很多高考生都准备开始进入备考阶段了！那么，如何在短时间内快速提高自己化学科目的知识储备呢？为了帮助你彻底解决这个问题，小编今儿就来和同学们你讲讲高考化学元素铝知识点。希望它们的出现可以帮助到你！

【化学元素铝基本介绍】

银白色轻金属。有延展性。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。

在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。

易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，难溶于水。

铝是一种轻金属，化学符号为Al，原子序数：13。铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素，其蕴藏量在金属中居第2位。在金属品种中，仅次于钢铁，为第二大类金属。

【制取方法】

铝以化合态的形式存在于各种岩石或矿石里，如长石、云母、高岭石、铝土矿、明矾时，等等。由铝的氧化物与冰晶石（Na3AlF6）共熔电解可制得铝，其主要反应过程如下：

从铝土矿中提取铝反应过程

溶解：将铝土矿溶于NaOH(aq)：Al₂O₃+ 2NaOH+3H₂O= 2NaAl(OH)4（四羟基合铝酸钠）

过滤：除去残渣氧化亚铁(FeO)、硅铝酸钠等

酸化：向滤液中通入过量CO₂：NaAl(OH)4+ CO₂ = Al(OH)₃↓+ NaHCO₃

过滤、灼烧 Al(OH)₃：2Al(OH)₃ =高温= Al₂O₃+ 3H₂O

电解：2Al₂O₃(l) =通电= 4Al + 3O₂↑

注：电解时为使氧化铝熔融温度降低，在Al₂O₃ 中添加冰晶石(Na₃AlF₆)。不电解熔融AlCl₃炼Al；原因：AlCl₃是共价化合物，其熔融态导电性极差。

【实验常见公式】

1、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

2、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

3、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

4、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4

5、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

6、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

7、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O

【用途】

1、铝可以用来冶炼稀有金属。

2、其合金质轻而坚韧，是制造飞机、火箭、汽车的结构材料。

3、纯铝可做超高电压的电缆。

4、做日用器皿的铝通常称“钢精”、“钢种”。

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