四、计算题(共2个小题，共 6分。)

34.(3分)工业上利用铝粉与生石灰发生反应制备金属钙：2Al + 3CaO Al2O3 + 3Ca 。计算2.7g铝完全反应，可以得到钙的质量。

35.(3分)氢氧化钠(NaOH)和过氧化钠(Na2O2)的固体混合物样品12g(所含杂质不含钠元素)，其中钠元素的质量分数为57.5%。将样品加入足量水中，氢氧化钠溶于水，过氧化钠可与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成氧气的质量为1.6g。

计算该样品中：(1)钠元素的质量。

(2)过氧化钠的质量。

(3)氢氧化钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)。

一、选择题(共25个小题，每小题1分，共25分。)

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案 D B B D C B D D C B

题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

答案 D A B A C D A C B D

题号 21 22 23 24 25

答案 A A C A C

二、填空题(共6个小题，除特殊注明外，每空1分，共30分。)

26.(6分)(1)蒸馏水 AB(2)有机物 9:8 0 N2

27.(6分)(1)②剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体 3Fe +2 O2 Fe3O4

③氧气的浓度不同

(2)①CO2+H2O=H2CO3 ②6CO2+6H2O=====叶绿体光 C6H12O6+6O2 ③反应的条件不同

28.(6分)(1)A (2)B (3)CaCO3 CaO + CO2↑ 化合反应

(4)80(2分)

29.(7分)(1)①金属 ②AB ③Al Fe Ni Cu (2)3CO+ Fe2O3 3CO + 2Fe

(3)①提供水蒸气 ②H2 ③观察颜色，若为红色，则是Fe2O3，若为黑色，则是Fe3O4

30.(5分)(1)CO2 CH4

(2)①CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

② Zn + H2SO4 = Zn SO4+ H2↑ Zn + Fe SO4 = Zn SO4 + Fe (共2分)

三、实验题(共3个小题，除特殊注明外，每空1分，共19分。)

31.(4分)(1)酒精灯 (2)2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (3) E

(4)D

32.(6分)(1)K1和K3 2H2O2==== 2H2O +O2↑

(2)白磷过量(或红磷过量)、装置气密性好、冷却后打开K1

(3)燃烧需要氧气

关闭K1、K2和K3，热水中的白磷不燃烧;打开K，漏斗中的过氧化氢溶液滴入盛有MnO2的Ⅰ瓶中后，立即关闭K，打开K3，热水中的白磷燃烧(2分)

33.(9分)【猜想】CO2水蒸气根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变。

实验步骤 实验现象 实验结论及化学方程式

(2) NO2(或NO)

(3) CO2

CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

(4) ③

(5)灼热的氧化铜(或氧化铁) 黑色固体变为红色

(或红色固体变为黑色)

四、计算题(共2个小题，每小题3分，共6分。)

34.(3分)

解：设得到钙的质量为x

2Al + 3CaO Al2O3 + 3Ca

2×27 3×40

2.7 g x

54 : 2.7 g = 120:x

x= 6 g

答：得到钙的质量是6 g。

35.(3分)

解：(1)钠元素的质量=12 g×57.5% = 6.9 g

(2)设过氧化钠的质量为x

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

156 32

x 1.6 g

156 :x = 32 : 1.6 g

x = 7.8 g

(3)7.8 g过氧化钠中含钠元素的质量=7.8 g××100% = 4.6 g

氢氧化钠中含钠元素的质量= 6.9g – 4.6 g = 2.3 g

氢氧化钠的质量 = 2.3 g÷(= 4 g

混合物中氢氧化钠的质量分数 = ×100% = 33.3%

答：样品中钠元素的质量是6.9 g;过氧化钠的质量是7.8 g;氢氧化钠的质量分数是33.3%

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