不难看出，只有Mg(OH)2与此同时H2SO4反应生成的水最多。

溶质的质量分数=

×100%，反应前，由于硫酸溶液的质量及溶质质量分数是相同的，且四个选项中的物质与水都不反应，所以，原硫酸溶液中的水都成为反应后所是

溶液中的水，质量也相等(不变)。因此，本题求解简捷的思路是：只要比较各种的质与硫酸反应生成的硫酸镁和生成水的质量，问题就迎刃而解了。由于硫酸的质

量相同，且与各物质正好完全反应，故生成的硫酸镁质量相同，通过反应方程式分析，显然Mg(OH)2与H2SO4作用生成的水最多，故C项符合题意。

解答：选C

总结：根据题意，联系和运用已学过的、已掌握的有关知识，对题目进行全面而周密的分析;将题中列出的几种答案相互对比，从而快速选择和确定正确答案。

5、淘汰型选择题

例5 下列说法正确的是(

)

A.若两种粒子的核外电子数相同，这两种粒子一定是同种元素

B.若两种粒子的质子数相同，这两种粒子一定是同种元素

C.若两种粒子是同种元素，这两种粒子的质子数一定相同

D.若两种粒子是同种元素，这两种粒子的最外层电子数一定相同

审题与思路：本题可用淘汰法解答，解题步聚为：①审题：明确题目要知道怎样条件下的两种粒子才可能是同种元素;②淘汰：先根据两种粒子是同

种元素，则这两种粒子的最外层电子数均可不一定相同。可淘汰D，因为同种元素的两种粒子其核外电子总数和最外层电子数均可不一定相同。同时知道C应为题中

答案。同种元素的两种粒子，其核内质子数一定相同。

反过来，具有相同质子数的两种粒子不一定是同种元素。如果是具有相同质子数的两种原子，那么，它们是同种元素，但由于粒子可能是离子、原子、分子等，故可淘汰B。同理可淘汰A，因为具有相同的核外电子数的两种粒子，若一为原子，一为离子，那么它们一定不是同种元素。

解答：选C

总结：根据题目提供的条件和所提出的问题进行分析对比，直接淘汰不合理的选项;或通过分析，确定某一选项，进而采用对比取舍手段，根据这一确定(选项)否定其他选项。做到明辨是否，去假存真。

6、平均值型计算选择题

例6 两种金属粉末的混合物30 g，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气1 g，则这种混合物中的两种金避可能是(

)

A.Mg和Al

B.Zn和Fe C.Mg和Fe

D.Al和Fe

审题与思路：由题意可知，题中提供的金属有四种，它们与稀硫酸反应的化学方程式如下：

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

24

2

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

56

2

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

18

3

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65

2

无论是哪一个化学方程式，我们都可以使氢气前的化学计量数为1，使氢气下面对应的相对分子质量均为“2”。这样我们不妨设金属混合物的化学式为R(在其化合物中显+2价)，其平均相对原子质量为X，则有：R+2HCl

=== RCl2+H2↑

x

2

30 g

1

g

=

解得x=60

即得金属混合的的平均相对原子质量为60。

由题目所提供的答案我们可以分析出答案为B，因为对于A来说Mg的相对原子质量为24，Al的相对原子质量虽为27，但当氢气下的相应相对分子 质量为2时，我们可以把Al的相对原子质量看成是18。而24和18相混合，所得的平均相对原子质量只能是大于18且小于24。

如此类推，B中Zn、Fe的相对原子质量分别为65、56，则它们混合后所得的混合的的平均相对原子质量为小于65且大于56的数。题中x平均相对原子质量正好在这一数当中，故选B。

C中，Mg、Fe相混合后，平均相对原子质量应为一个小于56且大于24的数;D中Al、Fe相混合，其平均相对原子质量为一个小于56且大于18的数。

注意：①要理解Al的相对原子质量应为27，为什么这里说可以看作为18。②Al与酸(稀盐酸、稀硫酸)反应的化学方程式很容易出错。

解答：选B

总结：抓住题目中所提供的物质的反应特征，抓住平均相对原子质量和平均相对分子质量的实质，然后解题，可收到事半功倍的效果。

2014中考化学答题技巧：选择题

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