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(1)化学方程式的配平是根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等。

(2)化学方程式的配平方法

①最小公倍数法(以磷在氧气中燃烧为例)

利用反应前后某元素原子数的最小公倍数加以配平的方法。该方法是初中阶段必须掌握的配平方法。

适用于反应前后元素各出现一次的反应，以原子个数较复杂的元素为起点。

例如：P+O2——P2O5，反应前后P元素、O元素各出现一次，O元素的原子个数较复杂，以O元素为起点配平。反应前氧原子个数为2，反应后氧原子个数为5，两数的最小公倍数为10。因此P2O5前配上5，氧原子个数反应前后相等，再配平鳞原子即可。

②奇偶法(以氧化氢分解为例)

利用反应前后某原子的原子数一奇一偶的特点加以配平的方法。适宜用于反应前后元素出现次数较多的方程式配平。

步骤：

a.找出方程式里左右两端出现次数较多的元素。

b.该元素的原子在等号两端的总数是否是一奇一偶，选定这一元素为配平的起点。

c.由已确定的化学计量数决定其他化学式的化学计量数。

例如：H2O2→H2O+O2反应前过氧化氢中氧原子数为2，反应后水分子中氧原子个数为1，将水分子数配为偶数(1×2=2)，再配平其他物质即可。

再如：FeS2+O2——Fe2O3+SO2

氧是这一方程式里出现次数较多的元素，且反应前氧原子个数为偶数，反应后Fe2O3中氧原子数为3(奇数)，将其配成偶数。再根据Fe2O3前的计量数，确定其他化学式前的计量数来配平。

4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2(条件是高温)

③观察法

a.利用较复杂的生成物推出有关物质的化学计量数和该生成物的化学计量数。

b.根据求得的化学式的化学计量数再找出其他化学式的化学计量数。

例如：Fe2O3+CO——Fe+CO2

显然，Fe2O3失去了3个氧原子，而CO得到1个氧原子变成一个CO2分子。故需要3个CO，得到Fe2O3中的3个氧原子，变成3个CO2分子。

Fe2O3+3CO——Fe+3CO2

不难看出，在生成物Fe前写一化学计量数2，才能使化学方程式配平，然后注明反应条件

Fe2O3+3CO===Fe+3CO2(条件是高温)

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