二.填空题(共4小题)

11.化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质.以金属为例，请你参与其中回答相关问题：

(1)认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在.下列矿石的主要成分属于氧化物的是　　　　　　(填字母序号，下同);

(2)探究金属性质：金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼.图1为探究金属化学性质的实验，图2是金属化学性质网络图.

①图1甲中反应现象是　　　　　　，丙中反应的化学方程式为　　　　　　;

②图1只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是　　　　　　(填元素符号);

③依据图1完成金属性质网络，图2中的A属于　　　　　　(填物质类别);

(3)认识金属的制备：工业上常采用还原法、置换法 、电解法制备金属.用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为　　　　　　;

(4)金属在生产生活中应用广泛.

①下列金属制品的用途，利用其导电性的是　　　　　　;

②合金性能优于单一金属，因而被广泛应用.焊锡(主要含锡、铅)与其组成金属相比具有　　　　　　的特性，可用于焊接电子元件;

③金属是一种有限资源，需要保护和回收利用.

黄铜(铜锌合金)用作弹壳的制造.现有一批使用过的，锈迹斑斑的弹壳，处理这批弹壳可以制得硫酸锌和铜，其主要流程如下所示.

【收集资料】弹壳上的锈主要为Cu2(OH)2CO3，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液;弹壳和其他杂质不溶入水，也不参加反应.

a.写出弹壳上的锈与稀硫酸反应的化学方程式　　　　　　.

b.固体D为　　　　　　.

12.某工厂欲从含有CuS04的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图：

(1)操作Ⅰ的名称是　　　　　　，需用到的玻璃仪器除烧杯之外还有　　　　　　.

(2)加入过量A物质的化学式是　　　　　　.

(3)加入适B物质时反应的化学方程式是　　　　　　.

13.2015年5月21日至25日，第三届中国国际矿物宝石博览会在湖南举行，邵阳地区蕴藏着丰富的矿产资源.

(1)下列矿石的主要成分属于氧化物的是　　　　　　(填序号).

(2)铁是应用最广泛的金 属.生活中用铁锅做饮具，主要利用铁的　　　　　　性;防止铁锅生锈，常用的方法有　　　　　　.

(3)有X、Y、Z三种金属，它们具有如下性质：

①X、Z均不与稀盐酸反应 ②Y+2HCl=YCl2+H2↑ ③X+Z(NO3)2=X(NO3)2+Z

则X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序是　　　　　　.

14.(1)人类在生产和生活中广泛使用金属.

①用铜丝做电线是利用了铜的　　　　　　性.

②铁是化学性质比较活泼的金属，它在自然界中主要以　　　　　　(填“单质”或“化合物”)的形式存在;在钢铁表面涂油、　　　　　　、镀耐磨或耐 腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金等，都能防止钢铁生锈.

(2)现有一包粉末，可能由氯化钠、氯化铜、碳酸钠、硫酸钾和硫酸钠中的一种或几种组成.为了研究该粉末的组成，进行了如下实验：将少量粉末放入烧杯中，加适量水溶解，得到无色溶液;向无色溶液中滴加足量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤;向白色沉淀中滴加适量稀盐酸，沉淀部分溶解并产生无色气体.

由以上实验可确定该粉末中一定没有　　　　　　(填化学式);滴加氢氧化钡溶液后所得白色沉淀是　　　　　　(填化学式);该粉末的组成有　　　　　　种情况.

三.解答题(共6小题)

15.铝在工业和生活中应用广泛.

(1)铝是地壳中含量最高的　　　　　　(填“金属”或“非金属”)元素，其年产量已跃居第二位.

(2)铝可制成电线，主要是利用其有良好的延展性和　　　　　　性.

(3)铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是　　　　　　.

16.物质的用途与其性质密切相关.

(1)铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和　　　　　　性.

(2)氢氧化钙常用于建筑材料，因为其吸收二氧化碳变成坚固的　　　　　　.其反应的化学方程式为：　　　　　　.

(3)NaHCO3用于治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多，其原因是(用化学方程式表示)　　　　　　.

17.某化工厂的废液中含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌.某同学取适量的上述废液样品，将一定质量的镁粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣.请填空：

(1)若得到的滤液为浅绿色，则滤液中的溶质一定含有　　　　　　(填写化学式，下同)，可能含有　　　　　　.

(2)若得到的滤液为无色，则滤渣中至少含有　　　　　　种金属.

(3)反应后得到滤渣的质量　　　　　　(选填“小于”、“大于”或“等于”)反应前加入镁粉的质量.