20.下列图象表示一定质量的高锰酸钾固体受热过程中某些量随时间的变化趋势，其中正确

的是

A B C D

二、填空题(共5个小题，共32分)

21.(7分)水是最常见的物质之一。

(1)下列“水”属于纯净物的是 (填字母序号)。

A.河水 B.自来水

C.蒸馏水 D.矿泉水

(2)活性炭常用于净水，其作用是 和过滤水中的杂质。

(3)常用 来区分硬水和软水。

(4)实验室中电解水(如右图所示)，与直流电源正极相连的玻璃管中

生成的气体是 ，反应的化学方程式为 ，该实验证明水是

由______组成的。

(5)下列关于“H2O”的说法中，正确的是__________(填数字序号)。

① 表示水这种物质 ② 表示两个氢原子和一个氧原子

③ 表示一个水分子 ④ 表示一个水分子由一个氢气分子和一个氧原子构成

22.(6分)能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。

(1)目前，人类以化石燃料为主要能源。煤、__________和天然气是常见的化石燃料。天然气燃烧的化学方程式为__________。

(2)为缓解化石燃料短缺的状况，人们开始转向新能源的开发与利用。

如图所示新能源汽车配有可折叠帐篷，上面嵌入了很多光电板，

展开后可将 转变为电能，为汽车行驶提供动力。

(3)为减少污染、提高煤的利用率，将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示：

① 4种物质中，属于化合物的是_____(填图中字母)。

② C中碳元素和氧元素的质量比为 。

③ 若36 g B参加反应，则生成D的质量为 g。

23.(5分)阅读下列科普材料，回答相关问题。

【材料1】1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场，趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只压缩氯气(Cl2)钢瓶。霎时间，在长约 60公里的战线上，黄绿色的云团飘向法军阵地。所经之地绿色植被枯黄褪色;英法士兵先是咳嗽继而喘息，甚至死亡，部分逃到高高的山上的士兵活了下来;战场上的武器锈迹斑斑。这就是战争史上第一次化学战。

(1)推测氯气可能具有的物理性质是______。

(2)推测氯气可能具有的化学性质是______。

(3)元素周期表中氯元素的信息如右图所示，其原子的核外电子数为

。

【材料2】氯气可用于制备多种消毒剂。①二氧化氯是一种高效、安全环保型杀菌消毒保鲜剂。②漂白粉是一种广泛普及的杀菌消毒漂白剂，有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]，其水溶液遇空气中的二氧化碳生成碳酸钙和次氯酸[HClO]，HClO起到杀菌、消毒、漂白的作用。

(1)①中二氧化氯的化学式为ClO2，其中氯元素的化合价为 。

(2)②中发生反应的化学方程式为 。

24.(7分)溶液是生产生活中常见的物质，依据相关信息回答问题：

资料：硝酸钾的溶解度数据(部分数据已做取整数处理)如下表所示：

温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70

溶解度/g 21 32 46 64 86 110 138

(1)农业上，硝酸钾用作水溶性肥料，为作物补充氮和钾元素。硝酸钾溶液中的

溶质是 。

(2)A、B、C、D四个烧杯中分别盛有100g水，在40℃时，向四个烧杯中分别加入110g、86g、64g、32g硝酸钾，充分溶解，如图所示。

A B C D

① (填字母序号)中盛的一定是饱和溶液。

② 使B烧杯的溶液升温至50℃时，溶液的质量为 g。

③ 采用一种方法使A中的固体恰好溶解。对于最终四个烧杯中的溶液，下列

说法正确的是 (填字母序号)。

a.溶剂质量可能相等 b.溶质质量可能相等

c.溶质质量分数可能有相等的 d.烧杯A中的溶液质量分数可能最大

(3)工业上利用电解饱和氯化钠溶液可制得重要化工产品氢氧化钠。氢氧化钠溶液可用于治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫，反应的主要流程如下：

① 实际生产中，在一定温度下，配制100t溶质的质量分数为25%的饱和氯化钠溶液，需水的质量为 t。

② 以上流程中，可循环使用的物质是 。

③ 亚硫酸氢钠(NaHSO3)中硫元素的质量分数为 %(计算结果精确到0.1%)。

25.(7分)A、B、C、D、E、F均是初中化学中的常见物质，其中A、D为单质，其余均为化合物，B、C由两种相同元素组成。

(1)若A在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。则A完全燃烧时反应的

化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。

(2)B溶液在一定条件下可反应生成C和无色气体D，C和D都与生命活动息息相关。B溶液中的溶质是 (用化学式表示)，D物质的一种用途是 。

(3)如图所示将固体E放入大烧杯中的水里，小烧杯中F的饱和

溶液变浑浊。则E的化学式可能为 ，产生此现象的

原因是 。

三、实验题(共3个小题，共22分)

26.(7分)根据下图回答问题。

A B C D E

(1)仪器a的名称是 。

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，选用的收集装置是 (填字母序号，下同)。如图E所示，铁丝与氧气反应的化学方程式为 。

(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ，选用的发生装置是 。将燃着的木条放在瓶口，若观察到 ，说明瓶中已充满二氧化碳。

27.(7分)化学小组的同学利用干冰做兴趣实验。

(1)在降温加压时二氧化碳会变成无色液体，温度进一步降低，液态二氧化碳可变成雪花状固体—干冰。上述过程发生了 (填“物理”或“化学”)变化，说明分子具有的性质是________。

图1 图2 图3

(2)如图1所示向盛有干冰的玻璃容器中加入热水，立即产生大量浓厚的白雾，在容器口涂一层洗涤灵膜，很快观察到膜鼓起(如图2)，此时容器中的主要气体是 。

(3)向图3装置的小试管中加入适量干冰，看到U形管中左侧液面上升、右侧液面下降，产生此现象的原因是 。

(4)另取一盛有适量澄清石灰水的玻璃容器，向其中加入少量干冰，观察到的主要现象是 ，发生反应的化学方程式为__________。

28.(8分)实验室中有甲、乙两瓶过氧化氢溶液，均标有“10%”字样。相同条件下，用这两瓶过氧化氢溶液制取150mL氧气，所用时间明显不同。对此，同学们进行如下探究。

【猜想】两瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数不同

【进行实验】

序号 实验装置 主要实验步骤 实验现象

实

验

1 向两支试管中分别加入等量的甲、乙两瓶中的过氧化氢溶液，对比观察 两支试管中均有细微的气泡产生

实

验

2

将两个相同的蜡烛分别点燃后放入两个烧杯中，然后分别向两个烧杯中加入等量的甲、乙两瓶中的过氧化氢溶液，再向过氧化氢溶液中加入等量的二氧化锰固体 两烧杯内液体中均产生气泡、有白雾，两烧杯内蜡烛均继续燃烧，但加入甲瓶溶液的烧杯中，蜡烛燃烧得更明亮

实

验

3

向装有等量二氧化锰的两个锥形瓶中分别加入等量的甲、乙两瓶中的过氧化氢溶液 两锥形瓶内液体中均产生气泡、有白雾，同时有现象①出现

【实验结论】

甲瓶溶液中溶质的质量分数大于乙瓶溶液中溶质的质量分数。

【分析与解释】

(1)实验2和实验3中，均发生反应的化学方程式为 。

(2)实验2中，影响蜡烛燃烧明亮程度的因素是 。

(3)实验3中，现象①为 。

【反思与评价】

(1)实验1未观察到现象明显不同的主要原因是________。

(2)实验2和实验3分别应用了化学科学研究中两种重要的方法，它们是_____和_____。

(3)通过以上实验得到如下启示：影响反应速率的因素有 ;欲使燃着的物质燃烧更旺，可采用的方法是 。

四、计算题(共2个小题，共6分)

29.(3分)汽车尾气排放出的气体主要有NO和NO2，它们污染环境，可用氨气(NH3)除去。反应的化学方程式为：2NH3 + NO + NO2 催化剂 2N2 +3H2O。若反应后得到56g N2，理论上消耗氨气多少克?

30.(3分)工业上用“侯氏制碱法”生产的纯碱(Na2CO3)中往往含有少量的氯化钠。现将12g含有氯化钠的纯碱加入到一定量的溶质的质量分数为14.6%稀盐酸中，恰好完全反应，收集到4.4g的气体(假设生成的气体全部逸出)。

已知：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

计算反应后得到氯化钠溶液的质量。

一、选择题

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案 B C A C A C C A C B

题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

答案 C B C B A B C B D C

二、填空题

21. (7分，每空1分)

(1)C (2)吸附 (3)肥皂水

(4)氧气(O2) 2H2O 2H2↑+O2↑ 氢元素和氧元素 (5)①③

22. (6分，每空1分)

(1)石油 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O (2)太阳能(答案合理给分)

(3)① BC ② 3:4 ③ 4

23. (5分，每空1分)

【材料1】(1)黄绿色气体(密度比空气大、刺激性气味)

(2)毒性、与金属反应(氧化性、漂白性、腐蚀性) (3)17

【材料2】(1)+ 4 (2)Ca(ClO)2 + H2O + CO2 === CaCO3 ↓ + 2HClO

24. (7分，每空1分)

(1)硝酸钾(KNO3) (2)① ABC ② 186 ③ acd

(3)① 75 ②氯化钠(NaCl) ③ 30.8

25.(7分，每空1分，最后一空2分)

(1)C + O2 CO2 化合反应 (2)H2O2 潜水(答案合理给分)

(3)NaOH(或CaO) 溶于水或与水反应放出热量，F溶液温度升高;氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，有固体析出。(答案合理给分)

三、实验题

26.(7分，每空1分)

(1)酒精灯 (2)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ C 3Fe + 2O2 Fe3O4

(3)CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑ B 木条熄灭

27.(7分，每空1分，(3)2分)

(1)物理 分子间有空隙 (2)水蒸气和二氧化碳气体

(3)干冰升华吸热，集气瓶中温度降低，导致气压减小

(4)有气泡产生、溶液变浑浊，CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+ H2O

28.(8分，每空1分)

【分析与解释】

(1)2H2O2 2H2O + O2↑

(2)过氧化氢溶液中溶质的质量分数不同，产生氧气的量(或速率)不同

(3)加入甲瓶中过氧化氢溶液的天平读数变化较快，稳定时数值较小

【反思与评价】

(1)常温下，过氧化氢分解速率缓慢 (2)定性研究 定量研究

(3)反应物的浓度、催化剂;增加氧气的浓度

四、计算题

29.(3分)

【解】设：消耗氨气的质量为x。

2NH3 + NO + NO2 催化剂 2N2 +3H2O

34 56

x 56 g

……………………1分

x = 34 g ……………………1分

答：消耗氨气的质量为34 g。

30.(3分)

【解】设：稀盐酸中溶质HCl的质量为x。

Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

73 44

x 4.4g

x = 7.3g ……………………1分

稀盐酸的质量= 7.3g / 14.6% = 50g ……………………1分

反应后得到氯化钠溶液的质量= 12g + 50g - 4.4g = 57.6g ……………………1分

答：反应后得到氯化钠溶液的质量为57.6g。(其它合理解法均可)

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