"锂密度低，遇水遇酸都会浮肿"这就是我们生活中常见元素锂的形态。那么，高考化学考试时会考元素锂的题吗？为了帮助同学们排忧，今儿我们就来看一看需要记的高考化学元素锂知识点有什么？

说道高考化学元素锂知识点，我们将会从元素锂基本知识、化学反应方程式、制取方法以及用途和应用领域四个方面为大家进行说明。

【元素锂基本知识】

锂是一种银白色的金属元素，质软，是密度最小的金属。用于原子反应堆、制轻合金及电池等。在自然界中，主要以锂辉石、锂云母及磷铝石矿的形式存在。化学元素符号Li

【化学反应方程式】

4 Li + O₂ = 2 Li₂O（反应条件：自发反应，或者加热，或者点燃）(燃烧猛烈）

6 Li + N₂ = 2 Li₃N（反应条件：自发反应，或者加热，或者点燃）

2 Li + S = Li₂S（该反应放出大量热，爆炸！）

2 Li + 2 H₂O = 2 LiOH + H↑（现象：锂浮动在水面上，迅速反应，放出氢气）

2 Li + 2 CH₃CH OH(乙醇) = 2 CH CH OLi(乙醇锂) + H↑

4 Li + TiCl₄ = Ti + 4 LiCl

2 Li + 2 NH₃(l.) = 2 LiNH + H↑

【制取方法】

工业上可以用如下的方法制备锂单质：

将氯化锂在不超过其熔点(602℃)的温度下灼烧干燥1h。

使用经过氢氧化钾脱水干燥的、新蒸馏的吡啶溶解上述氯化锂，制成11.81%的氯化锂的吡啶溶液作为电解液。用石墨板作阳极，光洁的铂片或铁片作阴极，无隔膜。电解时采用的电压为1.4V，电流密度为0.2～0.3A/100c㎡。

【用途和应用领域】

电池行业

因为锂的原子量很小，所以用锂作阳极的电池具有很高的能量密度。此外，锂电池还具有质量轻、体积小、寿命长、性能好、无污染等优点，因而倍受青睐。近年来，锂在电池领域的应用增长最快，已经从1997年的7%上升到2013年的35%，电池领域已经成为全球锂的最大消费领域。现在，锂电池已经被广泛应用到笔记本电脑、手机、数码相机、小型电子器材、航天、机电以及军事通讯等领域。随着电动汽车技术的不断成熟，锂电池也将被广泛应用到汽车行业。

玻璃行业

锂精矿或锂化物在制造玻璃时有较大的助熔作用，添加到玻璃配料中能够降低玻璃熔化时的温度和熔体的粘度，简化生产流程，降低能耗，延长炉龄，增加产量，改善操作条件，减少污染。此外，在玻璃中添加锂化合物还能降低玻璃热膨胀的系数，改善玻璃的密度和光洁度，提高制品的强度、延性、耐蚀性及耐热急变性能。现在含锂的玻璃被广泛用到化学、电子学、光学和现代科学技术部门，甚至也用在日常生活用品中。

陶瓷行业

陶瓷中加入少量锂辉石可降低烧结温度，缩短烧结时间，改善陶瓷的流动性和粘着力，提高陶瓷的强度和折射率，增强陶瓷的耐热、耐酸、耐碱、耐磨以及耐热急变性能。现在，利用锂辉石制成的锂辉石质低热膨胀陶瓷及低热膨胀釉料被广泛应用到微波炉内的托盘、电磁灶面板、汽轮机叶片、火花塞、低热膨胀系数泡沫陶瓷以及轻质陶瓷等中。

润滑脂行业锂基润滑脂与钾、钠、

钙基类的润滑脂相比，具有抗氧、耐压、润滑性能好的优点，特别是锂基润滑脂的工作度宽，抗水性能好，在-60℃~300℃下几乎不改变润滑脂的粘性，即使水量很少时，也仍能保持良好的稳定性，因而被应用到飞机、坦克、火车、汽车、治金、石油化工、无线电探测等设备上。

冶金行业

锂作为轻合金、超轻合金、耐磨合金以及其它有色合金的组成部分，能大大改善合金性能。例如，锂镁合金是高强度轻质合金，不仅具有良好的导热、导电、延展性，还具有耐腐蚀、耐磨损、抗冲击性能好、抗高速粒子穿透力等特点，被誉为“明天的宇航合金”，被广泛应用到航空航天、国防军工等领域。随着当今世界对结构材料轻量化、减重节能、环保以及可持续发展要求的日益提高，镁锂合金也将被应用到需要轻量化结构材料的交通、电子、医疗产品等领域。

将锂加入到铍、锌、铜、银、镉和硼等中形成的合金不仅更坚韧或更强硬，拉伸强度和弹性也会提高。这些合金中锂的含量则从千分之几到百分之几不等。

锂也是有效的脱气剂。因为锂的化学活性强，将锂加入熔融的金属或合金中，锂就会与金属或合金中诸如氢、氧、硫、氮等气体发生反应生成密度小而熔点低的化合物，不仅能除去这些气体，使金属变得更致密，还能消除金属中的气泡以及其它缺陷，从而改善金属的晶粒结构，提高金属的机械性能。

只要备考生认真记住本文提供的这些高考化学元素锂知识点，就一定可以轻松掌握元素锂。随后，我们还会为各位高考生介绍其他化学元素，有兴趣的考生请提前关注威廉希尔app 高考化学栏目！