身为2018年高考备考生的你，一定想要快速的积累考试知识吧！为了帮助考生顺利度过这个难点，本栏目小编今儿就来和同学们你说一说高考化学元素硅知识点有哪些。只要同学们认真阅读本文，就可以轻松掌握这个元素。

【化学元素硅基本介绍】

硅（台湾、香港称矽xī）是一种化学元素，它的化学符号是Si，旧称矽。

原子序数14，相对原子质量28.0855，有无定形硅和晶体硅两种同素异形体，属于元素周期表上第三周期，IVA族的类金属元素。

硅也是极为常见的一种元素，然而它极少以单质的形式在自然界出现，而是以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式，广泛存在于岩石、砂砾、尘土之中。

硅在宇宙中的储量排在第八位。在地壳中，它是第二丰富的元素，构成地壳总质量的26.4%，仅次于第一位的氧（49.4%）。

【制取方法】

工业上

粗硅制取（焦炭还原石英砂）

SiO2+2C＝Si（粗）+2CO

提纯方法：

Si（粗）+2Cl2(g)＝SiCl4(l)

SiCl4+2H2＝Si（纯）+4HCl

最后得到纯硅

实验室上

实验室里可用镁粉在赤热下还原粉状二氧化硅，用稀酸洗去生成的氧化镁和镁粉，再用氢氟酸洗去未作用的二氧化硅，即得单质硅。这种方法制得的都是不够纯净的无定形硅，为棕黑色粉末。

【实验常见公式】

1、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O

2、硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2↑

3、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO3

4、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

5、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

6、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

7、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2+2C高温电炉Si+2CO

【用途】

金属硅是工业提纯的单质硅，主要用于生产有机硅、制取高纯度的以及配制有特殊用途的合金等。

（1）生产硅橡胶、硅树脂、硅油等有机硅

硅橡胶弹性好，耐高温，用于制作医疗用品、耐高温垫圈等。

硅树脂用于生产绝缘漆、等。

硅油是一种油状物，其粘度受温度的影响很小，用于生产高级润滑剂、上光剂、流体弹簧、介电液体等，还可加工成无色透明的液体，作为高级防水剂喷涂在建筑物表面。

（2）制造高纯半导体

现代化大型集成电路几乎都是用高纯度金属硅制成的，而且高纯度金属硅还是生产光纤的主要原料，可以说金属硅已成为信息时代的基础支柱产业。

（3）配制合金

是用量最大的硅合金。是一种强，在炼钢过程中代替纯铝可提高脱氧剂利用率，并可净化钢液，提高钢材质量。密度小，热膨胀系数低，铸造性能和抗磨性能好，用其铸造的合金铸件具有很高的抗击冲击能力和很好的高压致密性，可大大提高使用寿命，常用其生产航天飞行器和。

硅铜合金具有良好的焊接性能，且在受到冲击时不易产生火花，具有防爆功能，可用于制作储罐。

钢中加入硅制成硅钢片，能大大改善钢的导磁性，降低磁滞和涡流损失，可用其制造变压器和电机的铁芯，提高变压器和电机的性能。

随着科学技术的发展，金属硅的应用领域还将进一步扩大。

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