【实验结论】

甲瓶溶液中溶质的质量分数大于乙瓶溶液中溶质的质量分数。

【分析与解释】

(1)实验2和实验3中，均发生反应的化学方程式为 。

(2)实验2中，影响蜡烛燃烧明亮程度的因素是 。

(3)实验3中，现象①为 。

【反思与评价】

(1)实验1未观察到现象明显不同的主要原因是________。

(2)实验2和实验3分别应用了化学科学研究中两种重要的方法，它们是_____和_____。

(3)通过以上实验得到如下启示：影响反应速率的因素有 ;欲使燃着的物质燃烧更旺，可采用的方法是 。

四、计算题(共2个小题，共6分)

29.(3分)汽车尾气排放出的气体主要有NO和NO2，它们污染环境，可用氨气(NH3)除去。反应的化学方程式为：2NH3 + NO + NO2 催化剂 2N2 +3H2O。若反应后得到56g N2，理论上消耗氨气多少克?

30.(3分)工业上用“侯氏制碱法”生产的纯碱(Na2CO3)中往往含有少量的氯化钠。现将12g含有氯化钠的纯碱加入到一定量的溶质的质量分数为14.6%稀盐酸中，恰好完全反应，收集到4.4g的气体(假设生成的气体全部逸出)。

已知：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

计算反应后得到氯化钠溶液的质量。

一、选择题

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案 B C A C A C C A C B

题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

答案 C B C B A B C B D C

二、填空题

21. (7分，每空1分)

(1)C (2)吸附 (3)肥皂水

(4)氧气(O2) 2H2O 2H2↑+O2↑ 氢元素和氧元素 (5)①③

22. (6分，每空1分)

(1)石油 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O (2)太阳能(答案合理给分)

(3)① BC ② 3:4 ③ 4

23. (5分，每空1分)

【材料1】(1)黄绿色气体(密度比空气大、刺激性气味)

(2)毒性、与金属反应(氧化性、漂白性、腐蚀性) (3)17

【材料2】(1)+ 4 (2)Ca(ClO)2 + H2O + CO2 === CaCO3 ↓ + 2HClO

24. (7分，每空1分)

(1)硝酸钾(KNO3) (2)① ABC ② 186 ③ acd

(3)① 75 ②氯化钠(NaCl) ③ 30.8

25.(7分，每空1分，最后一空2分)

(1)C + O2 CO2 化合反应 (2)H2O2 潜水(答案合理给分)

(3)NaOH(或CaO) 溶于水或与水反应放出热量，F溶液温度升高;氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，有固体析出。(答案合理给分)

三、实验题

26.(7分，每空1分)

(1)酒精灯 (2)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ C 3Fe + 2O2 Fe3O4

(3)CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑ B 木条熄灭

27.(7分，每空1分，(3)2分)

(1)物理 分子间有空隙 (2)水蒸气和二氧化碳气体

(3)干冰升华吸热，集气瓶中温度降低，导致气压减小

(4)有气泡产生、溶液变浑浊，CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+ H2O

28.(8分，每空1分)

【分析与解释】

(1)2H2O2 2H2O + O2↑

(2)过氧化氢溶液中溶质的质量分数不同，产生氧气的量(或速率)不同

(3)加入甲瓶中过氧化氢溶液的天平读数变化较快，稳定时数值较小

【反思与评价】

(1)常温下，过氧化氢分解速率缓慢 (2)定性研究 定量研究

(3)反应物的浓度、催化剂;增加氧气的浓度

四、计算题

29.(3分)

【解】设：消耗氨气的质量为x。

2NH3 + NO + NO2 催化剂 2N2 +3H2O

34 56

x 56 g

……………………1分

x = 34 g ……………………1分

答：消耗氨气的质量为34 g。

30.(3分)

【解】设：稀盐酸中溶质HCl的质量为x。

Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

73 44

x 4.4g

x = 7.3g ……………………1分

稀盐酸的质量= 7.3g / 14.6% = 50g ……………………1分

反应后得到氯化钠溶液的质量= 12g + 50g - 4.4g = 57.6g ……………………1分

答：反应后得到氯化钠溶液的质量为57.6g。(其它合理解法均可)

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