24(4分)铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关.

(1)在空气中 制品(填“铝”或“铁”)更耐腐蚀.

(2)人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度 (填“大”或“小”).

(3)用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是 (填序号).

A.硫酸铝溶液 B.硫酸亚铁溶液 C.硫酸铜溶液

(4)硫酸和盐酸都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式 .

25.(6分)如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，回答下列问题：

(1)t2℃时，甲的溶解度_________乙的溶解度(填“>”、“<”或“=”).

(2)t2℃时，向50克水中加入50g乙物质，充分溶解后所得溶液的质量是_________。

(3)t1℃甲、乙、丙的饱和溶液升温到t2℃，所得3种溶液中溶质质量分数的大小关系为　_________(填“>”、“<”或“=”).

(4)若固体乙中含有少量的甲，可用　_________　方法提纯乙(填“蒸发结晶”或“降温结晶”).

(5)t1℃时一小试管内盛有的甲的饱和溶液，试管底部还存有少许甲固体，将小试管放入盛有水的烧杯内，向烧杯内的水中加入一种固体物质X，发现小试管内的固体物质逐渐溶解，根据所学知识推断所加物质X可能是 (填化学式)，小试管内固体物质逐渐溶解的原因是 。

26、(9分)如图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器，试根据题目要求，回答下列问题：

(1)以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳气体，要制备并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体。

①所选仪器的连接顺序为 (填写仪器序号字母)。

②生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为 。

③实验室制取二氧化碳后的剩余废液中，常含有剩余的少量盐酸，欲检验盐酸的存在，可以选择下列试剂中的 进行验证。

A. AgNO3溶液 B. 酚酞试液 C. Na2CO3溶液

(2)小强同学欲用一氧化碳气体(含少量二氧化碳)测定某不纯氧化铁样品的纯度(杂质为单质铁粉)，并验证反应中气体生成物的性质，小强同学设计了实验方案：气体流向是从左向右，选择的仪器按混合气体→G→H顺序连接，然后进行实验(假设有关反应均反应完全)。

①仪器G处大玻璃管内发生的现象是 。

②仪器H中的现象是 。发生的化学方程式 。

③通过测量反应前后H装置的质量变化来计算氧化铁的纯度，则这样计算出的氧化铁样品纯度与实际值比较将 (填“一定偏大”、“一定偏小”或“无影响”之一)。你认为计算氧化铁样品的纯度还可以采用的方法是 。

④对于小强同学设计的实验装置，从环境保护方面，你认为还需要改进的地方是

27.(7分)有某固体混合物，已知该混合物中可能含有NaOH、Mg(OH)2、CaCO3、Cu(NO3)2、CuSO4五种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。

根据实验过程和发生的现象填写以下空白：

(1)用紫色石蕊试液测试气体C，试液变__________ 色。

(2)实验证明，在溶液B中，大量存在的阳离子是(写离子符号)_____________。

(3)实验过程④中发生反应的化学方程式为_________________________________。

(4)上述实验的现象证明，固体混合物肯定不存在的物质是 。

(5)固体混合物里，上述五种物质中，还不能确定存在的物质是(写化学式)______________，要进一步推理该固体混合物的组成，可用溶液F再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论_______________________________________________。

29、(11分)

1.某同学为验证质量守恒定律，向烧杯中加入40克溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，另取两只试管，向其中一只试管中加入一定质量的氢氧化钠溶液，向另一只试管中加入足量的稀硫酸。

第一步：如图所示，将试管放入烧杯中并在天平上称重。

第二步：先将氢氧化钠溶液倒入烧杯中，能观察到的反应现象是___ __;

随后再将足量的稀硫酸倒入烧杯中，能观察到的反应现象是 。

第三步：将两只试管放回烧杯中，并将烧杯重新放在天平的左盘上，能观察到天平指针

________(填“偏左”、“偏右”或“保持不变”)。

计算：若使硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应，计算参加反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量。

2.实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。

请根据以上信息计算：样品中碳酸钙的质量分数?

答案

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

A B C D C A D D C C A A A D D B B A B C

+2

21. 3H 2O2 3Ca2+ SO42- H2O MgO

H2 Ca(OH)2 MgO Na2SO4

22.(1)混合物 3 50 H (2)15：16(3)密封保存

23.(1) N2 CO2 CO(2)导电性

(3)天然气 置换反应 1:1

24.(1)铝 (2)大 (3)B 4 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

25.(1)> (2)75g (3)甲=乙>丙 (4)蒸发结晶

(5)NaOH NaOH遇水放热，而甲物质的溶解度随温度升高而升高，从而导致未溶解的甲继续溶解

26. (1)①AFBC ②CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O ③C

(2)①红色固体变黑 ②石灰水变浑浊 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O

③一定偏大 通过测量G装置反应前后变化的质量来计算④装置最后加一个小气球收集尾气(或其他合理答案)

27.(1)红 (2)Cu2+ (3) MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl (4)NaOH

(5)Cu(NO3)2、CuSO4;(1分)

取少许溶液F于试管中，向其中滴加硝酸钡溶液，如果有白色沉淀生成，说明样品中含有CuSO4，可能含有Cu(NO3)2;如果没有白色沉淀，则样品中含有Cu(NO3)2，不含有CuSO4。(2分)

28.出现蓝色沉淀 沉淀溶解，溶液变成蓝色 保持不变

答略

29. 解：生成CO2的质量为：25g+100g+110.8g-227g=8.8g

设该石灰石样品中CaCO3的质量为x,

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 8.8g

x=20g

样品中碳酸钙的质量分数为： 80% 答略

这篇大庆中考化学一轮专题试题内容，希望会对各位同学带来很大的帮助。

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