中考化学酸的通性考点复习

1.怎样理解并掌握酸的通性?

可以采用由特殊到一般的归纳演绎法.

(1)要正确掌握酸与金属的置换反应，需熟记金属活动顺序表.可以把这15种元素分成3段：K Ca Na Mg Al,Zn Fe Sn Pb H,Cu Hg Ag Pt Au.

必须注意：单质铁与酸的置换反应，生成二价铁的化合物，如：Fe+2HCl FeCl2+H2↑;而铁的氧化物与酸反应，反应前后化合价通常不变，如：Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O.

金属+酸→盐+H2↑，此条通性必须同时满足三个条件：

(1)金属必须是位于金属活动顺序中氢前面的金属.

(2)酸常用稀H2SO4或盐酸，不用具有强氧化性的硝酸和浓H2SO4，因为这两种酸与金属反应时，一般不生成氢气;也不用很弱的酸以及不溶性酸(如H2SiO3)，因为这两类酸一般不能跟金属起置换反应放出氢气.

(3)生成的盐必须是可溶性的，若是不溶性或微溶性的盐，会覆盖在金属表面，使金属和酸液隔离，阻止了反应的进行，如铅与硫酸反应，生成不溶性硫酸铅覆盖在铅表面，阻止置换反应继续进行.

(4)酸+碱性氧化物→盐+H2O，此类反应只需满足参加反应的酸是强酸或中强酸.

(5)酸+碱→盐+H2O，此类反应必须满足反应的酸和碱中，至少有一种是可溶性的.

应注意中和反应的前提是酸跟碱的反应，不能认为“生成盐和水”的反应都是中和反应.如：CuO+ H2SO4=CuSO4+H2O是碱性氧化物与酸反应，虽然生成了盐和水，但这不能叫中和反应.

(6)酸+盐→另一种酸+另一种盐，此类反应必须是由强酸制取弱酸，由不挥发性酸制取挥发性酸，由稳定性酸制取不稳定性酸.

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