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二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)

13.如图是有关氧气的知识网络图(反应条件部分省略)，

用化学用语回答：

(1)物质①的化学式是 ;

(2)物质②的阳离子是 ;

(3)物质③带点元素的化合价 ;

(4)生成物质④的化学方程式 .

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14.学习化学后，我们可以用所学的化学知识回答生活中与化学相关的问题.

(1)今年我市加大对九龙江水质的整治力度，请你说出造成水质污染的原因之一： .

(2)形成酸雨的原因是空气受SO2和氮氧化合物的污染，酸雨给人类和环境带来的危害有 .

(3)某校九年级学生到郊外野炊，负责烧饭的同学引燃枯枝后，迅速往灶里塞满枯枝，结果燃烧不旺，并产生了很多浓烟，原因是 ;活动结束后，同学们及时用水把火熄灭，其主要灭火原理是 .

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15.右图表示A、B两种物质溶解度(s)随温度(r)的变化，请回答：

①在t1℃时，S(A) S(B);在t2℃时，S(A) S(B)

(以上两空均填写“>”、“<”或“=”).

②从B的饱和溶液中提取B，应采用的方法是 (填写编号).

I.冷却结晶    II.蒸发溶剂    III.过滤

③t3℃时，要完全溶解40gA得到饱和溶液，需要水 g.

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16.葡萄糖(C6H1206)在酶的作用下经氧气缓慢氧化转变为CO2和H2O，请写出化学方程式 .

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17.已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质.A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如下图所示.

请回答：

(1)C的化学式为 ;

(2)A中金属元素的化合价是 ;

(3)反应②的化学方程式为 .

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18.请分析下列物质性质不同的原因：

①金刚石和石墨的 不同; ②CO和CO2的 不同.

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三、简答题(本题包括4个小题，共12分)

19.随着西气东输工程的完成，许多居民将陆续改用天然气代替管道煤气(主要成分是CO、H2)作为民用燃料.

(1)写出甲烷和氢气燃烧的化学方程式.

(2)已知在相同温度和压强下，气体分子数与其体积成正比.燃烧煤气的灶具改烧天然气时，灶具的进风口应如何改进?如不改进可能产生的不良后果是什么?

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20.右图是实验室常用的制取气体的装置.

(1)采用A装置制取气体时，反应物的状态和反应条件需满足什么要求?

(2)B装置可以制取多种气体，请写出制取其中一种气体的化学方程式，若用C装置收集该气体应从何端进入.

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21.化学课上做“用红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数”的实验时，由于红磷燃烧生成的P2O5对人体有一定危害，小明改用氢气燃烧来测定空气中氧气的体积分数，设计的实验装置如图所示.实验时用夹子B夹住橡胶管，打开夹子A，点燃纯净的氢气并迅速插入甲瓶中，使氢气在甲瓶中燃烧.

(1)当氢气燃烧的火焰刚好熄灭时，对夹子的操作应是 .

(2)实验测得甲瓶中氧气的体积远小于瓶中空气体积的l/5，写出一种可能的原因：

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22.请分析下列三组化学反应，并根据示例回答问题.

在块状石灰石和粉状石灰石中分别加入相同质量分数的稀盐酸，前者反应较慢，后者反应较快.说明当其他条件一定时，反应物的接触面积越大，则化学反应速率越快.

(1)微热5%的H2O2溶液时，反应速率较慢，若向其中加入MnO2，则能较快的产生氧气.这一现象说明什么?

(2)常温下，CuO与稀H2SO4反应较慢，加热时反应速率明显加快.这一现象说明什么?

(3)将锌粒放入15%的稀硫酸中，放出气泡较慢，如果将锌粒放入30%的稀硫酸中，则放出气泡较快.这一现象说明什么?

综上所述，你可初步归纳出影响化学反应速率的因素有哪些?

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四、综合应用题(共10分)

23.人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属.请回答：

(1)每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失.铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的 、 共同作用的结果;

(2)在CuCl2和MgCl2 的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得固体为 .

(3)应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质.已知下列各组物质间均能发生置换反应.

A.Fe 和CuSO4 溶液      B.Mg和MnSO4 溶液   C.Mn和FeSO4 溶液

①写出Fe 和CuSO4 溶液反应的化学方程式 .

②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序 .

(4)黄铜是铜、锌合金，外观呈现金黄色，和金相似.它用于制造机器、电器零件等.

①请选用一种化学方法区别黄铜和金 .

②为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取一定质量该黄铜样品加入到100g稀盐酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g.试求该黄铜样品中锌的质量和稀盐酸中溶质的质量分数.

总结：初二上册化学月考试卷就为大家介绍到这里了，希望对大家备战中考有所帮助，祝同学们考入自己理想的高中院校！

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