答下列问题：

①写出括号内一种含有碳元素物质的化学式______ ;

②写出由CO2→Na2CO3的方程式__________________;

③CO2常用于灭火，但镁着火不能用 CO2灭火，

原因是它们能发生反应，请写出该置换反应的化学方程式              。

27.(8分)⑴人类的生活离不开水。某生活污水有一股臭味，主要含有碎菜叶、碎塑料薄

膜、泥沙、氯化钠和碳酸钠等物质。现欲将其经去渣、除臭处理后作为清洗厕所的用水。

请问：

检掉污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜等较大的固体后，可对污水进行

操作除去其中检不掉的固体物质;用　                              可除去污水的臭味;把生活污水进行处理再利用的目的是　                                    ;

⑵某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。一同学取少 量废水，用盐酸酸化，有

白色沉淀生成(不溶于稀硝酸 )。过滤，将所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有白色沉淀生成(不溶于稀硝酸);另一份滤液中加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀。已知白色的Fe(OH)2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe(OH)3。试回答：

①过滤后，向滤液中滴加NaOH溶液，开始时观察不到蓝色沉淀，原因是：           。

②该同学设计了一个从废水中除去杂质金属离子的实验方案如下：

则固体A中一定含有        (写化学式，下同);B溶液中的溶质一定含有          。

三、实验题(本题包括2个小题，共19分)

28.(12分)结合图9、10所示实验装置回答问题：

(1)实验室若用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生和收集装置是         (填标号)，反应的化学方程式为                                  。

(2)装置B与C组合，可以制取的 一 种化合物气体是           ，反应的化学方程式为                        ，能用装置C收集该气体的原因是                 。

(3)采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气。为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用右图所示的H装置和I装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是：气体→(     )，(     )→(     )，(     )→f。

(4)若用右图所示G装置采用“排空气法”收集CO2氢气，请在图中将导管补画完整。

29.(7分)化学实验是科学探究的重要途徑。请根据下列实验图示回答相关问题：

(1)A实验中，烧杯③的作用是                     。

(2)B实验中，硬质玻璃管中的现象是                            ;装置末端酒精

灯的作用是                                                。

(3)C实验中，若要除去粗盐中难溶性的杂质，其正确操作步骤为           (填序号)，

步骤⑤中玻璃棒的作用是                                     ;若按照②③①的步

骤配制50 gl6%的氯化钠溶液，所配制溶液的溶质质量分数            (填“偏小”或“偏

大”)。

(4)小明要用100 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”，配制好的氢氧化

钠溶液要密封保存，其原因是：                                        。

四、计算题(9分)

30.某硝酸钾样品中含有一定质量的氯化钾.为了测定其中硝酸钾的质量分数做如下实验：

取10g该样品加入58.87g水使其完全溶解，向溶液中逐滴加入硝酸银溶液至恰好完全反应，共用去34g硝酸银溶液;过滤、烘干称得沉淀为2.87g.根据实验计算：

(1)样品中硝酸钾的质量分数为多少?

(2)反应后所得溶液中溶质的质最分数为多少?