四.实验与探究题(本题共2个小题，每空1分，共13分.请将答案填写在答题卡相应的位置.)

16.(7分)(2014•铜仁市)根据如图回答问题：

(1)写出仪器a，b的名称：a　试管　，b　长颈漏斗　.

(2)写出实验室用装置①制取氧气的化学方程式　2H2O2 2H2O+O2↑　.

(3)用装置③来收集一瓶氧气，进气管口是　c　端，当气体从d端进入时，能收集密度比空气　小　(填“大”或“小”或“相等”)的气体.

(4)若要收集20mL的氧气，在装置③中应装满水，同时还缺少的化学仪器是　量筒　.

(5)实验室用装置②制取氧气时，试管口一小团棉花的作用是　防止高锰酸钾粉末随着氧气流进入导管　.

考点： 氧气的制取装置;氧气的收集方法;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.

分析： (1)从仪器的图和用途去分析解答;

(2)从发生装置A可以看出反应不需加热，只能用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取，过氧化氢溶液和二氧化锰反应生成水和氧气去分析解答;

(3)从氧气的密度比空气大，当氧气进入集气瓶时沉集在下部，随着氧气的进入，集气瓶内的空气慢慢被排出;当气体从d端进入时，如果是密度比空气大的气体，集气瓶的空气不易排出，如果是密度比空气小的气体，由于密度小，漂浮在上面，由上而下，充满集气瓶，瓶内的空气慢慢被排出去分析解答;

(4)从③装置内装满水，氧气从d管进入，由于氧气不易溶于水，在氧气压力的不断增大下，集气瓶中的水会被压出去分析解答;

(5)从高锰酸钾粉末会随着氧气流进入导管继续进入水槽，使水槽中的水变红去分析解答;

解答： 解：(1)由仪器的图和用途可知a为试管，b为长颈漏斗;故答案为：试管 长颈漏斗;

(2)由发生装置A可以看出反应不需加热，只能用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取，过氧化氢溶液和二氧化锰反应生成水和氧气，故化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑;故答案为：2H2O2 2H2O+O2↑;

(3)用装置③来收集一瓶氧气，从c管进气，由于氧气的密度比空气大，当氧气进入集气瓶时沉集在下部，随着氧气的进入，集气瓶内的空气慢慢被排出;当气体从d端进入时

，如果是密度比空气大 的气体，集气瓶的空气不易排出，如果是密度比空气小的气体，由于密度小，漂浮在上面，由上而下，充满集气瓶，瓶内的空气慢慢被排出;

故答案为：c 小;

(4)由于③装置内装满水，氧气从d管进入，由于氧气不易溶于水，在氧气压力的不断增大下，集气瓶中的水会被压出，在另一端连接量筒，通过量筒内水的体积便可测定收集到的氧气体积.故答案为：量筒;

(5)实验室用装置②制取氧气时，是加热高锰酸钾制取氧气，由于高锰酸钾粉末会随着氧气流进入导管继续进入水槽，使水槽中的水变红，为避免这一现象的发生，往往会要试管口放一棉花团.故答案为：防止高锰酸钾粉末随着氧气流进入导管;

点评： 用“万能瓶”收集气体时，不论是从哪个导管进气，都要有利于瓶内空气的排出.

17.(6分)(2014•铜仁市)实验室中有三瓶溶液：稀盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液，由于平时使用不当，导致标签受到严重腐蚀，已分不清瓶中所装的是什么溶液了.我校某化学兴趣小组的同学，为了鉴别瓶中所装溶液各是什么?给三个瓶子编号为A、B、C，并取样进行鉴别，实验过程如下：(注：①未使用其他任何试剂，②有些生成物已略).

请回答：

(1)写出A、B瓶中溶质的化学式：A　HCl　，B　Na2CO3　.

(2)分别写出A与C、B与C反应的化学方程式：　Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O　、　Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH　.

(3)写出实验室制取D的药品名称：　石灰石、稀盐酸　.

(4)盖好瓶盖的三瓶溶液在放入药品柜前应如何操作?答：　贴上标签，标签向外　.

考点： 物质的鉴别、推断;化学式的书写及意义;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

专题： 框图型推断题.

分析： 根据盐酸和碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，盐酸和氢氧化钙反应没有明显现象，氢氧化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀等知识进行分析.

解答： 解：(1)盐酸和碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，盐酸和氢氧化钙反应没有明显现象，氢氧化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀，A、B反应会生成无色气体，所以A、B知盐酸或碳酸钠中的一种，B、C反应会生成白色沉淀，所以B、C是氢氧化钙或碳酸钠中的一种，所以B是碳酸钠，A是盐酸，C是氢氧化钙，所以A瓶中的溶质的化学式是HCl，B瓶中溶质的化学式是Na2CO3;

(2)A与C的反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，

B与C的反应是碳酸 钠和氢氧化钙反应生成碳酸 钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;

(3) 通过推导可知D是二氧化碳，在实验室制取二氧化碳通常用石灰石和稀盐酸;

(4)通过题中的分析可知，药品的标签已经缺失了，所以盖好瓶 盖的三瓶溶液在放入药品柜前应：贴上标签，标签向外.

故答案为：(1)HCl，Na2CO3;

(2)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;

(3)石灰石、稀盐酸;

(4)贴上标签，标签向外.

点评： 在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后依据各物质之间的反应现象，区分出各种物质，最后进行验证即可.

五、计算题(本题共1个小题，共6分.请将计算过程及答案填写在答题卡相应的位置.)

18.(6分)(2014•铜仁市)小红同学在网店花了200元买了一个10g重的手镯(银锌合金)，她想探究此手镯中银的含量，于是请化学老师和她一起探究：在实验室用足量的稀硫酸分多次与手镯充分反应，实验结果如下表：

稀硫酸/g 10 10 10 10 10

剩余固体质量/g 8.7 7.4 6.1 4.8 4.8

根据上表中的数据分析，完成下列问题：

(1)如果小红用所得的银制作一枚戒指，其质量不超过多少克?

(2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数是多少?

考点： 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.

专题： 综合计算(图像型、表格型、情景型计算题).

分析： (1)前四次每次消耗固体的质量为1.3g，所以第四次加入的硫酸被完全反应掉，比较第四次和第五次的数据可以知道，剩余固体的质量都为4.8g，即第五次加入的稀硫酸没有反应，剩余固体的质量为银的质量;

(2)根据(1)的解答，利用锌的质量结合化学方程式求算出稀硫酸的质量分数.

解答： 解：

(1)比较第四次和第五次的数据可以知道，剩余固体的质量都为4.8g，可以说明该固体中银的质量4.8g，小红用所得的银制作一枚戒指，其质量不超过4.8g;

(2)设稀硫酸中溶质质量为x，固体中锌的质量为：10g﹣4.8g=5.2g

Zn+H2SO4═ZnSO4 +H2↑

65 98

5.2g x

x=7.84g

所用稀硫酸的溶质质量分数是： =19.6%

答案：

(1)小红用所得的银制作一枚戒指，其质量不超过4.8g

(2)所用稀硫酸的溶质质量分数是19.6%

点评： 本题考查学生判断物质间的反应关系以及运用化学方程式进行计算的能力.学生需认真分析反应关系，正确书写化学方程式，才能解决.

这篇中考考前模拟试题练习的内容，希望会对各位同学带来很大的帮助。

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