为了能更好更全面的做好复习和迎考准备，确保将所涉及的中考考点全面复习到位，让孩子们充满信心的步入考场，现特准备了中考化学核心考点。

一、近年中考溶解度曲线考查方式 ：

(固体物质)溶解度曲线属于中考的必考内容。

考查方式：一线型、二线型、三线型、四线型、实验与曲线融合型等。

要明确：

①各物质溶解度曲线的由来：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，许多点组成的一条光滑曲线，反过来讲：纵坐标表示溶解度，横坐标表示相应的温度;

②会看图中各类曲线的走势，明确其中的含义;

③知道各类曲线的交点的含义：在该温度下两类物质的溶解度相同;

④会通过比对坐标图中纵截距的长短，来判断温度变化引起各饱和溶液析出的晶体多少;

⑤根据曲线的走势，会采取一定方法(改变温度、溶剂量等)实现该溶质的溶液饱和溶液变与不饱和溶液相互转化;

⑥会比较某一温度下，不同溶质的溶解度的大小等;

⑦知道氢氧化钙的溶解度曲线以其溶解度 “反常” 的特性;

⑧会判断“线外点”所对应的溶液的状态。

二、知识梳理与答题指导

★★★点的意义

1.溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和溶液。

2.溶解度曲线下面的面积上的点，表示溶液所处的状态是不饱和状态，依其数据配制的溶液为对应湿度时的不饱和溶液。

3.溶解度曲线上面的面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且该溶质有剩余。

4.两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。

★★★变化规律

1.大多数固体物质的溶解度随湿度升高而增大，曲线为"陡升型，如硝酸钾。

2.少数固体物质的溶解度受湿度的影响很小，曲线为"缓升型，如氯化钠。

3.极少数固体物质的溶解度随湿度的升高而减小，曲线为"下降型，如氢氧化钙。

4.气体物质的溶解度均随湿度的升高而减小(纵坐标表示体积)，曲线也为"下降型，如氧气。

★★★应用

1.查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性。

2.比较相同湿度时(或一定湿度范围内)不同物质溶解度的大小。

3.比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法。例如：某物质的溶解度曲线“陡”，表明该物质溶解度随温度变化明显，提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法。某物质溶解度曲线“平缓”，提纯或分离该物质时适合采用蒸发溶剂法。

4.确定溶液的状态(饱和与不饱和)

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