在紧张的高考备考中如何有效快速的积累自己的知识是很重要，为了让同学们更快的完成这一步骤，本栏目小编特意给同学们整合出高考化学元素氧知识点，只要你认真阅读，就可以轻松掌握这个元素。

有这样一句俗话"我是氧，不用想，离开我就憋得慌。"从这句中我们看出元素氧多我们是多么的重要。为了让备考生记忆更加清晰，今儿我们将会四个方面为你诠释高考化学元素氧知识点。

【化学元素氧基本介绍】

氧（Oxygen），元素符号O，位于元素周期表第二周期ⅥA族。1774年英国科学家约瑟夫·普里斯特利（J.Joseph Priestley）用透镜把太阳光聚焦在氧化汞上，发现一种能强烈帮助燃烧的气体。氧是地壳中最丰富、分布最广的元素，也是构成生物界与非生物界最重要的元素，在地壳的含量为48.6%。单质氧在大气中占20.9%。

【制取方法】

1、加热高锰酸钾，化学式为：2KMnO4===(△）K2MnO4+MnO2+O2↑

2、用催化剂MnO2并加热氯酸钾，化学式为：2KClO3===(△,MnO2) 2KCl+3O2↑

3、双氧水（过氧化氢）在催化剂MnO2（或红砖粉末，土豆，水泥，铁锈等）中，生成O2和H2O，化学式为：2H2O2===(MnO2) 2H2O+O2↑

【实验常见公式】

1、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑

2、钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O

3、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

4、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

5、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

6、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2

7、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

8、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

9、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

10、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

11、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

12、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

13、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑

14、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4

15、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

16、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

17、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O

18、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O

19、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO3

20、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

21、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

22、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

23、二氧化硫与水反应：SO2+H2O≈H2SO3

24、氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放电2NO

25、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2

26、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO

27、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+O2催化剂2SO3

28、三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO4

29、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O

30、硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O

【用途】

1、供给呼吸：一般情况下，呼吸只需要空气即可。但在缺氧、低氧或无氧环境，例如：潜水作业、登山运动、高空飞行、宇宙航行、医疗抢救等时,常需使用氧气。

2、支持燃烧：一般情况下，燃烧只需空气即可。但在某些需要高温、快速燃烧等特殊要求时，例如鼓风炼铁、转炉炼钢等，则需使用富氧空气或氧气。

3、反应放热：氧化反应特别是燃烧反应时，放出的大量热可被利用。例如燃煤取暖、火力发电；工业上利用乙炔（C2H2）在氧气里燃烧时产生的氧炔焰来焊接或切割金属，氧炔焰能产生3000℃以上的高温。人们还利用液态氧浸渍木屑、木炭粉等多孔物质制成液氧炸药，用于开山凿石、挖沟采矿等露天工程爆破。此外，氧气（空气）也是生产硫酸、硝酸等化工产品的原料。

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