初三化学知识点回顾之一氧化碳还原氧化铁规律

一氧化碳还原氧化铁

1、仪器：铁架台 硬质玻璃管 弹孔橡皮塞 酒精灯 试管 酒精喷灯 双孔橡2、皮塞 导气管

2、药品：氧化铁粉末 澄清石灰水 一氧化碳气体

3、装置图：见书图

4、步骤：检验装置的气密性;装入药品并固定向玻璃管;通入一氧化碳气体;给氧化铁加热;停止加热;停止通一氧化碳。【一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退】

5、现象：红色粉末逐渐变为黑色【这种黑色粉末是还原出来的铁】，澄清石灰水变浑浊【证明有二氧化碳生成】，尾气燃烧生成蓝色火焰【说明为一氧化碳气体】。

6、反应的化学方程式：

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ;CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O;2CO+O2点燃2CO2

【规律】

1、先通一氧化碳的目的：排除装置内的空气，以免加热时一氧化碳与空气混合，可能会发生爆炸。

2、尾气的处理：因为一氧化碳有毒，所以尾气一氧化碳

气体要经过点燃处理或收集备用，防止污染空气。

3、实验前要检查一氧化碳的纯度，因为一氧化碳是可燃性

气体，如果其中混有空气或氧气，温度达到着火点或与明

火接触可能发生爆炸。(氢气同理)

4、试验后继续通入一氧化碳的目的：防止氧化铁被还原成

铁后，在较高的温度下重新被氧化(后果是得到铁和氧化

铁的混合物);防止液体倒吸。

工业炼铁

1、原料：铁矿石、石灰石、焦炭、空气

2、原理： 在高温下，利用还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来

3、设备： 高炉

4、冶炼过程中发生的化学方程式

(1)在高温下，焦炭跟氧气反应生成二氧化碳;

C+O2 =高温=CO2

(2)二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳.

CO2+C=高温=2CO

(3)一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应，生成铁.

3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2

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