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2013年福建莆田化学中考试题实验探究二

17．（11分）某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象．

【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？

【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量．

【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告．

同学实验操作现象结论

甲溶液由红色变成无色氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O

乙U型玻璃管中左边的红墨水液面下降（所加稀盐酸的体积忽略不计）氢氧化钠与盐酸发生了化学反应

丙用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，向其中滴加足量稀盐酸，再测定溶液的pH最后溶液的pH≤7（填“≥7”、“≤7”、“不变”氢氧化钠与盐酸发生了化学反应

【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是乙，理由是氢氧化钠固体溶于水也会放出热量．．

【拓展延伸】另有一位同学向自己配制的氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液时，溶液变红色，可是红色即可消失了，出现此意外情况的原因是B（填以下序号）．

A．所用的酚酞试液是变质的

B．所用的氢氧化钠溶液浓度太小

C．氢氧化钠溶液吸收了空气中二氧化碳．

考点：中和反应及其应用；溶液的酸碱度测定；酸碱指示剂及其性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题：常见的酸 酸的通性．

分析：酚酞试液遇到碱溶液变红，遇到中性溶液或酸性溶液不变色，所以氢氧化钠中滴加盐酸使，当把氢氧化钠反应完了，溶液就会变为无色，根据方程式的书写注意事项写出方程式；氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，由于热胀冷缩，所以U型玻璃管中左侧下降右侧上升；测定溶液的pH最简单的方法是使用pH试纸；中性溶液或酸性溶液都不能使酚酞试液变色；由于乙同学用的是氢氧化钠固体溶于水，由于氢氧化钠固体溶于水会放出热量，到底热量是氢氧化钠与盐酸反应放出的，还是氢氧化钠固体溶于水放出的，无法判断，所以说法错误；由于氢氧化钠溶液浓度太小会造成，开始滴加酚酞变红，可是红色即可消失了．

解答：解：【实验设计】酚酞试液遇到碱溶液变红，遇到中性溶液或酸性溶液不变色，所以氢氧化钠中滴加盐酸使，当把氢氧化钠反应完了，溶液就会变为无色；反应物是氢氧化钠和盐酸，生成物是氯化钠和水，所以方程式是：HCl+NaOH=NaCl+H2O；

氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，氢氧化钠与盐酸反应也能放出热量，会导致瓶内温度升高，由于热胀冷缩，所以U型玻璃管中液面左侧下降右侧上升；

测定溶液的pH最简单的方法是使用pH试纸；中性溶液或酸性溶液都不能使酚酞试液变色所以最后所得溶液的pH值可能小于7，也可能等于7；

【评价反思】由于氢氧化钠固体溶于水会放出热量，到底热量是氢氧化钠与盐酸反应放出的，还是氢氧化钠固体溶于水放出的，无法判断，所以乙同学的实验现象不能说明氢氧化钠与盐酸发生了反应；

【拓展延伸】由于溶液变红色了，说明酚酞试液没有变质，故A错；氢氧化钠溶液吸收了空气中二氧化碳生成碳酸钠，也是显碱性，也能使酚酞试液变红，所以C答案错误；如果氢氧化钠溶液浓度太小会造成，开始滴加酚酞变红，红色即可消失．故选B．

故答案为：[实验设计]甲：无色；HCl+NaOH=NaCl+H2O；乙：左；丙：pH试纸；≤7；[评价反思]乙；氢氧化钠固体溶于水也会放出热量；[拓展延伸]B．

点评：本题是已设计的实验方案进行评价，以及自己设计实验方案的题目，要注意考虑所涉及物质的化学性质，据它们的化学性质来设计方案，这是我们解题的大方向．

通过阅读“2013年福建莆田化学中考试题实验探究二”这篇文章，小编相信大家对莆田中考化学又有了更进一步的了解，希望大家考出好的成绩！

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