第二部分   非选择题(40分)

16. (5分)生活与化学有密切的关系，选 用适当的化学符号填空

(1) 焙制糕点所用的发酵粉成分之一，也可用作治疗胃酸过多的物质

(2) 电瓶车中的电瓶大多为铅酸电池，其中含有一种酸是

(3) 氯化钠溶液能导电，是因为该溶液中含有自由移动的微粒

(4) 被人们看做理想的“绿色能源”的是

(5) 电解水的过程中，最小的微粒是

17. (7分) 如图是学生经常使用的交通工具：自行车，请完成下列各题：

(1) 由金属材料制成的有______(选一种物质填序号)，属于合成材料的是______(选一种物质填序号).

(2) 车轮的钢圈在潮湿的空气中会生锈，生锈实质上是铁与空气中_____     发生了一系列复杂的化学反应而造成的;铁锈应及时除去是因为

(3) 利用铁生锈的原理在食品工业上还有应用.“纳米Fe粉”，可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，请用 化学方法检验使用一段时间后的“双吸剂”是否完全失效，写出鉴别过程______                      .(填操作现象结论)

(4) 用打气筒给轮胎打气后，轮胎内空气分子间的距离______(填“大于”、“小于”、或“等于”)空气中分子之间的距离.

(5) 废旧的自行车不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是_____      _.

18.(6分)根据下图所示,回答有关问题:

(1) 写出图中标有字母的仪器名称：a           。

(2) 用装置A制取氧气，则装置A中反应的化学方程式为               ，检查装 置气密性时，除了用两手紧握的方法外，还可以采用的方法是                        。利用装置E收集氧气时，具体的验满方法是                                   。

(3) 实验室制取二氧化碳气体，选择C装置相对于选择B装置的优点是              。

(4) 若D装置中为稀高锰酸钾溶液，在此溶液中通入SO2气体的现象是            。

19.(7分)人类第一次获得金属铝是在1825年，由丹麦化学家用无水AlCl3与钾作用制得的。当时由于价格非常昂贵，称为“银色的金子”。直到19世纪后期发明了电解法制铝，才使铝的价格大大下降，使铝成为当今广泛应用的一种金属材料。铝的熔点660℃，氧化铝的熔点2050℃。铝常温下既能与酸反应，还能与 强碱(如NaOH)反应，是一种两性金属。铝在人体内积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝定为“食品污染源之一”而加以控制。

(1) 下列关于铝的叙述，不正确的是               (填序号)

A.铝是地壳中含量最多的金属元素

B.铝只能与酸反应，不能与碱反应

C.铝是人类最早生产和使用的金属

D.铝保存时间较长，是因为铝的化学性质不活泼

E.禁止用铝作导线

(2) 某同学用坩埚钳夹住一块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻摇晃，发现熔化的铝不滴落，好像有一层膜兜者，原因是

再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，再加热至熔化，发现熔化的铝仍不滴落，用化学方程式说明原因

(3) 胃酸过多会使身体不适形成疾病，常用胃舒平来治疗，胃舒平主要成分为Al(OH)3，试写出服用胃舒平后，胃中发生的反应方程式：

目前这种胃药已不常用，原因主要是

(4) 工程技术人员用铝粉和氧 化铁粉末在高温下反应，产生铁和氧化铝，反应放出大量的热，生成的铁水填充短轨之间的缝隙，从而将短轨连接成长轨，该反应的方程式为                          ，该反应属于         反应(填反应基本类型)。

20.(8分)以下是我们日常生活中常用各种清洗剂，选择适当的用品可以得到更好的清洗效果。

(1) 我们使用洗涤灵清洗餐具上的油污，这是因为它具有           的功能。

(2) 以下物质可以使用洁厕灵清洗的是            (填字母序号)。

a.铁锈        b .油渍      c.水垢(主要成分为碳酸钙和氢氧化镁)

(3) 取上述一定量的炉具清洁剂，滴加几滴酚酞溶液，溶液变         色，若将洁厕灵与炉具清洁剂混合，可以发生上图所示的化学反应。图中a微粒的化学式为       。

(4) “污渍爆炸盐”溶于水后会生成Na2CO3和H2O2。将爆炸盐溶于水后，再加入足量的洁厕灵，发生的化学反应方程式为

(5) 化学小组发现一袋包装破损的漂白粉，同学们对漂白粉其漂白作用是否失效产生了疑问。(当有效成分完全消失时，则漂白粉就完全失效;部分消失时，则为部分失效)。

I.查阅资料：

①漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，其有效成分是Ca(ClO)2。

②Ca(ClO)2可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应

Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO。

③ HClO不稳定，易分解生成HCl和一种常见的单质气体。

④ CaCl2的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性。

⑤ HClO可使有色物质(如：品红溶液)褪色。