(2)①产生氢气的质量为加入物质的总质量与反应后剩余物质的总质量之差

22g+100g-121.8g=0.2g

②设参加反应的Zn的质量为X，

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65 161 2

X Y 0.2g

X=6.5g

弹壳中的铜质量=22g-6.5g=15.5g

③设反应生成ZnSO4的至来年个为Y，

Y=16.1g

反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数=16.1g/(121.8g-15.5g)×100%=15.1%

答：产生氢气的质量为0.2g;弹壳中的铜质量为15.5g;反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数为15.1%。

【考点与解析】化学方程式的简单计算

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