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2013-10-29
二、选择题
2、氨基钠(NaNH2)是合成维生素A的原料。工业上将钠于97 ~ 100 ℃熔融，向反应容器中缓慢通入无水的液氨(NH3)，再加热至350 ~ 360 ℃生成氨基钠和氢气。下列说法中，不正确的是
A.单质钠的化合价为0价 B.钠的熔点比铁的熔点低 C.维生素A是由Na、N、H元素组成的
D.化学反应属于置换反应
3、工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是
A.甲的化学式为CH2 B.丙中C、H元素的质量比为1:3
C.甲、乙、丙都是有机物 D.反应中甲、乙、丙的分子个数比为1:1:1
4、下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是
选项 实验目的 实验操作
A 检验NaCl中含有Na2CO3 加水溶解
B 鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液 加Na2CO3溶液
C 除去NaCl中的Na2CO3 加入稀硫酸
D 除去CO2中的CO 通入足量NaOH溶液
5、汽车尾气中的CO在四氧化三钴(Co3O4)纳米棒的催化作用下，低温即与O2反应生成CO2。下列关于该反应的说法中，正确的是
A.该反应是分解反应 B.反应前后Co3O4化学性质改变
C.反应前后碳元素的化合价不变 D.可降低汽车尾气对大气的污染
6、下列物质用途与其物理性质有关的是
A.干冰用于人工降雨 B. 氧气用于炼钢
C.熟石灰用于改良酸性土壤 D.碳酸氢钠用作发酵粉
7、下列药品中，可以不需要密闭保存的是
A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.碳酸钠 D.烧碱
8、取四朵用石蕊试剂染成紫色的干燥纸花进行如下操作，能够观察到纸花变红的是
A.喷石灰水 B.直接喷水 C.直接放入CO2中 D.喷水后放入CO2中
9、已知生活中一些食物的pH如下，其中显碱性的是
食物 豆浆 牛奶 葡萄汁 柠檬汁
pH 7.4～7.9 6.3～6.6 3.5～4.5 2.4～3.0
A.豆浆 B.牛奶 C. 葡萄汁 D.柠檬汁
10、下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气3瓶气体的是
A.观察气体颜色 B.插入燃着的木条
C.闻气体的气味 D.倒入澄清石灰水
11、北京地铁运输为首都交通带来了便利，其铁轨所用的钢铁属于
A. 金属材料 B. 复合材料 C. 合成材料 D. 无机非金属材料
12、下列物质中，放入水里不能形成溶液的是
A.花生油 B.白糖 C.白醋 D.食盐
三、实验,探究题
14、氢氧化钠与酸、二氧化碳反应没有明显现象。小军和小晴两位同学想用实验证明氢氧化钠能与盐酸、二氧化碳反应，他们做了以下探究过程。
【查阅资料】通常状况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳。
【设计实验】小军设计了两个实验进行验证，请你帮他完成下列实验报告。
实验操作 实验现象 实验结论及解释
① _____________
_____________ 氢氧化钠可以与盐酸反应。
该反应的化学方程式为：______________________
②
A B
小军选用NaOH和Ca(OH)2两种溶液分别放入上边装置中的广口瓶中，关闭K，通入二氧化碳 。 A、B中均无明显变化。 B中盛放的溶液是______。
该实验目的是__________
____________________。
【反思交流】小晴认为：小军设计的上述两个实验都有缺陷，不足以证明氢氧化钠能与盐酸和二氧化碳反应。请你分析：
(1) 小军的第一个实验的缺陷是________________，应改为_____________。新-课- 标-第- 一-网
(2) 小晴用上述小军第二个实验的装置和药品，验证氢氧化钠可以与二氧化碳反应，她的设计方案是：分别量取40 mLNaOH和Ca(OH)2溶液放入A、B中，_________________________________________________________________，
此实验可以说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。。
【实验结论】通过小晴的实验，证明了氢氧化钠可以与盐酸和二氧化碳反应。
15、现实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，小红同学想探究一下该固体的成分。她首先查阅了资料，得知：1.CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ 2.CaCl2溶液呈中性。然后小红做了如下实验：
(1)取少量样品于试管中，加水溶解，然后滴加酚酞试液，溶液变红，则样品中一定含有氢氧化钠，该结论不正确的原因是_______________________________________。
(2)取少量样品，加入稀盐酸，有气体生成，则样品中一定含有____________。
(3)取少量样品加水溶解后，加过量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入酚酞试液，变红，该步实验的目的是___________________________。若向滤液中通入少量二氧化碳，产生的现象是____________，请写出反应的化学方程式________ _________________。
16、实验室制取气体所需的装置如下图所示。
A B C D E
请回答以下问题。
(1)实验仪器a的名称是________________。
(2)用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置为________(填字母序号)。反应的化学方程式为_______________________________________。实验室制取二氧化碳的药品是_______________________________。
(3)收集氧气和二氧化碳可以选用的相同装置是________(填字母序号)，其原因是_______________ _____________。
17、.纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：
①20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液;
②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕;
③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体充分加热，得到Na2CO3;
④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH4Cl晶体，过滤，得到NH4Cl。
(1)请写出步骤②和③的化学方程式。
②： ;
③： 。
(2)侯氏制碱法的优点之一是所得的副产品氯化铵是一种氮肥。该化合物遇碱会生成有刺激性气味的气体
(写化学式，下同)，此气体可使紫色石蕊试液变蓝，以上反应现象可用于检验氯化铵中的阳离子。若要通过实验区分氯化铵和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是 溶液，请比较这两种氮肥中氮元素的质量分数：氯化铵 硝酸铵(选填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ.侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等固定用装置已略去)。
实验步骤如下： ①按图连接装置，并检查气密性;
②准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管D的质量为83.4g;
③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中;
④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止;
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。
试回答：
(1)鼓入空气的目的是 ，装置A中试剂X最适宜选用 。
(2)若没有C装置，则会导致测定结果 (填“偏大”或“偏小”)。
(3)E装置的作用是 。
(4)请根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(要求：写出计算过程，结果保留一位小数)
18、小强设计了一个有趣的实验(如右图所示)，经过很长一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出。
(1)下述是小强对这种现象解释的部分内容，请你帮他把其余的解释内容续写完整：浓硫酸具有吸水性， 。
(2)若实验前后温度不变，则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量分数 (选填“大于”、 “小于”或“等于”)原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数。
(3)硝酸钾常用作化肥，其所属化肥种类是 。
四、计算题
19、现有Na2CO3和NaCl的固体混合物共30 g，将它放入100 g 14.6%的盐酸溶液中，充分反应后溶液呈酸性;向此酸性溶液中再逐滴加入50 g10%的Na2CO3溶液，恰好完全反应。计算所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1)
20、实验室用过氧化氢溶液在二氧化锰催化下制取氧气，现已制得氧气64g，则消耗过氧化氢的质量为多少?
总结：中考化学月考模拟试卷就为大家介绍到这里了，希望对大家备战中考有所帮助，祝同学们考入自己理想的高中院校！
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