2013年中考化学酸、碱、盐知识点
编辑：donghk
2014-01-10
【编者按】由威廉希尔app 中考频道提供，是根据中考学整理的2013年中考化学酸、碱、盐知识点，因此老师及家长请认真阅读，关注孩子的成长。
2013年中考化学酸、碱、盐知识点
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)
盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
|
|
浓盐酸 |
浓硫酸 |
|
颜色、状态 |
“纯净”：无色液体 |
无色粘稠、油状液体 |
|
气味 |
有刺激性气味 |
无 |
|
特性 |
挥发性 |
吸水性 脱水性 |
|
用途 |
①金属除锈 |
①金属除锈 |
2、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+)
(1)与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
(2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气
(3)碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水
(4)碱 + 酸 → 盐 + 水
(5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)
3、三种离子的检验
|
|
试剂 |
|
Cl- |
AgNO3 及HNO3 |
|
SO42- |
①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2 |
|
CO32- |
HCl 及石灰水 |
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
|
|
氢氧化钠 |
氢氧化钙 |
|
颜色、状态 |
白色固体，极易溶于水（溶解放热） |
白色粉末，微溶于水 |
|
俗名 |
烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） |
熟石灰、消石灰 |
|
制法 |
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH |
CaO +H2O== Ca(OH)2 |
|
用途 |
①氢氧化钠固体作干燥剂 |
①工业：制漂白粉 |
2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-)
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
(2)酸性氧化物+碱 → 盐+水
(3)酸+碱 → 盐+水
(4)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)
注：①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)
如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O
2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
五、酸性氧化物与碱性氧化物
|
|
酸性氧化物 |
碱性氧化物 |
|
定 |
凡能与碱反应生成盐和水的氧化物 |
凡能与酸反应生成盐和水的氧化物 |
|
化 |
（1）大多数可与水反应生成酸 |
（1）少数可与水反应生成碱 |
|
(2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水 |
(2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水 |
四、中和反应 溶液酸碱度的表示法--pH
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
2、应用：
(1)改变土壤的酸碱性
(2)处理工厂的废水
(3)用于医药
3、溶液酸碱度的表示法--pH
(1)
(2)pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH(读数为整数)
(3)酸雨：正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2)
pH<5.6的雨水为酸雨
由威廉希尔app 小编为您整理的2013年中考化学酸、碱、盐知识点就到这里了，希望这篇文章能对大家有所帮助。
标签：七台河中考化学
免责声明
威廉希尔app (51edu.com)在建设过程中引用了互联网上的一些信息资源并对有明确来源的信息注明了出处，版权归原作者及原网站所有，如果您对本站信息资源版权的归属问题存有异议，请您致信qinquan#51edu.com(将#换成@)，我们会立即做出答复并及时解决。如果您认为本站有侵犯您权益的行为，请通知我们，我们一定根据实际情况及时处理。