人们都在说"我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大。"那么，通过这句话我们也知道了钠的一些变化性质。为了让备考生记忆更加深刻，小编今儿就来和同学们你讲讲高考化学元素钠知识点，只要你认真阅读，就可以轻松掌握这个元素。

【化学元素钠基本介绍】

钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第IA族，是碱金属元素的代表，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼。钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。

【制取方法】

戴维法

戴维是通过电解法首先制得的金属钠，随后几十年内，工业上采用铁粉和高温氢氧化钠反应的方法制备金属钠，同时得到四氧化三铁和氢气。电解氢氧化钠也得到金属钠，但是此方法使用较少。当前工业上普遍采用氯化钠-氯化钙熔盐电解法制金属钠。

当斯法

在食盐(即氯化钠)融熔液中加入氯化钙，油浴加热并电解，温度为500℃，电压6V，通过电解在阴极生成金属钠，在阳极生成氯气。然后经过提纯成型，用液体石蜡进行包装。

化学方程式：2NaC1====2Na+Cl2↑

卡斯纳法

以氢氧化钠为原料，放入铁质容器，熔化温度320~330℃，以镍为阳极，铁为阴极，在电极之间设置镍网隔膜，电解电压4~4.5V，阴极析出金属钠，并放出氧气。再将制得的金属钠精制，用液体石蜡包装。

化学方程式：4NaOH====4Na+2H2O+O2↑

（在此实验中由于熔融状态的钠的密度约为：0.968g/cm3，而熔融状态下的氢氧化钠的密度约为：2.130 g/cm3，所以最终产生的熔融状态的钠单质会浮在熔融的氢氧化钠上，与空气中的氧气快速化合发生危险，所以要在稀有气体的保护下进行此实验，否则会发生危险！）

【实验常见公式】

1、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

2、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

3、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2

4、钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O

5、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

6、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

7、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

8、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

9、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

10、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

11、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

12、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

13、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

14、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

15、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

16、氯气与金属钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCl

17、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

18、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O

19、氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑

20、硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O

【用途】

1、氨钠法制氰化钠,利用钠的强还原性;

2、置换氧化钾制金属钾；

3、还原四氯化钛制海绵钛,

4、还可制稀有金属钽和铌；利用钠易形成合金的性质,

5、配制铅钠合金生产四乙基铅,提高汽油的辛烷值,增加抗爆能力,钠是很好的溶剂；

6、配制钾钠合金作冷却剂；

7、利用钠易被氧化的性质,生产过氧化钠作为漂白工业的漂白剂,

8、过氧化钠作为人工氧源；生产氢化钠作为治金工业锌铁板的去锈剂；

9、用金属钠与氨反应生成氨基钠作为染料工业制选靛兰粉的中间体；生产硼氢化钠,原甲酸三甲醋、甲酸三乙酯等医药中间体；

大家请认真记住本文给你提供的高考化学元素钠知识点，记住这些点化学元素钠就可以轻松掌握了！随后，我们还会为各位高考生介绍其他化学元素，有兴趣的考生请提前关注威廉希尔app 高考化学栏目！