【摘要】如何才能在中考中取得好的成绩?如何才能高效备战中考呢?我想，选取适合自己的复习资料是最重要的。我们为大家搜集整理了贵州2013年中考化学预测卷，希望大家能够合理的使用!

试卷

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Al-27 Mg-24 S-32

一、选择题(本题包括15小题，每小题2分共30分,只有一个选项符合题意)

1、 下列变化中与其他三种变化有着本质区别的是( )

A、铁制品的生锈 B、碳酸氢铵受热 C、石油的分馏 D、煤的干馏

2、 下列各组物质中，其主要成分可以用同一个化学式的是( )

A、大理石、石灰石 B、孔雀石、石灰石

C、熟石灰、汉白玉 D、白垩、生石灰

3、下列成语所描述的过程，从化学的角度理解正确的是( )

A.真金不怕火炼：金的化学性质稳定 B.釜底抽薪：木柴燃烧必须达到着火点

C.铁杵磨成针：主要发生了化学变化 D.百炼成钢：只发生了物理变化

4、下列实验操作正确的是 ( )

5、 日常生活中的下列做法不合理的是 ( )

A、当发现家中的煤气灶漏气时应关闭进气阀门，开窗通风

B、用金属清洗球擦洗铝壶表面的污物

C、经石灰水浸泡过的鸡蛋能保鲜

D、先用布擦干自行车表面的雨水，再用带油的布擦拭

6、下列说法符合质量守恒定律的是( )

A、50g高锰酸钾加热充分反应后，剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量

B、100g冰溶解后得到相同质量的水

C、10g食盐完全溶解在50g水中，得到60g食盐溶液

D、一杯水暴露在空气中一段时间后水分蒸发了，质量减少了

7、导电有机高分子材料是一项获诺贝尔化学奖的研究成果。在其相关技术中用碘来掺杂聚合物，使其导电能力增强107倍，而具有金属般的导电能力。碘(I2)属于( )

A.金属单质 B.非金属单质 C.化合物 D.混合物

8、如图，小林对二氧化碳化学式表示的意义有如下四种理解，你认为错误的是( )

9、X、Y、Z三种金属中，只有Z能够和稀盐酸反应;将Y放入X的盐溶液中，Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动顺序为( )

A.Z>Y>X B.X>Z>Y C.Y>X>Z D.Y>Z>X

10、右图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是 ( )

A.2HBr+Cl2==2HCl+Br2

B.2C0+02 点燃 2C02

C.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

D.CaCO3 高温 CaO+C02↑

11、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价)，生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是( )

A.M、N两种金属中较活泼的是N

B.生成H2的质量M

C.相对原子质量较大的是N

D.产生H2的速率N>M

12、下列有关溶液及其性质的说法中错误的是( )

A. 海水的凝固点比水低

B. 硝酸铵溶于水后温度降低

C. 洗洁精除去油污的原理是油污能溶解在洗洁精中

D. 食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子

13、2001年是不平凡的一 年，中国正式加入WTO，并赢得了2008年奥运会的举办权。为向世界展现一个新形象，某同学提出下列环保建议：①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧 ②开发无汞电池 ③提倡一次性发泡塑料餐具和塑料袋 ④提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用 ⑤分类回收垃圾。其中你认为可以采纳的是( )

A、①③⑤ B、①②③⑤ C、①②④⑤ D、①②③④⑤

14、如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是( )

A.向左偏 B.向右偏

C.先向左偏后向右偏 D.先向右偏后向左

15、由Mg粉和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为72%。取该混合物10g，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应(化学反应方程式是Mg0+H2SO4=MgSO4+H2O)，所得溶液中溶质(MgSO4)的质量为 ( )

A.12g B.24g C.36g D.48g

二、选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。错选、多选不给分，有两个答案的，只选一个且正确给1分)

16、某同学设计了右图所示的装置探究铁锈蚀的条件。a管中装入少量煮沸

的蒸馏水，b管中是干燥的空气。调节L端与R端的液面高度一致，

塞紧木塞。一周后观察。下列推断错误的是 ( )

A.只有a管中的铁钉会锈蚀

B.L端与R端的液面高度仍然保持一致

C.植物油的使用可以减少水蒸发对实验的影响

D.该实验可以说明铁的锈蚀与空气和水有关

17.活性炭可用于冰箱除臭。下表是不同温度下每立方厘米活性炭吸附的气体的体积.分析表中数据与气体组成、性质等的关系，你认为下列结论正确的是( )

气体的沸点(℃) -252 -78 -183 -196 -34

被吸附的体积(mL) 4.5 97 35 11 494

A.分子所含原子个数多时，易被吸附 B.沸点越高的气体，越易被吸附

C.气体是化合物时，易被吸附 D.相对分子质量越大，越易被吸附

18.下列说法正确的是( )

A.合金中一定不含非金属元素 B.在A+B====C中，C一定是化合物

C.均一稳定的液体一定是溶液 D.由一种元素组成的物质一定是单质

19.图甲是一氧化碳还原氧化铁的装置，图乙是炼铁高炉示意图。下列叙述中错误的是 ( )

A.高炉炼铁中原料焦炭的作用是只提供热量

B.高炉炼铁原理是：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2

C.甲图中实验开始时应先点燃加热氧化铁的酒精喷灯

D.乙图中生铁出口应低于炉渣出口

20.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是( )

M N Q P

反应前质量(g) 18 1 2 32

反应后质量(g) X 26 2 12

A.该变化的基本反应类型是分解反应 B.反应后物质M的质量为l3g

C.反应中N、P的质量比为5:4 D.物质Q可能是该反应的催化剂

三、填空题(本题包括5小题，共24分)

21.(4分) 按要求写出下列名称或符号。

(1)2个氧分子 ; (2) 3H ;

(3)5个镁离子 ; (4) 氯化亚铁中铁元素呈正二价 。

22.(4分)从下列物质中选择合适的物质，并将序号填在横线上：

A、生石灰 B、碳酸钙 C、明矾 D、一氧化碳

E、氮气 F、熟石灰 G、干冰 H、肥皂水

(1)可以区分硬水和软水的是 ， (2)可用于人工降雨的是 ，

(3)处理水时作净水剂的是 ， (4)食品袋中白色干燥剂的成分是 。

23.(2分)请用“<”、“=”或“>”连接：

(1)合金中所含碳元素的质量分数：生铁__________钢;

(2)在空气中生锈的速率：用蒸馏水浸过的细铁丝______用食盐水浸过的细铁丝;

24、(8分)欲除去甲栏物质中的少量杂质(括号内为所含杂质)，在答案栏填入从乙、丙里选出的相应的标号。

甲物质 乙除杂试剂、方法 丙反应类型 答案 写出相应的反应方程式

CuO (Cu) A. 高温煅烧

B.O2，加热

C.盐酸，蒸发

D.铁粉，过滤 a. 置换反应

b. 化合反应

c. 分解反应

d.其它反应类型

CaO(CaCO3)

FeSO4(CuSO4)

NaCl(Na2CO3)

25.(6分)下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

(1)用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_______________________。

(2)图③中，有玻璃棒的作用是___________。

(3)称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见右图，则称取的NaCl质量为 。

(4)根据计算需要量取水的体积是 (水1g/mL)。量取读数时，下图视线角度正确的是_____。(选填字母标号)

(5)称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数 (填“大于”、“小于”或“等于”)10%。

四、实验题(本题包括2小题，共13分)

26.(8分)下列是实验室中几种常用的实验装置图：

请按要求回答下列问题：

⑴写出带标号的仪器的名称：a ;b 。

⑵写出一个在实验室中可用装置A制取的气体的化学方程式 ;收集此气体的装置是 (填序号，下同)。

⑶在常温下，用硫化亚铁固体和稀硫酸制取硫化氢气体，应选用的发生装置是 ;由于硫化氢是密度比空气大的有毒气体，溶于水，所以应用 装置进

行收集，以便将尾气吸收处理，避免造成大气污染。

⑷某学生运用了化学反应的原理设计了如右图所示的装置表演趣

味化学实验――“发射火箭”。表演时，挤压胶头滴管，套着塑料火箭

的轻质细木棒向上冲出，完成发射。细木棒能够向上冲出的原因是：

，写出装置可能发

生反应的化学反应方程式 (只要求写出一个)。

27.(5分)小林、小军和小明在实验室用右图装置做CaCO3受热分解的实验，加热一段时问后，他们对试管内固体的成分进行探究。

【提出问题】加热CaCO3后试管内的固体成分是什么?

【建立假设】小林的假设：CaCO3未分解，固体成分为CaCO3;

小军的假设：CaCO3完全分解，固体成分为 ;

小明的假设：CaCO3部分分解，固体成分为 。

【收集证据】(1)小军取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液，溶液变红。可知小军加水时发生反应的化学方程式为 。

(2)小明向小军实验后的试管中滴加过量稀盐酸，发现有气泡生成。

【获得结论】通过实验可知 的假设是成立的。

【交流与评价】实验结束后，在组内交流讨论过程中部分同学提出：在实验中若增加下列仪器中的 (填编号)就可以直接根据实验现象判断CaCO3是否分解。

五、推断题(本题包括2小题，共12分)

28.(6分)有A、B、C、D、E、F六种物质，其中A、C在常温下为液体，且都是由两种相同元素组成。向A中加入黑色固体B生成C和D，D在碳在不同条件下反应可以生成E，也可以生成F，E与赤铁矿在高温下反应生成铁和F。请回答：

(1)写成下列物质的化学式

A ; B ; C ; D

(2) 写出有关反应的化学方程式

由A生成C和D的反应

由E与赤铁矿反应生成铁和F的反应

29.(6分)如图是一定条件下相关物质的转化关系，其中A是只含两种元素的纯净物，B、C、E、F均是初中常见的无色、无味的单一气体。

⑴写出下列物质的化学式：

B ，C ，D ，G ，H ;

⑵写出符合反应①的一个化学反应方程式： 。

六.综合题(本题包括1小题，共11分)

29.已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。

【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑( 产物NaAlO2溶于水);Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。

【猜 想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。

猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有 (填名称)。

猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。

【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液。

实验方案 实现现象 结论

①取10g的合金粉末，加过量的

，充分反应后过滤，得到8g滤渣备用。 粉末部分溶解，并有气体放出。 合金中一定含有 。

②取步骤①所得滤渣，加100g过量的

，充分反应。 滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色。 合金中一定含有 。

【探究结论】猜想3成立。

【反思】(1)基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在可用____ _

(2)一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 。

(3)实验方案①中加入过量的某溶液的目的是

(4)称量实验方案②充分反应后，烧杯内物质总质量为107.8g，求合金中铁的质量分数。(必须写计算过程)

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