“化学”一词，若单是从字面解释就是“变化的科学”。威廉希尔app 小编为大家整理了中考化学冲刺卷，希望同学们在中考中能够取得优异的成绩。

2016中考化学冲刺卷

一、选择题

1.(2013，成都)20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g。对这句话理解错误的是(B)

A.20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化钠36 g

B.20 ℃时，100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 g

C.20 ℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36

D.20 ℃时，将36 g氯化钠溶解于100 g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液

2.(2014，成都)最易洗净沾有油污的餐具的是(D)

A.冷水

B.热水

C.加了餐具洗洁精的冷水

D.加了餐具洗洁精的热水

3.(2013，上海)室温时，对100 mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液(A)

A.溶质质量相同　　　　B.溶质质量分数相同

C.均为不饱和溶液 D.溶剂质量相同

4.(2014，南京)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解性曲线如图所示，下列说法中正确的是(C)

A.甲的溶解度比乙大

B.t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1∶5

C.t2℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等

D.将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大

第4题图

第5题图

5.(2013，青岛)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列有关叙述错误的是(B)

A.t2℃时甲的溶解度比乙的大

B.将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出的甲的质量大

C.升高温度可将甲的饱和溶液变为不饱和溶液

D.t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100 g，其溶质的质量一定相等

6.(2014，广州)a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是(D)

A.15 ℃时，a、b的溶解度均为20 g

B.加水或升温可使b的饱和溶液变为不饱和溶液

C.将30 ℃时a的饱和溶液降温至15 ℃，溶质的质量分数不变

D.分别向100 g水中加入20 g a和b，升温至30 ℃，所得溶液均为饱和溶液

7.(2013，河北)20 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四个盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：

物质 甲 乙 丙 丁

未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2

下列说法正确的是(C)

A.所得四杯溶液都是饱和溶液

B.丁溶液的溶质质量分数最大

C.20 ℃时四种物质溶解度的关系为：丙>乙>甲>丁

D.四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液>乙溶液>甲溶液>丁溶液

8.(2014，江西)X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示。将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质的质量分数的大小关系正确的是(B)

A.X>Y>Z B.Y>Z>X

C.Z>Y>X D.X=Y>Z

第8题图

第9题图

9.(2013，黄冈)如图所示是甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液(无固体存在)。下列说法正确的是(D)

A.三种物质的溶解度大小依次为：乙>丙>甲

B.将温度由t2℃降到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：乙>丙>甲

C.将温度由t2℃降到t1℃时，析出甲的质量比乙多

D.若甲中含有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯

10.(2014，河北)下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是(A)

A.50 ℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C

B.50 ℃时把50 g A放入50 g水中能得到100 g A的饱和溶液

C.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温结晶的方法

D.将50 ℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20 ℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A=C

二、填空题

11.(2014，呼和浩特)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。根据图回答：

(1)__t1__℃时，a和c的溶解度相等。

(2)t3℃时，把20 g a、b、c三种物质分别加入到盛有50 g水的烧杯中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数大小关系为__C__(填字母，下同);若将温度降低到t1℃时，溶液质量的大小关系为__B__。

A.c>a=b　　　　　B.b>a=c

C.a>b>c D.b>a>c

(3)在t2℃下，将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法不正确的是__D__(填字母)。

A.溶剂的质量可能变小

B.溶液的质量可能变大

C.溶质的质量分数一定变大

D.溶质的质量一定不变

12.(2014，山西)根据表中的数据，回答下列问题。

温度/℃ 0 20 40 60 80 100

溶解度/g

NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8

KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246

(1)40 ℃时，NaCl的溶解度是__36.6_g__。

(2)20 ℃时，称取31.6 g KNO3固体加入盛有100 g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是__饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液;称取31.6 g KNO3固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是__继续加KNO3固体至天平平衡__。

(3)当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3所采用的方法为__降温结晶(或冷却热饱和溶液)__。

(4)将等质量KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60 ℃降温到20 ℃，对所得溶液的叙述正确的是(填序号)__AC__。

A.都是饱和溶液

B.溶剂质量：KNO3>NaCl

C.溶液质量：KNO3

13.(2013，天津)溶液具有广泛的用途，根据溶液的有关知识，回答下列问题：

(1)在20 ℃时，向盛有40 g氯化钠固体的烧杯中加入100 g水，充分搅拌后，仍有4 g固体未溶解。

①所得溶液是20 ℃时氯化钠的__饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

②20 ℃时，氯化钠的溶解度为__36__g。

(2)现用质量分数为12%的氯化钠溶液(密度约为1.09 g/cm3)，配制20 g质量分数为6%的氯化钠溶液。

①需要质量分数为12%的氯化钠溶液__9.2__mL(计算结果精确到0.1)，需要水__10__mL(水的密度为1 g/cm3)。

②该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要__胶头滴管__。量取所需要的12%的氯化钠溶液时，应选用__10mL__(填“10 mL”“20 mL”或“50 mL”)规格的量筒。

③把配制好的上述溶液装入__细口瓶__(填“广口瓶”或“细口瓶”)中，盖好瓶塞并贴上标签。

14.(2014，泰安)KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题：

温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70

溶解度/g

KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138

NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8

(1)依据上表数据，绘制出KNO3和NaCl的溶解度曲线如图，图中能表示KNO3溶解度曲线的是__A__(填“A”或“B”);

(2)由表中数据分析可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度，则温度的取值范围是__20_℃～30_℃__;

(3)某兴趣小组做了以下实验：

上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是__①③④__(填数字序号)，将⑤继续冷却至10℃，过滤，共可回收得到KNO3固体__59.1__g;

(4)硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过__降温结晶__(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯。

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