26.现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中不正确的是 (       )

A.生成氢气的质量：甲﹥乙﹥丙   B.相对原子质量：乙﹥丙﹥甲

C.金属活动性：乙﹥甲﹥丙     D.消耗硫酸的质量：甲﹥乙﹥丙

27.右图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 (      )

A.甲的溶解度大于乙的溶解度

B.t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%

C.要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法

D.t2℃时，将50克甲物质放入100克水中，得到溶液的质量为150克

28.下列除去混合物中少量杂质的方法或加入试剂合理的是  (        )

选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法或加入试剂

A KCl K2SO4 Ba(NO3) 2

B CuO Cu 空气中灼烧

C CO2 N2 澄清石灰水

D Ca(OH)2 CaCO3 盐酸

三、填空题(本题共6个小题，每空1分，化学方程式2分，共34分)

29.用化学符号表示：

(1)3个铜原子          ;      (2)2个二氧化硫分子         ;

(3) 氢氧化钙中钙元素的化合价为+2价        。 ⑷2个亚铁离子          ;

30.请你根据以下实验要求从中选出所需合适仪器的编号，并写在横线上.

(1)镁条燃烧时，夹持镁条用

(2)配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液用           、

(3)粗盐提纯时蒸发滤液所用到的仪器是          、

(4)在(2)、(3)两组实验操作中都缺少的一种仪器是(填名称)

31.从H、C、O、Ca、Cl中选取合适元素，组成符合下列要求的物质(用化学式填空)：

①相对分子质量最小的氧化物        ; ②可用于除铁锈的酸        ;

③可以改良酸性土壤的碱        ; ④最简单的有机化合物        ;

⑤能使澄清石灰水变浑浊的气体是        ;⑥制取二氧化碳气体用到的盐

32.右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：

(1)P点表示的意义是                                 。

(2)把t2℃时等质量A、B两物质的饱和溶液降低到t1℃，析出晶体较多的是      。

(3)当A中含有少量B物质时，可采用       的方法提纯A物质。

(4)t2℃时，将90gA物质投入到100g水中，得到A物质的     (填“饱和”或“不饱和”) 溶液，此时溶液的质量是      g。

33.从Fe、O2、H2O、稀H2SO4、烧碱溶液、BaCl2溶液、CuSO4溶液中选取合适物质，按下列要求写出化学方程式各一个：

⑴化合反应                                              ;

⑵置换反应                                              ;

⑶中和反应：                                             ;

⑷碱与盐反应：                                             ;

34.实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g.

(1)计算：需要氯化钠的质量为　       　.

(2)某同学按下图所示步骤依次操作：

其中操作错误的步骤是　      　(填字母序号);B中仪器的名称为　     　;E中玻璃棒的作用是　                    　.

(3)若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为　  　.

四、实验探究题(本题共3个小题，共17分)

35、(共7分)由A和B两种黑色固体组成的混合物可发生如下所示的变化，写出各物质的化学式

(1)写各物质的化学式A：         ，B：          ，C：         ，D：         ，E：          。

(2)写出反应②的化学方程式：

36.(共4分)在实验室里，某同学看到氢氧化钠试剂瓶的瓶口有白色粉末，他对白色粉末的成分作出了一些猜测.

猜测一：可能是氧氧化钠

猜测二：可能是碳酸钠

猜测三：

为探究白色粉末的成分，他将该粉末溶于水，得到无色溶液，再迸行了如下实验：

(1)根据实验现象推测，无色气体是　      　.

(2)在溶液2中滴加过量氯化钡溶液的目的是

(3)由实验现象可知，猜测　      　是正确的.

37.(6分) 某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案(序号①～⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量)：

根据上述方案，回答下列问题：

(1)操作①中玻璃棒的作用是_____________。 (2)第⑤步操作的名称是_____________。

(3)“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、玻璃棒、       、        。

(4)实验中加入“Na2CO3溶液”的目的是___________________________

(5)利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠的操作顺序(填序号)：_____________。

五、化学计算题(本题共2个小题，共9分)

38.(3分)某大型洗衣店的废水经沉淀后直接排放到河流中，使入河口水中的藻类等浮游生物大量繁殖，水呈绿色.

(1)造成这种现象的原因可能是洗衣店排放的废水中含较多         元.

(2)资料显示河水中的藻类的化学式为CxH yO110N16P.则该藻类中氧、氮元素的质量比为

(3)已知该藻类相对分子质量为3550，碳元素的质量分数为35.8%.则式中x的近似值

等于

39.(5分)为测定某纯碱样品(含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6 g(产生的气体全部逸出)。试计算：

(1)反应生成二氧化碳的质量为        g。

(2)样品中碳酸钠的质量分数。

(3)稀盐酸中溶质的质量分数。

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