6.(2015•河池)向一定量的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤.分析判断下列说法正确的是(　　)

A.滤渣中一定有Zn，可能有Ag

B.滤渣中一定有Cu、Ag，可能有Zn

C.滤液中只有Zn(NO3)2

D.滤液中一定有Zn(NO3)2，可能有Cu(NO3)2

考点： 金属的化学性质.

专题： 金属与金属材料.

分析： 根据金属银、铜、锌的活动性由强到弱的顺序锌>铜>银，当把锌粉加入到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，首先置换出银，银被置换完才继续置换铜.

解答： 解：根据加入锌粉的质量多少，可得到以下几种可能：

①若加入的锌的量只能与部分硝酸银发生反应，所得滤液所含溶质为：AgNO3、Cu(NO3)2和生成的Fe(NO3)2，滤渣只有Ag;

②若加入的锌的量与硝酸银恰好完全反应或与部分硝酸铜能发生反应，所得滤液所含溶质为：Cu(NO3)2和生成的Fe(NO3)2，滤渣有Ag、Cu;

③若加入过量的锌的量，硝酸银与硝酸铜都被全部反应，所得滤液所含溶质为生成的Fe(NO3)2;滤渣有Ag、Cu、Zn;

所以滤液中一定含有的溶质是Zn(NO3)2;

故选项为：D

点评： 本题考查的是金属和盐溶液的反应，把金属放入多种盐的混合溶液中，首先把活动性最弱的金属置换出来，置换的先后顺序为由弱到强，最强的最后置换出来.

7.在已调节至平衡的托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别放入100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸;然后在左盘的烧杯中放入2.4g镁粉，在右盘的烧杯中放入2.4g铝粉，反应后观察天平指针的变化.若只将天平左盘烧杯里的稀硫酸换成100g溶质质量分数为19.6%的稀盐酸，其他实验操作不变，反应后也观察天平指针的变化.能够观察到的现象是(酸的挥发忽略不计)(　　)

A.两次天平指针最终都在刻度盘中间

B.两次天平指针最终都偏向放铝粉的烧杯一边

C.两次天平指针最终都偏向放镁粉的烧杯一边

D.天平指针第一次最终偏向放镁粉的烧杯一边，第二次偏向放铝粉的烧杯一边

考点： 金属的化学性质;根据化学反应方程式的计算.

专题： 金属与金属材料.

分析： 镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，根据提供的数据通过计算可以判断相关方面的问题.

解答： 解：镁和稀硫酸、铝和稀硫酸、镁和稀盐酸反应的化学方程式及其反应物、生成物之间的质量关系为：

Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，

24 98 2 54 294 6 24 73 2

100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸中含有19.6g硫酸，和2.4g镁反应时硫酸过量，生成氢气的质量是0.2g，放入2.4g镁后左盘增重2.2g;

和2.4g铝反应时硫酸过量，生成氢气的质量是0.3g，放入2.4g铝后右盘增重2.1g，因此第一次天平指针偏向放镁粉的烧杯一边;

100g溶质质量分数为19.6%的稀盐酸中氯化氢的质量是19.6g，和2.4g镁反应时稀盐酸过量，生成氢气的质量是0.2g，放入2.4g镁后左盘增重2.2g，因此第二次天平指针偏向放镁粉的烧杯一边，所以两次天平指针最终都偏向放镁粉的烧杯一边.

故选：C.

点评： 本题主要考查根据化学方程式进行计算的能力和判断物质相互作用时是否恰好完全反应负密度问题，要注意理解.

8.将一定量的锌粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生.则下列情况不可能存在的是(　　)

A.滤渣是Ag、Cu、Zn

B.滤液中含有Zn2+、Mg2+、NO3﹣

C.滤渣是Ag、Cu、Mg

D.金属活动性顺序是Ag

考点： 金属的化学性质.

专题： 金属与金属材料.

分析： 根据金属活动性由强到弱的顺序为镁>锌>氢>铜>银，向滤出的固体中加入稀盐酸，有气泡冒出，说明了固体中含锌，可判断加入锌粉过量.

解答： 解：根据金属活动性由强到弱的顺序为镁>锌>氢>铜>银，向溶液中加入一定量的锌粉，根据优先原则，锌先与硝酸银溶液反应生成银和硝酸锌，当硝酸银完全反应完之后锌才能与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌和铜，在滤渣中加入盐酸有气体产生，则一定含有锌，说明加入的锌粉过量.所以滤渣中一定含有银、铜和锌.滤液中一定含有硝酸锌和硝酸镁，存在的离子为锌离子和镁离 子以及硝酸根离子.

故选C

点评： 活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属.

9向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图象描述正确的是(　　)

A. B. C. D.

考点： 金属的化学性质.

专题： 金属与金属材料.

分析： 根据金属活动性顺序的意义分析：金属越活泼，和酸反应的速率越快，金属的相对原子质量越小，产生的氢气越多.

解答： 解：锌比铁活泼，与稀硫酸反应时，锌比铁反应剧烈，产生气体的速率大;稀硫酸中加入锌粉和铁粉时，产物分别为硫酸锌和硫酸亚铁，铁的相对原子质量比锌小，等质量的金属，铁生成的氢气比锌多，观察图象，描述正确的是B.

故选B.

点评： 本题通过坐标的形式考查物质的性质，正确辨别坐标所表示的意义及坐标所表示的量的关系是解决问题的关键.

10.下列现象或事实不能用金属活动性顺序合理解释的是(　　)

A.实验室不能用铜和稀硫酸反应制取氢气

B.金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强

C.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来

D.锌粉、铁粉分别与溶质的质量分数相同的稀盐酸反应，前者产生气泡速率较快，说明锌比铁的金属活动性强

考点： 金属活动性顺序及其应用.

专题： 金属与金属材料.

分析： 根据金属活动性顺序表的应用分析：排在氢前面的金属可置换出酸中的氢元素，且金属的活动性越强，反应速度越快;排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.

解答： 解：A、在金属活动性顺序表中，铜排在氢的后面，铜与稀硫酸不能反应.故不符合题意;

B、铝的活动性大于锌，但铝易于与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，使内部的铝不易被进一步氧化，与金属活动性强弱顺序无关，故选项正确;

C、铜的活动性大于银，因此铜可以与硝酸银溶液反应置换出银，故不符合题意;

D、锌粉、铁粉都能与盐酸反应，反应时活动性强的镁比活动性弱的锌铁反应剧烈，能用金属活动性强弱顺序加以解释，故不符合题意;

故选：B

点评： 本题难度不是很大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在.