四、实验题(本题包括2小题，共17分)

26.(8分)下图是化学实验中常用的几种装置。

(1)写出仪器有关编号仪器的名称：① 、② 。

(2)利用装置A可直接进行的实验是 (填序号);

①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 ②锌与稀硫酸反应制取氢气

(3)若上图中药品x为双氧水、y为二氧化锰，装置A可用于制取并收集氧气，在不改变装置A的仪器及位置的前提下，具体的做法是 。

(4)实验室还可以用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为 ，

若选择B和C装置来制取，则在实验结束时应 。

(5)氨气的密度小于空气、极易溶解于水，实验室利用氯化铵固体和熟石灰混合加入制取氨气。

①实验室制取氨气时，应选用的气体发生装置为 ;

②若利用装置D收集氨气，则验满的方法为 ;

③若利用装置F收集氨气，则气体应从 (填写“a”或“b”)端导入。

27(9分)某兴趣小组为探究“氧化铁和铜粉”混

合物中铜的质量分数，称取一定质量的混合物，

按照右图实验装置进行实验：

(1)实验时要“先通一氧化碳气体，后加热”

的目的是 。

(2)装置A中发生反应的方程式为 。

(3)实验装置B中的现象是 ，

发生反应的化学方程式为 。

(4)该装置的设计有一明显不当之处，你的改进方案是 。

[定量分析]

该兴趣小组按照科学的方案完成实验后，对充分反应后的管内固体X进行如下后续实验探究：

回答下列问题：

(1)写出固体X与稀盐酸反应的方程式： 。

(2)如何证明固体C已经洗涤干净? 。

(3)有色溶液B中含有的溶质： (填化学式)。

(4)根据以上实验流程，计算原混合物“氧化铁和铜粉”中铜的质量分数为 。

五、推断题(本题包括2小题，共10分)

28.(4分)有一种白色固体可能含有：BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4和CuSO4中的一种或几种。对该固体进行如下实验。

①取样，加足量的水，充分搅拌，过滤。得到白色沉淀A和无色溶液B。

②在白色沉淀A中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水变浑浊的无色气体。

③在无色溶液B中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解。请回答下列问题。

(1)原白色固体中一定不含有_________________;一定含有______________。

(2)实验①得到的无色溶液B中一定含有的溶质是_______________________。

(3)原白色固体中可能含有________________________________________

29.(6分)A、B、C、D是常见的单质;甲、乙、丙、丁、X、Y是常见的氧化物，甲、乙的组成元素相同，丙、丁的组成元素也相同，X、Y是金属氧化物，其中Y为红棕色。它们之间的关系如图所示(部分反应的条件未注明)。

请你根据右图解答下列问题：

(1)写出有关物质的化学式：乙. 、A. 。

(2)化合物M属于 (填写“无机物”或“有机物”)。

(3)金属氧化物X在反应①中的可能作用是 。

(4)写出有关反应的化学方程式：

② 。

(5)将丙、丁两种氧化物区分开来，可选择的一种试剂的名称是 。

六.综合题(本题共15分)

30.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：

NH3+CO2+H2O == NH4HCO3;

NH4HCO3+NaCl ==NaHCO3↓+NH4Cl;

2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

回答下列问题：

(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 (填字母标号)。

a.碳酸氢钠难溶于水

b.碳酸氢钠受热易分解

c.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

(2)某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

试回答下列有关问题：

(Ⅰ)乙装置中的试剂是 饱和的碳酸氢钠溶液，作用是 ;

(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是 ;

(Ⅲ)实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是 (填分离操作的名称)。

②另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验。

(Ⅰ)实验时，须先从 管通入 气体;

(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 ;

(3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 。

(4)“纯碱中常常会混有少量氯化钠。”某研究性学习小组以一包纯碱(只考虑含氯化钠)为研究对象，探究纯碱样品中碳酸钠的含量。