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金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应

金属

在空气中

在氧气中

镁

常温下逐渐变暗。点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体

点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体2Mg + O2 点燃 2MgO

铝

常温下表面变暗，生成一种致密的氧化膜

点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

铁

持续加热变红

点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体

3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

铜

加热，生成黑色物质;在潮湿的空气中，生成铜绿而被腐蚀

加热生成黑色物质2Cu + O2 加热  2CuO

银金

即使在高温时也不与氧气发生反应

2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑

锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

铝和稀盐酸2Al + 6HCl  == 2AlCl3 + 3H2↑

3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐(条件：“前换后，盐可溶”)

铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)

40、铝片放入硫酸铜溶液中：3CuSO4+2Al==Al2(SO4)3+3Cu

现象：铝片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

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