二.填空题(共1小题)

11.(2015•宜宾)化学是一门以实验为基础的科学.请根据下列仪器和实验装置回答有关问题：

(1)仪器②的名称是　锥形瓶　.

(2)用①②③组合可制备CO2，写出实验室用此装置制备CO2的化学方程式　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　.

(3)收集CO2应选用装置　④　(填“④”或“⑤”)

(4)利用如图⑥所示装置(集气瓶中预先装满CO2气体)来验证CO2的性质，先加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象是气球　变大　(填“变大”、“变小”或“不变”).反应方程式为　CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O　;再加入足量盐酸，观察到的现象是气球　变小　(填“变大”、“变小”或“不变”).

考点： 二氧化碳的实验室制法;二氧化碳的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.

分析： (1)根据仪器名称解答，

(2)根据实验室取二氧化碳的反应原理，写出反应的方程式;

(3)根据二氧化碳能溶于水，密度比空气大确定收集方法和收集装置;

(4)根据氢氧化钠能够和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使集气瓶内的气压变小，然后盐酸能够和碳酸钠反应把氢氧化钠吸收的二氧化碳释放出来，气压恢复原状分析.

解答： 解：(1)仪器的名称：②锥形瓶;

(2)用①②③组合可制备CO2，属于固液不需加热型，在实验室中常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;

(3)收集CO2应选用装置④;

(4)氢 氧化钠能够和二氧化碳反应 生成碳酸钠和水，使集气瓶内的气压变小，气球变大;然后滴加盐酸能够和碳酸钠反应产生二氧化碳，气压恢复到原来大小，气球的变化是先胀大后变小至恢复原状.装置中二氧化钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.

故答案为：(1)锥形瓶;

(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;

(3)④;

(4)变大;2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;变小.

点评： 气体制取装置的选择要看反应物的状态和反应条件;收集装置的选择要看气体的密度和溶水性.这是化学实验和考题中的常见问题，同学们一定要记清.

三.解答题(共9小题)

12.(2015•菏泽)某化学小组Ⅰ探究用大理石和盐酸反应制取二氧化碳气体，并进行性质实验.如图是有关实验的部分装置，请根据要求回答问题：

(1)a仪器的名称为　长颈漏斗　;甲同学用A和C组合制取二氧化碳，乙同学用B和C组合制取二氧化碳，你认为哪个组合更便于控制反应　乙　(填写甲或乙).

(2)甲同学利用装置D进行性质实验时，观察到紫色石蕊试液变红色，将红色液体充分加热未能重新变为紫色，你认为可能的原因是　通入的二氧化碳气体中含有少量氯化氢气体　;为使上述红色液体加热后能重新变为紫色，在气体通入装置D之前可接入如图装置　F　(填字母序号)，在该装置中发生的主要化学反应方程式为　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑　.

(3)乙同学将CO2通入到氢氧化钠溶液中，无明显现象，经过思考讨论后，设计了如图G装置，使该反应有了明显现象，则装置G中的现象为　小气球逐渐膨胀起来　.

考点： 二氧化碳的实验室制法;二氧化碳的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.

分析： (1)根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析;

根据B装置可以利用气体的压强将固体和液体分离进行分析;

(2)根据盐酸具有挥发性进行分析;

根据碳酸氢钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体进行分析;

(3)根据二氧化碳会与氢氧化钠反应，导致锥形瓶内的压强减小进行分析.

解答： 解：(1)通过分析题中所指仪器的作用可知，a是长颈漏斗，B装置可以利用气体的压强将固体和液体分离，所以乙组合更便于控制反应;

(2)盐酸具有挥发性，所以甲同学利用装置D进行性质实验时，观察到紫色石蕊试液变红色，将红色液体充分加热未能重新变为紫色，原因是：通入的二氧化碳气体中含有少量氯化氢气体，为使上述红色液体加热后能重新变为紫色，在气体通入装置D之前可接入如图装置F，碳酸氢钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体、氯化钠和水，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;

(3)二氧化碳会与氢氧化钠反应，导致锥形瓶内的压强减小，所以装置G中的现象为小气球逐渐膨胀起来.

故答案为：(1)长颈漏斗，乙;

(2)通入的二氧化碳气体中含有少量氯化氢气体，F，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;

(3)小气球逐渐膨胀起来.

点评： 本题考查了实验室制取气体的发生装置、收集方法的选择以及气体的性质检验，可依据气体发生装置、收集方法的依据及气体的性质逐一分析.

13.(2015•潍坊)探究学习小组在实验室中用图1所示装置制取CO2并探究CO2与过氧化钠(Na2O2)的反应.

查阅资料得知：过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，能与CO2，H2O发生反应：Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+H20═4NaOH+O2↑

请回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　，利用装置A制取CO2的优点是　便于控制反应的发生和停止　.

(2)装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，发生反应的化学方程式为　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑　.

(3)装置D的作用是　除去二氧化碳气体　.

(4)装置E中收集到的气体是　O2　(填化学式)，该气体还可以用下列图2装置中的　ad　进行收集(填写字母序号).

(5)为探究反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分，该小组同学进行了如图3实验：

根据判断，反应后装置C硬质玻璃管中固体为　碳酸钠和氢氧化钠　.

考点： 二氧化碳的实验室制法;实验探究物质的性质或变化规律;气体的净化(除杂);书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.

分析： (1)根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，装置A可以通过压强的作用是固体和液体分离进行分析;

(2)根据碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析;

(3)根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析;

(4)根据过氧化钠和二氧化碳、水反应会生成氧气，氢氧化钠可以将二氧化碳除去进行分析;

(5)根据过氧化钠和水会生成氧气，碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，氢氧化钠溶液显碱性进行分析.

解答： 解：(1)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，装置A可以通过压强的作用是固体和液体分离，所以利用装置A制取CO2的优点是：便于控制反应的发生和停止;

(2)碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;

(3)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以装置D的作用是除去二氧化碳气体;

(4)过氧化钠和二 氧化碳、水反应会生成氧气，氢氧化钠可以将二氧化碳除去，所以装置E中收集到的气体是O2，氧气密度比空气大，不易溶于水，密度比水小，所以还可以用下列图2装置中的ad进行收集;

(5)过氧化钠和水会生成氧气，碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，氢氧化钠溶液显碱性.

固体加水没有气泡，所以不含过氧化钠，加入氯化钙会生成白色沉淀，白色沉淀加盐酸，会生成气体，所以含有碳酸钠，反应后滤液的pH值是12，所以含有氢氧化钠，

所以反应后装置C硬质玻璃管中固体为氢氧化钠和碳酸钠.

故答案为：(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，便于控制反应的发生和停止;

(2)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;

(3)除去二氧化碳气体;

(4)O2，ad;

(5)氢氧化钠和碳酸钠.

点评： 解答此题的关键是根据反应物的类型及反应条件正确选择装置，正确进行知识的类比和前后联系，熟知典型的化学方程式的书写.