五、(本题包括1小题，共11分)

22. 学习了金属的化学性质后，某兴趣小组进行了如下实验：将足量镁条加入到氯化铜溶液 中，观察到镁条表面有气泡产生，同时有红色固体附在镁条表面。

【提出问题】产生气体是什么物质? 有红色固体又是什么物质?

【查阅资料】在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O

反应生成的NO是无色、难溶于水的气体，在常温下与空气中的O2迅速化合生成  N02，N02是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。

【作出猜想】猜想一：气体可能是氢气、红色固体是金属氧化铁;猜想二：气体可能是氢气、 红色固体是金属铜;猜想三：气体可能是二氧化碳、红色固体是金属铜。

【交流讨论】大家思考后，一致认为猜想一和三不合理，其理由是_____________________。

【实验与结论】

实验步骤 现象 结论

(1)取少量红色固体于一支洁净的试管中，加入稀盐酸 __________________________________ 猜想一不成立

(2)①用尖嘴导管将气体导出并引燃，同时在上方放一块干冷的玻璃片

②取少量红色固体于一支洁净的试管中，加入稀硝酸 ① 该气体能燃烧，且玻璃片上有______出现

② 红色固体溶解，得到蓝 色溶液同时看到试管上部有红棕色气体产生 猜想二成立

【继续探究】

(1)用pH试纸测得氯化铜溶液pH约为4，说明氯化铜溶液中含有较多的________离子。

(2)取7.68g 红色固体，加入100g稀HNO3溶液，如恰好完全反应，计算生成NO的质量(化学方程 式见上)和反应前稀HNO3溶液中溶质的质量分数。 (请写出计算过程)