例3 20 g 20%的NaOH溶液与20 g 20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液是

( )。

A。蓝色 B。紫色 C。红色 D。无色

解析 此题可用估算法。等质量的碱酸中和时，谁的相对分子质量总量小，溶液就显该性。即酸的相对分子质量总量小，最后溶液显酸性;碱的相对分子质量总量小，最后溶液显碱性。因此有：

2NaOH+ H2SO4 Na2SO4+2H2O

80 98

因为80<98

所以溶液显碱性，滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色。故本题正确答案为A。

由以上三种解法可知：思路一样，但解法最为简单的是第三种方法——估算法，所以估算法的解题方法掌握了的话，可以节省解题的时间。加快解题的速度。

总结 计算型选择题与计算题的区别之一是，前者不必写出计算过程，因此可以根据特征数据进行估算，有时也可将题目的某些数据简化，进行近似计算。

四、差量法

此类选择题，考查溶液质量分数、质量变化的居多，也有利用天平考查的，方法准确简单明了。

例4 现有铜和氧化铜的混合物5.6 g，与过量的CO充分反应后，得到固体物质为4.8 g，则原混合物中铜单质的质量分数为 ( )。

解析 与CO发生反应。由于是充分反应，所以生成物中没有CuO;得到的固体物质全部是Cu的质量，这4.8 g的Cu应是原混合的中混有的Cu的质量和生成的Cu的质量之和。此题的解法很多。

设混合物中氧化铜的质量为x g，则铜为(5.6-x)g有：

铜的质量为：5.6 g-4 g=1.6 g

其中差量16为CuO转变为Cu时的失氧量，也就是反应前后固体物质的质量差。

所以混合物中铜单质的质量分数为：(单质铜的质量/ 混合物的质量 ) 100%=(1.6 g/5.6 g) 100%=28.6%，答案：C。

总结 找准物质量之间的关系，能使我们很快地解出结果，而且计算过程简捷明了。

五、假设法

该类选择题是在遇到未知条件较多时，可假设多个条件，进行比较判断，选出正确选项。

例5 相同质量的下列金属分别与足量的稀盐酸反应生成氢气质量最多的是( )。

A。镁 B。铝 C。锌 D。铁

解析 本题为已知等质量的不同金属，比较它们与酸反应产生氢气质量的大小，解这类题目只需找出生成氢气的质量与金属的相对原子质量，化合价的关系即可。不需逐一写化学方程式，列比例式求解。

设金属R的相对原子质量为r，化合价为+a价。

即：m(H2)= (金属元素的化合价/金属的相对原子质量)×m(金属)

设本题中等质量的金属为1 g，所以有

故本题正确答案为B。

注意 本题得出的规律是：等量的金属与足量的酸反应产生氢气的质量与金属的化合价成正比，与金属的相对原子质量成反比，本题根据常规解法如下：

分子相同，分母越小商值越大。故相同质量的镁、铝、锌、铁中与足量HCl完全反应后生成氢气最多的是铝。即本题正确答案为B。

答案：B

总结 化学知识有许多规律，熟练地掌握和运用这些规律，有助于我们解题;化学解题方法有许多特殊法，了解和掌握这些特殊之所在，并运有于解题，可以简化解题步骤，可以从繁中悟出简，从难中觅出易。

中考化学选择题解法就为大家介绍到这儿了，总之，解复杂的中考化学选择题贵在把握考查的实质，做到方法准确得当，以不变应万变，抓住关键、注重“妙用”，达到准确快速明了。

相关推荐：