33.(8分)同学们运用对比的学习方法探究碱的性质。

实验一

观察固体表面 实验二

向两块固体表面滴加稀盐酸 实验三

振荡3个塑料瓶

(1)由实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气中的               ，因此要密封保存。

(2)实验三中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为A>B>C，对比A瓶与_________(填“B”或“C”)瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应。

(3)同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种饱和溶液。

实验一 实验二 分析

微热(不考虑水分蒸发)

两种方案中均观察到A试管内出现白色浑浊，则A中溶液为            ;方案二的设计原理是            。

(4)某同学发现工业上使用的氢氧化钠固体标签如右图所示，于是对其成分进行了探究：

【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质?

【查阅资料】

①在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品。

②工业上制取NaOH的反应原理是：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，然后

蒸发溶剂获得NaOH固体。

③碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。

【提出猜想】氢氧化钠中含有的杂质为碳酸钠和氯化钠。

提出上述猜想的理由是                             。

【进行实验】取固体于试管中，加水溶解并将溶液分成两份。

步骤I：向一份溶液中滴加无色酚酞溶液;

步骤II：向另一份溶液中加入过量稀盐酸。

【实验结论】两份溶液中均有明显现象，证明杂质中一定含有碳酸钠。

【反思评价】①上述实验中没有必要进行的是步骤          (填“步骤I”或“步骤II”);

②该同学想进一步证明固体中的氢氧化钠，实验方案是             。